2018-2019学年陕西省渭南中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版
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渭南中学2017级（高二）上学期质量检测（Ⅲ）化学试题命题人：雷金娣本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分， 考试时间90分钟第Ⅰ卷 （共54分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B. 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题 C. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块 D. 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁 2. 列离子在溶液中因水解反应而不能大量共存的是（ ）A、H+ 、 Cl- 、 OH- 、 Na+B、Fe3+ 、NO3- 、S2-、 Na+C、Ba2+ 、Al3+ 、 K+ 、 〔Al(OH)4 〕-
D、NH4+ 、CO32-、 K+ 、Cl-3. 下列说法中正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．相同温度下，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH的浓度比0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度大4.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是( )AB升高温度，平衡常数减小0～3 s内，反应速率为v(NO2)＝0.2 mol·L－1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) 5、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强 B．降低温度C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂 6. 下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（ ） A. B. C. D. 7. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- ＝ NiOOH + H2OB. 充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 8. 下列说法正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 9. 下列实验操作能达到目的是（ ）A. 用PH试纸测定次氯酸钠溶液的pHB. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D. 室温下测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等10. 100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有： ( )A．加适量6mol·L－1HCl溶液 B．加数滴CuCl2溶液 C．加适量醋酸钠固体 D．加适量NaNO3溶液11.下图表示的是某物质所发生的（ ） A. 置换反应 B. 水解反应 C. 中和反应 D. 电离过程 12. 常温下，下列离子浓度关系正确的是（ ）A. pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1B. pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)C. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)13、N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确（）A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化 B．10 s时，v(正)>v(逆)C．20 s时反应达到平衡 D．0～20 s内平均反应速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1 14. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则( )A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu15. 在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。则下列说法不正确的是（ ）A．z=4 B． B 的转化率是40%C．A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D．平衡时气体压强是原来压强的0.916、已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是（ ）A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+17. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多18. 逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是( )A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0B．a＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0C．a＋b<c＋d T1>T2 ΔH>0D．a＋b<c＋d T1<T2 ΔH<0 第二部分（非选择题 共46分） 二、填空19 、（10分）（1）明矾净水原理 （离子方程式表示）胶体具有 性。 （2）在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为 （3）NH4Cl溶液显______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________________________（用离子方程式或必要的文字说明）．（4）NaHCO3溶液中，下列表述正确的是_______A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣） B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣) C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3） D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）20、(8分)在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：t/℃200300400KK1K20.5(mol·L－1)－2请完成下列问题：(1)试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。(2)下列各项能做为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_____(填字母序号)。a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．v正(N2)＝3v逆(H2)c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变(3)400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。 21、 （6分）关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。 （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。 （2）过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据图Ⅱ写出相应的热化学方程式： 。（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。请在图Ⅱ中画出该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。22. （12分）(1)水的电离平衡曲线如图，若A点表示25 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的[H＋]＝________ mol·L－1，KW(25 ℃)________(填“>”、“<”或“＝”)KW(100 ℃)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(mol·L－1)(25 ℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________________________。②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则[Na＋]________[CH3COO－](填“＞”、“<”或“＝”)。③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。23. （10分）两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下： 甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。 乙：用pH计测定浓度为HA溶液的； （1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_________（填字母）。 a. 两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 b. 装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢c. 装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 （2）乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：测得的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）。 （3）若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是_________。 （4）乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。 ①使HA的电离程度和都减小，增大，可在的HA溶液中，选择加入___________试剂。 ②使HA的电离程度减小，和都增大，可在的HA溶液中，选择加入________试剂。A.NaA固体 B.1mol/LNaOH溶液C. 0.1mol/LH2SO4 溶液 D.2mol/LHA
渭南中学2017级（高二）上学期质量检测（Ⅲ）化学答案一、选择题1-5 BCDAB 6-10 DACBC 11-15 BCDAD 16-18 DCB二、填空题（本题包括5个小题，共46分）19（10分）（1） 吸附性 （2） 1:9 (3)酸性 NH4++H2O NH3·H2O+H+ （4） BD 20（8分）（1） > （2） C （3） 2( mol·L－1) 2 > 21（6分）（1） a （2） （3） 22（12分）（1） 1x10-12 < 促进 （2）① Na2CO3溶液、 NaCN溶液、CH3COONa溶液 ② > ③ 23（10分）（1） b （2） > （3）配制NaA溶液，常温下测其pH，若pH>7，则证明HA是弱电解质 （4）① A ② D
