2019年哈尔滨市中考试题化学试卷（解析版）

哈尔滨市2019中考试题化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-l C-12 0-16 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题(1 -15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案）
1.“舌尖上的中国”让我们了解了全国各地的美食，哈尔滨的美食一条街也吸引着慕名而来的各地游客。下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A. 烤青椒、烤蒜苔 B. 烤甜玉米
C. 烤面包 D. 烤鲫鱼、烤红肠
【答案】D
【解析】
【分析】
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【详解】A．烤青椒、烤蒜苔中富含维生素、油脂、无机盐等；
B．烤甜玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
C．烤面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；
D．烤鲫鱼、烤红肠中富含蛋白质、油脂、无机盐等。
故选：D。

2.下列实验操作方法错误的是（ ）
A. 液体的倾倒 B. 加热液体
C. 二氧化碳验满 D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：A。

3.下列过程中只发生物理变化的是（ ）
A. 稀盐酸除铁锈 B. 玻璃刀裁玻璃
C. 向过氧化氢溶液中加二氧化锰 D. 给水通电
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸除铁锈过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、玻璃刀裁玻璃的过程中没有生成新物质，属于物理变化；
C、向过氧化氧溶液中加二氧化锰的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；
D、给水通电的过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化。
故选：B。
【点睛】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．

4.下列物质的用途正确的是（ ）
A. 不锈钢作炊具 B. 氧气作高能燃料
C. 食品充稀有气体防腐 D. 大理石作补钙剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、不锈钢硬度大、强度高，具有良好的抗腐蚀性，可作炊具，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作高能燃料，故选项说法错误。
C、稀有气体化学性质不活泼，但资源较少，价格高，一般用充氮气防腐，故选项说法错误。
D、大理石的主要成分是碳酸钙，非常坚硬，不能作补钙剂，故选项说法错误。
故选：A。
【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。。

5.下列生活中的做法错误的是（ ）
A. 用涂油的方法防止自行车链条锈蚀
B. 焚烧废弃塑料解决“白色污染”问题
C. 用加了洗涤剂的水除去餐具上的油污
D. 炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭
【答案】B
【解析】
【详解】A、用涂油的方法防止自行车链条锈蚀，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，故选项说法正确。
B、焚烧废弃塑料，会产生大量的空气污染物，不能解决“白色污染”问题，故选项说法错误。
C、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，用加了洗涤剂的水除去餐具上的油汚，故选项说法正确。
D、炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的原理，故选项说法正确。
故选：B。
【点睛】本题难度不大，理解防治白色污染的措施、乳化作用、防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施等是正确解答本题的关键。

6.下列实验现象描述错误的是（ )
A. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液:无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀
B. 一氧化碳与灼热的氧化铁反应:红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
C. 铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体
D. 研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】
【详解】A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液的现象为：溶液变浑浊，有红褐色沉淀生成，故A错误；
B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应的现象为：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故B正确；
C．铁丝在氧气中燃烧现象为：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体，故C正确；
D．研磨氯化铵与熟石灰粉末的现象：有刺激性气味的气体生成，故D正确。
故选：A。

7.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A. 溶洞形成Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O+ CO2↑分解反应
B. 酸雨的形成CO2 + H2O = H2CO3 化合反应
C. 碳与灼热氧化铜反应C + 2CuO CO2↑+ 2Cu还原反应
D. 用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多A1(OH)3+3HC1 =A1C13 +3H2O 复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，故A错误；
B．酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3，故B错误；
C．碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO   CO2↑+2Cu，符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C错误；
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，符合“两交换，价不变”的特点，复分解反应，故D正确。
故选：D。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。

8.“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（ ）
A. 幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松 B. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C. 霉变大米经高温蒸煮后可以食用 D. 使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染
【答案】B
【解析】
【详解】A．幼儿及青少年缺钙会产生佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故错误；
B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故正确；
C．霉变大米中含有霉菌毒素，高温蒸煮后也不能食用，故错误；
D．乙醇汽油中的汽油燃烧也会产生有害气体，所以使用乙醇汽油不能杜绝汽车尾气污染，故错误。
故选：B。
【点睛】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项。

