江西省南昌市第二中学2020届高三5月模拟化学试题


南昌二中2020届下学期高三模拟测试
理科综合试卷

相对原子质量:S 32 H 1 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列叙述错误的是
A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类
D．古法酿酒工艺中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
8．下列各组离子可能大量共存的是
A．遇酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2＋、CH3COO－
B．常温下，KW/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：SO42-、Fe2＋、ClO－、NH4+
C． 水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-
D． 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
9．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是
A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低
B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应
C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色
D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟
10．环与环之间共用一个碳原子的多环烷烃称为螺环烷烃，共用的碳原子称为螺原子。现有两种螺环烷烃X、Y的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．X和Y互为同分异构体
B．Y中所有的碳原子可以共面
C．X可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
D．螺[5．5]十一烷的一氯代物有三种（不考虑立体异构）
11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是
A．二元化合物沸点：e＞d＞c
B．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X
C．元素的非金属性：Y＞X＞W
D．原子半径的大小：Z＞Q＞Y



12．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电极a和电极c都发生氧化反应
B．电极d的电极反应式为2H++2e- H2↑
C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O N2O5+2H+
D．装置A中每消耗64 g SO2,理论上装置A和装置B中均有2 mol H+通过质子交换膜
13．某温度下，向50 mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c(I－)与c(Cu＋)的变化曲线如图所示，已知：Ksp(CuI)＝1.0×10－12，下列说法正确的是
A．Ksp(CuCl)＝1.0×10－9
B．图示中的x为10－6
C．向CuI饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色
D．曲线bc段内，c(Cl－)：c(I－)＝106







26．(本题共14分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2＋HNO3＝SO3＋HNO2、SO3＋HNO2＝NOSO4H。
(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。

①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是。
②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。
③A中反应的方程式为。
④B中“冷水”的温度一般控制在20°C，温度不易过高或过低的原因为。
(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。
称取1.500g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液和10 mL25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL，到达滴定终点时读数为31.02 mL。
已知：
i.口KMnO4＋口NOSO4H＋口 ＝口K2SO4＋口MnSO4＋口HNO3＋口H2SO4
ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
①完成反应i的化学方程式：
口KMnO4＋口NOSO4H＋口＝口K2SO4＋口MnSO4＋口HNO3＋口H2SO4
②滴定终点的现象为。
③产品的纯度为。（保留3位有效数字）
27．(本题共15分)
目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。
Ⅰ．碱液吸收法
25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10−5；
H2SO3：Ka1＝1.5×10−2，Ka2＝1.0×10−7；
Ksp(CaSO4)＝7.1×10−5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH−+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O K。
(1)25℃时，0.1mol·L−1 (NH4)2SO3溶液的pH_____7(填“>”“”“