2017-2018学年云南省姚安县第一中学高二上学期10月月考化学试题

姚安一中2017—2018学年上学期高二年级10月月考试卷
化 学（选修4 1.1－3.2）
命题：高二化学备课组 总分：100分 考试时间：100分钟
一、选择题(本题包括有30小题，每题2分，共60分；每题只有一个选项符合题意)
1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
2．下列说法正确的是( )
A.反应热指的是反应过程中放出的热量
B.热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数
C.热化学方程式的化学计量系数只能为整数
D.所有的化学反应均伴随能量变化
3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2
③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
4．已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是(　　)
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为 221 kJ
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)
A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．188 kJ
6．已知298 K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)(　　)
A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ
C．一定等于92.0 kJ D．无法确定
7．25℃、101 kPa时,中和热为ΔH=－57.3 kJ·mol－1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H+(aq)+ SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－==BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq) ==K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1
C.C8H18(l)+25/2O2(g) ==8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=－5 518 kJ·mol－1
D.2C8H18(l)+25O2(g) ==16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=－5 518 kJ·mol－1
8.今有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol－1
关于它们的下列表述正确的是( )
A．2b=c B.a、b和c均为正值
C.a=b D. 它们都是吸热反应
9.化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：①CH4(g)+ 1/2O2(g)2H2(g)+CO(g) ΔH=－36 kJ·mol－1
②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ·mol－1
下列热化学方程式中，反应热为零的是 ( )
A.4CH4(g)+O2(g)+2H2O(g)4CO(g)+10H2(g)
B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)7CO(g)+15H2(g)
C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)3CO(g)+7H2(g)
D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)CO(g)+11H2(g)
10.在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol/(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol/(L·ｓ)
11.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
12．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
13．在恒温、恒容的容器中进行反应：2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，X的浓度由0.3 mol/L降到0.14mol/L需要20s，那么由0.14 mol/L降到0.06mol/L需要的时间为（ ）
A．等于10s B．大于10s
C．小于10s D．等于8s
14．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的（ ）
A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
15．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
(N2O42NO2 △H ＞ 0)
(a)将两容器置于沸水中加热[]
(b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )
A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙
16．下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，升高温度有利于提高产率
17．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞b D．无法确定a、b的大小
18．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
19. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )
A．提高反应物的平衡转化率 B．同等程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
20. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是( )
A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
21. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L－1、0.1 mol•L－1、0.2 mol•L－1。当反应达平衡时，可能存在的数据是( )
A. SO2为0.4 mol•L－1，O2为0.2 mol•L－1 B. SO2为0.25 mol•L－1
C. SO2、SO3均为0.15 mol•L－1 D. SO3为0.4 mol•L－1
22. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于(　　)
A. 33% B. 40% C. 50% D. 66%[]
23.某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( )
A. 2500 B. 100 C. 4×10－4 D. 2×10－2
24.已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

25.298K下，将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是( )
A. ∆G>0，∆S0，∆S>0 D. ∆G