海南省海口市第四中学2020届高三上学期月考化学试题


2019高三第2次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64
第I卷(共40分)
一、单选题（本题共16分，每小题2分，只有一项是符合题目要求的。）
1.下列物质的名称和化学式不相符的是( )
A. 磁铁矿(FeO) B. 纯碱(Na2CO3) C. 铁红(Fe2O3) D. 小苏打(NaHCO3)
【答案】A
【解析】
【详解】A．磁铁矿的主要成分是Fe3O4，物质俗称与化学式不相符，故A选；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，物质俗称与化学式相符，故B不选；
C．铁红的主要成分是Fe2O3，物质俗称与化学式相符，故C不选；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，物质俗称与化学式相符，故D不选；
故选A。

2.下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A. 所有的金属都是固态的
B. 金属具有导电性、导热性和延展性
C. 所有金属能与酸反应
D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【答案】B
【解析】
A. 所有的金属不一定都是固态的，例如常温下Hg是液态，A错误；B. 金属具有导电性、导热性和延展性，B正确；C. 所有金属不一定都能与酸反应，例如金等极不活泼的金属，C错误；D. 金属元素在自然界中不一定都是以化合态存在的，例如金等，D错误，答案选B。

3.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是(   )
A. 溶液仍为紫色
B. 除最终溶液褪色外,无其他现象
C. 溶液最终变为蓝色
D. 溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色
【答案】D
【解析】
向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色，故选D。

4. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
【答案】B
【解析】
Al(OH)3Al2O3 +H2O
2Al +2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
Al3+ +3OH—= Al(OH)3↓

5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 (　 )
①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．
A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故①正确；
②Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故②正确；
③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故③正确；
④金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故④正确。
选D。

6.下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)
A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B. 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D. 加强热，使CuO高温条件下分解制备单质Cu
【答案】B
【解析】
试题分析：A．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故A错误；B．Al为活泼金属，应用电解熔融Al2O3制备，故B正确；C．制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D．制备单质Cu用热还原法制备，故D错误。故选B。
考点：考查金属冶炼的一般原理
【名师点睛】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属的活泼性与冶炼方法的关系，学习中注意积累，易错点为C，注意电解饱和食盐水不能得到金属钠。金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼。

7.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A. Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应
B. Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不能
C. Na2CO3热稳定性比NaHCO3的强
D. Na2CO3比NaHCO3易溶于水
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Na2CO3和NaHCO3都是碳酸的钠盐，由于酸性HCl大于碳酸，所以都可与HCl反应，正确；B．Na2CO3、NaHCO3都能与石灰水反应产生碳酸钙沉淀，错误；C．Na2CO3稳定，加热不能发生分解反应，而NaHCO3不稳定，加热会发生分解反应产生碳酸钠、水和二氧化碳，所以Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强，正确。
考点：考查关于Na2CO3和NaHCO3的说法正误判断的知识。

8.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D. 碳酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：HCO3－+OH－= CO32－+ H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．电荷不守恒，钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．电荷不守恒，铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，反应的离子方程式为：2H2O+2Al+2OH-══2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．金属铝溶于盐酸中反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意氢氧化钙的量的多少与生成物的关系，过量的氢氧化钙溶液与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。

二、不定项选择题（本题共24分，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意。若错选或多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）
9.有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3溶液，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )
A. 分别滴加盐酸，有气体生成的为Na2CO3，无气体生成的为NaHCO3
B. 分别滴加Ba(OH)2溶液，有沉淀的为Na2CO3，无沉淀的为NaHCO3
C. 分别滴加Ca(OH)2溶液，有沉淀的为Na2CO3，无沉淀的为NaHCO3
D. 分别滴加 BaCl2 溶液，有沉淀的为Na2CO3，无沉淀的为NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，再继续滴加盐酸，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的现象加以鉴别，判断方法不正确，故A错误；
B．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液都产生沉淀，化学反应方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O(NaHCO3足量)，无法鉴别，故B错误；
C．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加Ca(OH)2溶液都产生沉淀，化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(NaHCO3足量)，无法鉴别，故C错误；
D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，无沉淀生成，可以鉴别，故D正确；
故选D。

10. 下列有关化学用语使用正确的是
A. NH4Br的电子式：
B. S2-的结构示意图：
C. 乙酸的分子式：CH3COOH
D. 原子核内有18个中子的氯原子：
【答案】D
【解析】
试题分析：A、溴化铵的电子式是，A不正确；B、S2-的结构示意图是，B不正确；C、乙酸的分子式是C2H4O2，C不正确；D、质子数＋中子数＝质量数，所以原子核内有18个中子的氯原子的符号是，D正确，答案选D。
考点：考查常见化学用语的正误判断



