2019-2020学年湖北名师联盟高二上学期第二次月考精编仿真金卷化学试题 解析版

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2019-2020学年上学期高二第二次月考精编仿真金卷
化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C．含氟牙膏不能防治龋齿
D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
2．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－+H2OHS－+OH－。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
3．①pH＝0的盐酸 ②0.5 mol·L－1的盐酸 ③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H+)由大到小的顺序是
A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②
4．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12。下列说法中正确的是
A．0.005mol·L−1的硫酸溶液，pH=2
B．0.001mol·L−1的氢氧化钠溶液，pH=11
C．0.005mol·L−1的硫酸溶液与0.01mol·L−1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
5．下列实验误差分析不正确的是
A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值Δt偏小
B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
6．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．该反应正反应的ΔH＜0
B．若状态A、B的逆反应速率分别为v逆(A)、v逆(B)，则v逆(A)＞v逆(B)
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＞PD=PB
7．下列图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH10b
B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH−)=1.0×10−13mol/L，则此溶液一定呈酸性
C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH大于7
D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1∶10
9．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)　ΔHHCO，海水中含有的HCO可用于吸收SO2，反应生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子。本小题答案为：HSO。(3)①洗涤烟气后的海水呈酸性是亚硫酸氢根离子电离大于其水解，通入O2可将酸性海水中的硫氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：O2+2HSO=2SO+2H+。本小题答案为：O2+2HSO=2SO+2H+。②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水的中和以及混合的稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2。本小题答案为：碱性海水的中和及稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2。
21. 【答案】（1）Cr(OH)3+OH−CrO+2H2O
（2）1.0×10−32
（3）13
（4）酸式 润洗 5cd/6b
【解析】（1）由题意可知，NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO，反应的离子方程式为：Cr(OH)3
+OH−CrO+2H2O，故答案为：Cr(OH)3+OH−CrO+2H2O。（2）常温下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10−5 mol·L−1）时pH为5，则c(H+)=10−5mol/L，c(OH−)=10-9 mol·L−1，c(Cr3+)=1.0×10−5 mol·L−1，则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH−)=1．0×10-32mol4·L-4，故答案为：1.0×10-32。
（3）50mL0．005mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24mol·L−1的NaOH溶液50mL，则混合后溶液中的c(Cr3+)=0.005mol·L−1，c(OH−)=0.12mol·L−1，发生反应：Cr3++3OH-=Cr(OH)3，则反应后的c(OH−)
=0.12mol·L−1-0.015mol·L−1=0.105 mol·L−1，所以充分反应后，溶液的pH=14-pOH=14+lgc(OH−)=13，故答案为：13。（4）①步骤Ⅱ中所以的标准溶液为酸性高锰酸钾溶液，具有强氧化性，需选用酸式滴定管，滴定管装液前的操作是润洗，故答案为：酸式，润洗。②c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL，Mn从+7价降为+2价，Fe从+2价升为+3价，根据得失电子守恒，存在反应关系：MnO～5Fe2+，则滴定所用的FeSO4的浓度为c（Fe2+）=5c mol/L，取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液，Cr从+6价降为+3价，Fe从+2价升为+3价，根据得失电子守恒，存在反应关系：Cr2O～6Fe2+，则b mL溶液中Na2Cr2O7的含量为1/6×5c×d/b=5cd/6bmol/L，故答案为：5cd/6b。