9.丙烯是液化石油气的主要成分之一。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 丙烯是有机高分子化合物
B. 丙烯由碳、氢、氧三种原子构成
C. 丙烯中碳元素的质量分数最大
D. 丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、丙烯属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误。
B、丙烯是由丙烯分子构成的，丙烯分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误。
C、由丙烯的结构示意图，1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为C3H6，丙烯中碳元素、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=18：3，则丙烯中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D、1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，则丙烯分子中碳、氢原子的个数比为1：2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
故选：C。

10.下列关于资源、能源的叙述正确的是（ ）
A. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是21%
B. 废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染
C. 可利用的淡水资源取之不尽用之不竭
D. 煤、石油、天然气、沼气都是可再生的能源
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是78%，故A叙述不正确；
B、废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染，故B叙述正确；
C、可利用的淡水资源是有限的，并不是取之不尽用之不竭的，故C叙述不正确；
D、煤、石油、天然气、沼气都是不可再生的能源，故D叙述不正确。
故选：B。

11.对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
用水银体温计测量体温，水银柱上升
温度升高，分子间隔变大
B
氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性
溶液中都含有金属离子
C
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
D
酸、碱、盐溶液都能导电
溶液中有自由移动的电子


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、用水银体温计测量体温，水银柱上升，是由于原子间有间隔，温度升高，间隔变大，故A错误；
B、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，是由于溶液中都含有氢氧根离子，故B错误；
C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子 多1个氧原子，分子的构成不同决定了物质的性质不同，故C正确；
D、酸、碱、盐溶液都能导电，是由于溶液中有自由移动的离子，故D错误。
故选：C。

12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
区分的物质
食盐和纯碱
涤纶和羊毛纤维
空气和二氧化碳
铁粉和氧化铜
方法一
观察颜色
用手触摸
通入石蕊溶液中，观察
用磁铁吸引
方法二
加食醋，观察
点燃，闻气味
伸入带火星木条，观察
加入稀盐酸，观察


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、食盐和纯碱均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
B、涤纶和羊毛纤维，用手触摸，手感可能相同，故选项错误。
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，通入石蕊溶液中，能使石蕊溶液变红色的是二氧化碳，可以鉴别；伸入带火星木条，均会熄灭，不能鉴别，故选项错误。
D、用磁铁吸引，能被磁铁吸引的是铁粉；加入稀盐酸，观察，产生气泡的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。

13.分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）

A. t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B. 硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C. 将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a)g晶体
D. t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
【答案】C
【解析】
【分析】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故A正确；
B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B正确；
C、将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D正确。
故选：C。

14.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入足量的O2，点燃
B
K2MnO4
KMnO4
加热
C
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解，过滤
D
KC1溶液
K2SO4
加入适量的氯化钡溶液，过滤


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、K2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15.将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（ ）
A. 25.4% B. 32.4% C. 26% D. 50%
【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据氧元素全部来自碳酸锌求算炉甘石中锌元素的质量分数。
【详解】设炉甘石中锌元素的质量为x，碳酸锌的质量为y
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为51.2g-38g=13.2g
根据氧元素全部来自碳酸锌可得关系式为



炉甘石中锌元素的质量分数为
故选：C。

二、非选择题(请根据题意填写空白，28-35小题,共40分）
16.“中国粮食，中国饭碗。”2018年9月习近平总书记来黑龙江省考察，在了解粮食生产和收获情况时强调:“中国人的饭 碗任何时候都要牢牢端在自己的手上。”

（1）黑龙江盛产优质水稻，其加工得到的大米中含有丰富的淀粉，淀粉的化学式为________________。淀粉属于糖类，糖类在人体内经氧化放出能量，为____________和维持恒定体温提供能量。
（2）水稻生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，____________，提高植物蛋白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥，其化学式是____________。
（3）人类生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图：