11.下列说法不正确的是( )
①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能腐蚀Cu
②室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中
③保存和储藏FeCl3溶液加入盐酸和铁粉
④将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
A. ①② B. ③④ C. ②④ D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】①氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，故①正确；
②室温下，浓硫酸使Fe钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故②正确；
③氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，因此保存和储藏FeCl3溶液中不能加入铁粉，故③错误；
④将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，酸性条件下，NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红，不能说明Fe(NO3)2晶体已经变质，故④错误；
不正确的有③④，故选B。
【点睛】本题的易错点为④，要注意酸性溶液中，NO3-具有强氧化性，能将Fe2+氧化生成Fe3+。

12.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A. Fe2+ B. Mg2+ C. Fe3+ D. Al3+
【答案】A
【解析】


13.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 28g CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
B. 1 mol O2与足量的金属钠完全反应，转移的电子数一定为4NA
C. 1 L 0.2 mol·L−1的FeCl3溶液中含Fe3+的数量小于0.2NA
D. 22.4L丙烷所含的碳氢键数为6NA
【答案】AC
【解析】
【详解】A．NO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28g CO和N2混合气体的物质的量为=1mol，1molCO含有质子的物质的量为(6+8)mol=14mol，1molN2中含有质子的物质的量为：2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子14mol，质子数为14NA，故A正确；
B．1 mol O2与钠反应生成氧化钠转移4NA电子，与钠反应生成过氧化钠转移2NA电子，故B错误；
C．1L 0.2 mol•L-1的FeCl3溶液中含有0.2 mol氯化铁，由于铁离子能够水解，数目减少，含有Fe3+数目小于0.2 NA，故C正确；
D．未注明温度和压强，无法计算22.4L丙烷的物质的量，因此无法判断所含的碳氢键数目，故D错误；
故选AC。

14.酚酞的结构如图所示，有关酚酞的说法正确的是( )

A. 分子式为C20H14O4
B. 一定条件下可发生水解反应，生成两种有机物
C. 1mol酚酞最多可与10molH2发生加成反应
D. 可使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】AD
【解析】
【详解】A．由结构简式可知酚酞的分子式为C20H14O4，故A正确；
B．酚酞分子中含有酯基，一定条件下可发生水解反应，但生成的羟基和羧基在同一种物质中，只生成一种有机物，故B错误；
C．1个酚酞中含有3个苯环，1mol酚酞最多可与9molH2发生加成反应，故C错误；
D．酚酞分子中含有酚羟基，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
故选AD。
【点睛】本题的易错点为C，要注意酯基和羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应。

第Ⅱ卷(共60分)
三、填空题
15.如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：


（1）写出反应②的化学方程式________________。
（2）B分子中无甲基，则B的结构简式为___________________。
（3）反应①和③的类型依次是______________、______________。
（4）写出反应④化学方程式是_______________。
【答案】 (1). nCH2=CHCl (2). CH2=CH-CH2C1 (3). 加成反应 (4). 取代反应 (5). CH2=CHCH3+Br2→
【解析】
【分析】
由流程可知，反应①为乙炔与氯化氢的加成反应，生成的A为CH2=CHCl，反应②为A发生加聚反应生成聚氯乙烯；根据反应④的产物的化学式可知，反应③为丙烯中甲基上H的取代反应，B分子中无甲基，所以B为CH2=CH-CH2C1，反应④为CH2=CH-CH2C1与溴发生的加成反应，据此分析解答。
【详解】(1)反应②为氯乙烯的加聚反应，反应的化学方程式为nCH2=CHCl ，故答案为：nCH2=CHCl ；  
(2)根据上面的分析可知，B为CH2=CH-CH2C1，故答案为：CH2=CH-CH2C1；  
(3)根据上面的分析可知，反应①为乙炔与氯化氢的加成反应，反应③为丙烯与氯气的取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；  
(4)反应④为CH2=CH-CH2C1与溴发生的加成反应，反应的化学方程式为CH2=CHCH3+Br2→，故答案为：CH2=CHCH3+Br2→。

16.氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，在高温下易被空气氧化成CuO。某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

（1）焙烧过程中产生的炉气是一种能造成酸雨有害气体，其化学式是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）若试剂X是H2O2溶液，其目的是为了将Fe2+离子变成Fe3+，写出相应反应的离子方程式___。当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。
（3）调pH时，加入的试剂Y可以为_______，pH的调控范围是________________。
（4）操作X包括________、洗涤、烘干等一系列操作，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_____。
【答案】 (1). SO2 (2). 2∶1 (3). 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (4). 空气或氧气 (5). CuO或Cu(OH) 2 (6). 3.7≤pH