浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高中化学学业水平考试模拟试卷5.30

高中化学学业水平考试模拟试卷5.30
(时间:50分钟　分值:70分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Ba-137
试卷Ⅰ(共50分)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.“干冰”的分子式是(　　)
A.H2O B.CO2 C.CH4 D.AgI
2.根据物质的组成与性质分类,Na2O不属于(　　)
A.强碱 B.纯净物 C.氧化物 D.碱性氧化物
3.下列仪器名称为“分液漏斗”的是(　　)

4.下列物质与金属钠反应时,反应条件不同,产物不同的是(　　)
A.氯气 B.水 C.乙醇 D.氧气
5.下列试剂或方法,不能鉴别氯化钠溶液和碘化钾溶液的是(　　)
A.AgNO3溶液 B.Br2的CCl4溶液 C.淀粉溶液 D.焰色反应
6.下列物质属于弱电解质的是(　　)
A.冰醋酸 B.芒硝 C.无水乙醇 D.氯水
7.光照对下列反应几乎无影响的是(　　)
A.氢气和氯气 B.甲烷和氯气 C.甲烷和氧气 D.次氯酸分解
8.下列表示正确的是(　　)
A.CaF2的电子式:Ca2+ B.二甲醚的结构式:CH3OCH3
C.CS2分子的球棍模型: D.18O2-的结构示意图:
9.下列说法不正确的是(　　)
A.126C表示质量数为6、中子数为6的核素,与146C互称为同位素
B.乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物
C.富勒烯包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管,它们互为同素异形体
D.丙酮()与环氧丙烷()互为同分异构体
10.下列说法不正确的是(　　)
A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作黏合剂和防火材料
B.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的消毒
C.MgO的熔点高,所以被大量用于制造火箭、导弹和飞机的零件部
D.海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
D.W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性
12.下列离子方程式正确的是(　　)
A.酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝:4I-+O2+4H+2I2+2H2O
B.Na2CO3溶液中通入过量氯气:CO32-+Cl2CO2↑+Cl-+ClO-
C.Fe(OH)3溶于过量HI溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
D.Na2SiO3溶液呈碱性的原因:SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-
13.下列有关实验现象或实验结论的说法不正确的是(　　)




A.往KI溶液中加入新制氯水和CCl4,充分振荡、静置,液体分层,下层呈紫红色
B.光照CH4和Cl2的混合气,量筒内液面上升,内壁附着油状液体,量筒内水溶液呈酸性
C.往外拉动针筒活塞,观察水中玻璃导管口是否有气泡冒出,可检查装置气密性
D.往烧瓶中滴入浓盐酸,根据实验现象,可判断盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
14.下列说法正确的是(　　)
A.相同物质的量的甲烷和氯气反应,生成的有机物只有一氯甲烷
B.相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时,消耗氧气的量相同
C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,两者的反应类型不同
D.对二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
15.下列说法正确的是(　　)
A.葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2
B.油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料
C.蛋白质溶液加入饱和硫酸铵溶液,析出的沉淀能重新溶于水中
D.生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯
16.恒温恒容下,将1 mol X和2 mol Y置于密闭容器中发生反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),10 min后达到平衡状态,下列说法正确的是(　　)
A.平衡前,容器中压强随反应进行而减小
B.平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶1
C.10 min后,升高温度,Y的反应速率不变
D.生成Z的物质的量一定小于2 mol
17.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿出现棕色铁锈环(b),如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为4Fe+6H2O+3O24Fe(OH)3
B.液滴之下氧气含量少,铁片作负极,发生的氧化反应为Fe-3e-Fe3+
C.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-
D.铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域
18.常温下,关于pH相同的氨水和醋酸钠两种溶液,下列说法正确的是(　　)
A.c(NH4+)=c(Na+) B.c(NH3·H2O)>c(CH3COONa)
C.两种溶液中水电离出的c(H+)相等,且都大于10-7mol·L-1 D.该条件下,醋酸钠溶液的导电能力强于氨水
19.下列说法不正确的是(　　)
A.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同 B.氯化氢溶于水或者熔融条件下都能电离出H+、Cl-
C.在相同温度下,H2O的电离能力大于CH3CH2OH
D.固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关
20.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时:反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)　ΔHl=-32.9 kJ/mol
反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)　ΔH2=-41.8 kJ/mol
下列说法不正确的是(　　)
A.图1所示过程①、②都是放热反应
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量
D.200 ℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)N2(g)+2H2(g)　ΔH=50.7 kJ/mol
21.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是(　　)
A.常温常压下,1.6 g CH4中含有共价键总数为0.4NA
B.在30 g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为NA
C.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA
D.过氧化氢在MnO2催化下制O2时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
22.工业制备氮化硅的反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔHr(W)>r(X)>r(Y),A错误;四种元素对应的单质中,常温下S为固体,而其他3种都是气体,所以单质硫的熔、沸点最高,B正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性:W>Z,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,C错误;氯元素的非金属强于硫元素,则氯原子得电子能力强于硫原子,即阴离子的还原性:Cl-