2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

吉林省辽源市田家炳高中2017-2018学年度下学期期中考试高二化学试卷一、选择题（每题仅有一个正确答案，共50分）1.下列叙述正确的是(　　)A． 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B． 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C． 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同2.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是(　　)A． 原子半径：Na＞S＞O         B． 稳定性：PH3＜H2S＜H2OC． 离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋   D． 第一电离能：O＜F＜Ne3.下列说法正确的是(　　)A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C． 所有共价键都有方向性D． 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键4.下列物质的分子中，没有π键的是(　　)A． CO2                   B． N2C． CH≡CH               D． HClO5.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有(　　)A． 4个σ键                B． 2个σ键，2个π键C． 2个σ键、1个π键     D． 3个σ键、1个π键6.下列有关说法中正确的是(　　)A． 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B． 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C． 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D． 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价7.下列有机化合物中含有手性碳原子的是(　　)A． CH3CH(CH3)2             B． CH3CH2OHC． CH3CH2CHO               D． CH3CHClCH2CH38.下列各组互为等电子体的是（　　）A． N2O和NO2               B． O3和SO2C． CH4和NH3               D． OH﹣和NH2﹣9.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)A． 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B． 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C． P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D． 某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则   10.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)                                    A． 电负性：Y>Z>MB． 离子半径：M－>Z2－>Y－C． ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D． Z元素基态原子最外层电子排布图为11.下列描述中正确的是（ ）A． CS2为V形的极性分子B． ClO3-的空间构型为平面三角形C． SF6中有6对完全相同的成键电子对D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化12.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是  (　 　)①BF3　②CH2=CH2　③　 ④CH≡CH　 ⑤NH3　  ⑥CH4A． ①②③         B． ①⑤⑥C． ②③④         D． ③⑤⑥13.下列叙述中正确的是(　　)A． NH3，CO，CO2都是极性分子B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D． CS2，H2O，C2H2都是直线型分子14.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　　)A． 在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C． F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D． CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高15.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(　　)①基态X的原子结构示意图②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图④W基态原子有2个能层，电子式为A． ①>②>③>④           B． ③>④>①>②C． ③>①>②>④           D． ①>②>④>③16.关于原子轨道的说法正确的是  (　 　)A． 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型B． CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C． sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D． 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键17.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（　　）A． Cu2+和NH3之间以配位键结合B． [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合C． Cu2+和NH3之间以离子键结合D． [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-18.下列说法中正确的是（ ）A． NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B． P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.28’C． NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强19.某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（　　） A． 离子键               B．  共价键C．  配位键              D．  氢键20.下列说法中正确的是（ ）A． PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果[]B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C． 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体D． AB3型的分子空间构型必为平面三角形   二、非选择题（共50分）21、美国医学家证实了+3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。（1）Cr的核外电子排布式为 ______________________________________                         （2）SO2分子的空间构型为                               ,是__________            分子（填“极性”或“非极性”）；SO32-的中心原子的杂化类型为____________（3）CN-的电子式为                它的等电子体中属于分子的有                          （填两种）_________________（4）四种分子：CH4 SO3 H2O NH3,键角由大到小的排列顺序是                            （填序号）____________________________（5）NH3分子可以与H+结合生成NH4+,这个过程发生改变的是                     （填序号）_________________________a、微粒的空间构型            b、N原子的杂化类型c、H-N-H的键角              d、微粒的电子数 22、已知：A、B、R、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最小的元素；B元素原子的3p能级半充满；R是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子数最多的元素；X基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；Y基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子。试回答下列有关问题：（1）写出D位于周期表的位置________________________________________                                   （2）D可以形成化合物[D(H2O)6](NO3)3[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是               ；NO3-的中心原子的轨道杂化类型为__________________                       [D(H2O)6](NO3)3中D3+与H2O之间形成的化学键称为_____________                    1mol[D(H2O)6]3+中含有的σ键有               mol（3）已知R的最高价含氧酸中（HO）nROm非羟基氧的个数 m值为___________________                       （4）B与Y的电离能大小顺序                    （填元素符号）（5）X与A、Y与A形成的化合物属于             分子（填“极性”或“非极性”），X与A、Y与A形成的化合物的沸点高低顺序为 ____________                      （用化学式表示）原因是_____________________________________________ 23、X、Y、Z、W、Q、T、R为前四周期（稀有气体元素除外）依次递增的六种元素。X的原子核外电子只有1种运动状态，Y原子s能级电子总数为其p能级电子总数的2倍，W原子L能层中存在2个未成对电子，Q和W最外层电子数相同。T与R处于同区、同周期，R原子的次外层有18个电子，所有的原子轨道中无未成对电子。请回答下列问题：（1）基态R原子中电子占据的最高能层符号为_____________________                                       （2）在Y、W、Q中电负性最大的是                （用元素符号表示）；形成的最简单氢化物中，属于非极性分子的为                      ；Z形成的氢化物易溶于W形成的氢化物中的原因_________________________。             （3）T元素位于周期表中           区（填“s”“p”“d”“ds”或“f”），其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向T的硫酸盐溶液中通入过量的X与Z形成的气体ZX3可生成M2+，则M2+的结构式为                       _________________（用元素符号表示）（4）向T的硫酸盐溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式  ______________________________________________________________     （5）R的第二电离能小于T的第二电离能，其主要原因是    ________________________________________________________                                                      田家炳高中2017-2018学年度下学期期中考试高二化学答题卡一、选择题（共50分）12345678910          11121314151617181920          二、非选择题（共50分）21、（1）_____________________________________________                         （2）                              ；            ； ____________。 （3）                ；_________________ （4）_______________________________________________（5）_________________________ 22、（1）___________________________________  (2)                                                 ； __________________                      ；_______________ （3）___________________    （4）______________________________ （5）             ；                       ； ________________________________________________________。 23、（1）_____________________    （2）                ；                      ；  _________________________________________________________。  （3）              ；_____________________________                  （4）     ________________________________________________ (5)__________________________________________________________                座位号：
田家炳高级中学2017-2018学年度期中试卷高二化学答案一、选择题1[]2345678910BCADDDDBDC11121314151617181920CABB[]CCCDAA二、非选择题21.（1）﹝Ar﹞3d54s1     (2)V形   极性  sp3(3)N2 CO(4)>>>(5) ac22.（1）第四周期第VIB族（2）平面三角形   sp2      配位键    18（3）3    （4）P（5）极性  H2O>H2S  水分子间存在氢键23.（1）N(2)O   CH4    都为极性分子，分子间都存在氢键（3）ds