2017-2018学年青海省西宁二十一中高一下学期4月月考化学试卷
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2017-2018学年青海省西宁二十一中高一下学期4月月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共66分）1.某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ） A．3 B．7 C．8 D．102．甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是（ ） A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布3、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）A、CH4、NH3、H2 B、OH－、F－、Ne C、H3O+、NH4+、Na+ D、O2－、F－、Mg2+4、X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是 A、X>Y>Z B、Y+>Z2+>X－ C、Y+>X－>Z2+ D、X－>Y+>Z2+5、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是（ ） A. 原子半径：A>B>C>D B. 原子序数：b>a>c>d C. 离子半径：D>C>B>A D. 金属性：B>A；非金属性：D>C6.根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等7、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y= (X+Z)8．下列反应中，产生氢气速度最快的是（ ） A．常温下铝与6mol/L的硝酸 B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸 D．常温下镁与3mol/L的硫酸9．某反应2A(g)+B(g) C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为（ ）A．0.24 mol/L B． 0.6 mol/L C． 2.4 mol/L D． 4.2 mol/L10．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）A．υ（A）＝0.2mol(L·min) B．υ（B） ＝0.45 mol(L·min)C．υ（C）＝0.45 mol(L·min) D．υ（D）＝0.35 mol(L·min) 11.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤ D．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④12．在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经历的时间为( )A．0.44s B．1s C．O.33s D．2s13．ＡＢＣＤ四种金属．将Ａ与Ｂ用导线连接起来浸入电解质溶液中，Ｂ不易腐蚀，将Ａ、Ｄ分别投入等浓度的盐酸中，Ｄ比Ａ反应剧烈，将铜浸入Ｂ的盐溶液中，无明显现象，若将铜浸入Ｃ的盐溶液中，有金属Ｃ析出．据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．Ｄ>Ｃ>Ａ>Ｂ B．Ｄ>Ｂ>Ａ>Ｃ C．Ｄ>Ａ>Ｂ>Ｃ D．Ｂ>Ａ>Ｄ>Ｃ14、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）A.容器内质量不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z15、对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）16．右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）A、t1时，只有正方向反应 B、t3时，反应到达限度C、t2- t3，反应不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 17.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D． 甲烷在空气中燃烧的反应18．已知化学反应C(s)+O2(g) CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是（ ） A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．反应物的总能量等于生成物的总能量 D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小19.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④ 20．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒： O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是（ ）A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化21. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）A．正极附近的SO42- 浓度逐渐增大 B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．铜片上由H2逸出22．下图各装置中，不能构成原电池的是（ ） 题号1234567891011答案 题号1213141516171819202122答案 二、非选择题（共34分）23．（7分）用电子式表示下列物质： （1）NH4Cl___________________ （2）HClO________________ （3）Na2O2___________________ （4）CO2___________________ (5)仅含离子键的是___________________，仅含共价键的是___________________，既有离子键又有共价键的是_________________。（填化学式或“无”）24、（9分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是 （填编号）。A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 25．（4分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；26.（5分）在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反应在t时到达平衡，依图所示：（1）该反应的化学方程式是 。（2）反应起始至t，Y的平均反应速率是 。（3）X的物质的转化率是 。（4）生活中利用原电池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是 。 A、回收利用电池外壳的金属 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染 C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 27、（9分）根据下列方程式设计原电池Cu+2Ag+==Cu2++ 2Ag（1） 正极材料： 正极电极反应式： （2） 负极材料： 负极电极反应式： （3） 装置图：
