2018-2019学年湖北省沙市中学高二下学期期中考试化学试题 解析版


2018-2019学年湖北省沙市中学高二下学期期中考试化学试题 解析版
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ga-70 As-75 Ag-108 Ba-137
一、选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意。）
1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（ ）
A. 高铁车厢大部分材料是铝合金，具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
B. 钾—钠合金可用于原子反应堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素
C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A.铝密度小，铝氧化产生的氧化铝非常致密，对合金起到保护作用，因此形成的合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，A正确；
B.钠钾合金熔点低，具有良好的导热、导电性，可以作为原子反应堆的导热剂，但钾属于长周期主族元素，B错误；
C.高纯二氧化硅由于可以使光线全反射，因此广泛用于制作光导纤维，由于SiO2是酸性氧化物，与碱会发生反应产生可溶性硅酸盐，因此光导纤维遇强碱会“断路”，C正确；
D.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，D正确；
故合理选项是B。

2.下列说法正确的是（ ）
A. 一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D. p能级能量一定比s能级的能量高
【答案】A
【解析】
【详解】A.元素的电负性表示元素的原子吸引电子能力大小，在周期表中从左到右，元素的非金属性逐渐增大，电负性逐渐变大，A正确；
B.同一原子的不同能层的同一能级含有的轨道数相同，所以2p、3p、4p能级的轨道数是相同的，B错误；
C.同一能级的形状相同，由于能层不同，因此含有的能量也不相同，C错误；
D.同一能层中p能级能量一定比s能级的能量高，但若是不同能层，高能层的s能级的能量比低能层的p能级的能量高，D错误；
故合理选项是A。

3.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是（ ）
A. PH3分子呈三角锥形
B. PH3分子是极性分子
C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D. PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高
【答案】C
【解析】
试题分析：A．PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B．PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C．NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D．P-H键键能比N-H键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C。
考点：考查空间结构、氢键、键能与性质关系等。



4.下列各组物质的分类或归类正确的是（ ）
A. 电解质：明矾、盐酸、纯碱
B. 同位素：1H2、2H2、3H2
C. 同素异形体：C60、金刚石、石墨
D. 放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A.盐酸是混合物，不是电解质，A错误；
B. 1H2、2H2、3H2是氢元素三种同位素原子形成的分子，不是同位素原子，B错误；
C.C60、金刚石、石墨是C元素的三种不同的单质，它们属于同素异形体，C正确；
D.碳酸钙高温分解反应是吸热反应，D错误；
故合理选项是C。

5.下列关于晶体的描述不正确的是（ ）
A. 在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个
B. 晶胞是晶体中最小的结构重复单元
C. 离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大
D. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
【答案】D
【解析】
【详解】A.在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋的个数(3×8)÷2=12个，A正确；
B.晶胞是能够反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学结构特征的平行六面体最小单元，B正确；
C.离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键就越强，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大，C错误；
D.在晶体中只要有阳离子,不一定有阴离子，如金属晶体中只有阳离子，待负电荷的微粒是自由电子，D错误；
故合理选项是D。

6.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中HCHO的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A. HCHO含有的官能团为羧基
B. CO2分子是由极性键形成的极性分子
C. HCHO分子中既含σ键又含π键
D. 每生成18 g H2O消耗22.4 L O2
【答案】C
【解析】
【详解】A. HCHO含有的官能团为醛基，A错误；
B.CO2分子中的碳氧双键是极性共价键，由于两个共价键排列对称，分子中正负电荷的重心重合，因此该分子是由极性键形成的非极性分子，B错误；
C.HCHO分子中的C-H键是σ键，碳氧双键中一个是σ键，一个是π键，所以既含σ键又含π键，C正确；
D.缺少条件，不能确定O2的体积，D错误；
故合理选项是C。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA
B. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA
C. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数小于2NA
D. 1 mol SiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，不含有碳碳双键，A错误；
B.14C原子中含有6个质子，8个中子，14g14C原子的物质的量是1mol，其中含有的中子数为8NA，B正确；
C.N2与H2生成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，C正确；
D.在SiO2晶体中，每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键，所以1 mol SiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4NA，D正确；
故合理选项是A。

8.下列关于2­甲基­1­丁烯[CH2=C(CH3)CH2CH3]的说法错误的是（ ）
A. 与1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)互为同系物
B. 官能团有甲基、碳碳双键
C. 该有机物的所有碳原子可能共平面
D. 与环戊烷()互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A.2­甲基­1­丁烯与1-丁烯结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，因此二者互为同系物，A正确；
B. 2­甲基­1­丁烯的官能团是碳碳双键，B错误；
C.乙烯是平面分子，该有机物中与不饱和C原子连接的甲基C原子及乙基中的CH2原子在乙烯平面上，以CH2的C原子为研究对象，与之连接的2个C原子与该C原子可能在同一个平面上，有可能是所有碳原子共平面，C正确；
D.2­甲基­1­丁烯与与环戊烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，D正确；
故合理选项是B。

9.下列有机物描述正确的是（ ）
A. 含有苯环的有机物属于芳香烃
B. (CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷
C. 命名为2-乙基丙烷
D. CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A.含有苯环的有机物属于芳香族化合物，A错误；
B.根据物质的系统命名方法可知(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷，B正确；
C.该化合物分子中最长的碳链为主链，该物质名称为2-甲基丁烷，C错误；
D.前者是烯烃，含有碳碳双键，后者是环丙烷，因此二者结构不相似，所以不能称为同系物，D错误；
故合理选项是B。

10.下列有关同分异构体的叙述中正确的是（ ）
A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B. 新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体
C. 分子组成是C4H9Br的同分异构体有5种
D. 同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因
【答案】A
【解析】
【详解】A.甲苯苯环上有三种不同位置的H原子，含3个碳原子的烷基有2种不同结构，因此若一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3×2=6种，A正确；
B.新戊烷只有1种位置的H原子，其二氯代物中2个Cl原子可以在同一个C原子上，也可以在两个不同的C原子上，所以有2种同分异构体，B错误；
C.C4H9Br可看作是C4H10分子的H原子被Br原子取代，C4H10有2种结构，共有4种不同的位置，所以组成是C4H9Br的同分异构体有4种，C错误；
D.碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象，D错误；
故合理选项是A。

11.下列说法不正确的是（ ）
A. 常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)＜
B. 浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO32-)
C. 25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
【答案】D
【解析】
【详解】A.硝酸电离出的H+抑制水的电离，所以水电离出的c(H+)c(CO32－)，故B正确；
C.溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，与浓度无关，故C正确；
D.冰醋酸中逐滴加水，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，随着水的加入，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故D错误；
故选D。
【点睛】解决本题的关键是要知道酸、碱或强酸酸式盐抑制水的电离；溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，与浓度无关。

12.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )

实验
现象
结论
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
观察到红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH
pH约为5
HSO3-电离大于水解
C
向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
NaCl溶液不变色，
Na2SiO3溶液变成红色
非金属性：Si