图中A池是________________池，在吸附池中一般使用的物质名称是________________。水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要________________________________。
【答案】 (1). （C6H10O5）n (2). 机体活动 (3). 叶色浓绿 (4). CO（NH2）2 (5). 过滤 (6). 活性炭 (7). 防止水体污染
【解析】
【详解】（1）淀粉的化学式为（C6H10O5）n；糖类在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量；
（2）水稻生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；尿素是优良的有机氮肥，其化学式是CO（NH2）2；
（3）图中A池是过滤池，在吸附池中一般使用的物质名称是活性炭；是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
故答案为：
（1）（C6H10O5）n；机体活动；
（2）叶色浓绿；CO（NH2）2；
（3）过滤；活性炭；防止水体污染。

17.少年强则国强，科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蚊龙潜海、磁浮(高铁)纵横……，中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度” ！

（1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于____________(填字母)。
A 金属材料 B 复合材料 C 有机高分子材料
（2）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能， 如____________(填字母)。
A 熔点低、易加工B 密度大、强度好 C 机械性能好、抗腐蚀性好
（3）潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源，在放电时可把氧化银转化成银，则放电时银元素的化合价变化为____________，放电时的能量转化是____________能转化为____________能。
【答案】 (1). B (2). C (3). +1→0 (4). 化学 (5). 电
【解析】
【详解】（1）玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选：B；
（2）钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，故选：C；
（3）在放电时可把氧化银转化成银，则放电时银元素的化合价变化为+1→0，放电时的能量转化是化学能转化为电能。
故答案为：（1）B；
（2）C；
（3）+1→0，化学，电。
【点睛】本题结合新信息考查新材料、合金的性质，只要根据合金的性质判断其用途即可解答，题目难度不大。

18.下图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）A图中将相关粒子图形补充完整_____________。
（2）此变化的微观实质是:在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，________。
（3）在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为___。
【答案】 (1). (2). 每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子 (3). 3
【解析】
【详解】（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在A图中补出补充1个氢分子即可使该模拟图符合质量守恒定律，如图：
；
（2）由微粒的变化可知，此变化的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，
每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子。
（3）在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，由于氢元素位于第一周期第一族，所以该元素位于第三周期，第三族，化学性质关系最密切的电子数目为3。
故答案为：（1）；（2）每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子；（3）3。
【点睛】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程。

19.分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验D和____________（填字母）分为一类，依据是_____。
A 碳酸钠溶液与石灰水反应
B 拉瓦锡研究空气成分
C 甲烷在空气里燃烧
D 铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量测定
（2）①观与察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2-、F-、____________、Na+、Mg2+。
②类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应:Cl2 + 2HBr = 2HC1 + Br2已知C12比N2活泼，则C12与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为______。
【答案】 (1). B (2). 两个实验都进行的是定量实验 (3). Ne (4). 3Cl2+4NH3=2N2+6HCl
【解析】
【详解】（1）A、C实验研究的是物质的性质，B实验通过定量实验测定空气中氧气的含量，D实验通过定量实验，验证质量守恒定律，所以按实验方法分类，应将实验D和B分为一类，依据是：两个实验都进行的是定量实验；
（2）①通过分析所给粒子的原子序数可知，O 2-、F-、Ne、Na+、Mg2+；
②氨气和氯气反应生成氯化氢和氮气，化学方程式为：3Cl2+4NH3=2N2+6HCl。
故答案为：（1）B，两个实验都进行的是定量实验；
（2）①Ne；
②3Cl2+4NH3=2N2+6HCl。
【点睛】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。

