2017-2018学年甘肃省兰州第一中学高二上学期第一次月考（9月）化学试题

兰州一中2017-2018学年度-1学期高二9月月考
化学试卷
注意事项：请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第I卷（选择题）
一、选择题（1～15每题1分，16～30每题2分，共45分）
1．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )
A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B．当3v(B)正 = 2v(C)逆
C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化
2．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为3B+2D 6A+4C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝3v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．CO(g)+O2(g)== CO2(g) △H＝-283.0 kJ·mol-1
B．C(s)+O2(g)== CO(g) △H＝-110.5 kJ·mol-1
C．H2(g)+O2(g)== H2O(g) △H＝-241.8 kJ·mol-1
D．2C8H18(l) + 25 O2(g)== 16 CO2(g)+ 18 H2O(l) △H＝-11036 kJ·mol-1
4．一定温度下，将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
A. SO2 和O2 的转化率之比为2:1 B. 若不断移走SO3，正反应方向的速率不会变化
C. SO2和SO3 物质的量之和为2 mol D. 平衡时SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等
5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是(　　)
A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
C.2 s时物质A的转化率为70% D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1
6．在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 (　　)
A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时 B.混合气体平均相对分子质量保持不变时
C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时 D.体系颜色不再发生改变时
7．已知：C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2 (g) ΔH= a kJ·mol-1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1 和462 kJ·mol-1，则a为(　　)
A．－332 B．－118 C．+350 D．+130
8．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
A．②⑤ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
③黄绿色的氯水光照后颜色变浅
④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
⑤对平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深
A. ①③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ①②④
10．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)
A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1
B．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
D．已知①S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 ②S(g)十O2(g)＝SO2(g) △H2 ，则△H1＞△H2
11．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是(　　)
A. 反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2 B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b
C. 实验Ⅱ中变红的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 D. 比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ0
B. A2、B2中最少有一种是气态物质
C. b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大
D. AB一定是气体物质
16．下列有关反应热的叙述中正确的是( )
①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：
共价键
C—C
C=C
C—H
H—H
键能/（kJ·mol－1）
348
610
413
436
上表数据可以计算出的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等
⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥
17．下列各组反应中关于能量的比较正确的是（ ）
①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1 H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)△H2 △H1>△H2
②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H1 2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH2 △H1>△H2
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H1 CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H2 △H10)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1
D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率
28．已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4
（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )
A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1 C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3
29．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）





A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
30．已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H = －196.6 kJ·mol- 1, 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。以下叙述错误的是（ ）

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297 KJ·mol－1
B．由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ
C．恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值大于78.64kJ
D．将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol

第II卷（非选择题）
二、填空题(每空2分)
31．（16分）氢气是一种理想的绿色能源。
（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为 ；
②该反应的热化学方程式为 ；
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s)＋2H2(g)==Mg2NiH4(s) ΔH2
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1
则ΔH2＝____________kJ·mol－1
某实验小组用0.50 mol·L-1 氢氧化钠溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
______
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50 mol·L-1 氢氧化钠溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________(取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是：___________。(任意写出一点）
32．(14分)回答下列问题：
（1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。
①A在5min末的浓度是____________； ② v(B)＝____________； ③ x＝____________。
（2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：
①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________；
②后4min内用HCl表示的平均反应速率是_______________；
③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。
33．（16分）在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H＝-92.4 kJ·mol-1
(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是 ；
(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是 ；
(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是 ；
(4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是 。
三、计算题（9分，写出简要计算过程）：
34．将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；
（3）平衡时N2的转化率。

高二9月月考化学答案
一、 选择题（1~15每题1分，16~30每题2分，共45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
A
C
A
C
D
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
D
B
D
D
C
B
D
A
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
A
B
B
B
B
C
B
B
B
二、 填空题(每空2分)：
31.(1) ①285.8 kJ·mol－1 ②2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1
(2)－64.4kJ·mol－1 (3)B (4)D
(5) ①4.0 ②-53.5kJ·mol－1
③实验装置保温、隔热效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 ；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度等
32. （1）①0.75mol·L－1；②0.05mol·L－1·min－1； ③ 2；
（2）①0.25mol·(L·min)－ 1； ②0.25mol·(L·min)－1；
③前2min的平均反应速率大于后4min的平均反应速率；在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小。
33. (1)加快，增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快
(2)不变，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快
(3)不变，在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比。容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快
(4)加快，催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快
三、计算题(每题3分，共9分)
（1）1：4 （2）31.6% （3）60%