20.实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：


①若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为________________________。
②仪器a的名称是____________。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把____________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
①若用上述药品制取二氧化碳，药品的名称是____________，选择的装置是____________(填字母)。
②若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体____________，压强____________，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。
③若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接____________装置（填字母），该装置中的药品名称是____________。
【答案】 (1). 2KClO32KCl+3O2↑ (2). 铁架台 (3). 导管润湿 (4). 石灰石（或大理石）和稀盐酸 (5). A (6). 增多 (7). 变大 (8). G (9). 浓硫酸
【解析】
【详解】（1）①氯酸钾和二氧化锰在催化剂的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
②仪器a的名称是铁架台；在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把导管用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；
（2）①实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可选A作发生装置；
②石灰石（或大理石）和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，导致管中的气体增多，导致内部压强变大，装置内部压强大于外界大气压，在压强差的作用下气体从导管口被压出，因此在试管中观察到的实验现象是有大量气泡产生；
③制取的二氧化碳中常用含有少量的水蒸气，需要用浓硫酸进行干燥；若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接G，该装置中的药品名称是浓硫酸。
故答案为：
（1）①2KClO32KCl+3O2↑；
②铁架台；导管润湿；
（2）①石灰石（或大理石）和稀盐酸；A；
②增多；变大；
③G；浓硫酸。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、装置和药品的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

21.图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末，E是密度最 小的气体，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“一”或“” 表示两种物质能发生反应，用“→”或表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：

（1）分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。
A：_______________B：__________E：__________ F：__________
（2）F与少量A溶液反应的现象是___________________________________。
（3）D转化成C的化学方程式为 ___________________________________。
【答案】 (1). CuSO4 (2). H2SO4 (3). H2 (4). Fe (5). 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 (6). H2O+CaO=Ca（OH）2
【解析】
【详解】（1）A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，所以E是氢气，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液，所以A、C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D和C可以相互转化，所以D是水，C是氢氧化钙，A是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，所以B是硫酸，F和氢气可以相互转化，所以F是铁，经过验证，推导正确，所以A是CuSO4，B是H2SO4，E是H2，F是Fe；
（2）F与少量A溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）D转化成C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2。
故答案为：（1）CuSO4，H2SO4，H2，Fe；
（2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）H2O+CaO=Ca（OH）2。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

22.为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式________________。
（3）此镁样品中镁的质量分数为________________。
（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为________________。
（5）若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为__________。
（6）若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为________________。
【答案】 (1). Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (2). (3). 96% (4). 40g (5). 19% (6). 45t
【解析】
【详解】（1）实验过程中发生反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次150g稀盐酸完全反应生成氢气为0.3g，所以继续加入50g稀盐酸恰好完全反应，则生成的氢气的质量总量为0.4g
第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x


 （3）设镁样品中镁的质量分数为y，消耗的盐酸的质量分数为z，生成的氯化镁的质量为a


（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为
（5）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为 
（6）若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为
故答案为：
（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）。
（3）96%。
（4）40g。
（5）19%。
（6）45t。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

23.工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：

【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】（1) NaOH、NaCl (2) NaOH
【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：
【收集证据】实验1的反应现象为（1）____________，实验2发生反应的化学方程式为（2）_______。
【实验结论】电解后的溶液中的溶质是（3）____________________。
【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是（4）____________________。在滴加过量稀硝酸的过程中，下图中①表示的是（5）____________________(填符号），②表示的是（6）____________________(填符号)。

【总结规律】通过探究还可以认识到:上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以（7）____________________的形式，通过一种（8）____________________的方式而发生的复分解反应。
【答案】 (1). 溶液由红色变为无色 (2). (3). NaOH和NaCl (4). 为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠 (5). OH- (6). H+ (7). 离子 (8). 相互交换成分
【解析】
【详解】[收集证据]
（1）电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠，氢氧化钠是一种碱，酚酞溶液遇碱性溶液会变红，加入过量稀硝酸会反应掉氢氧化钠，最终溶液显酸性，酚酞遇酸不变色，故实验1的反应现象为：溶液由红色变为无色；
（2）实验2中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，发生的反应是氯化钠和硝酸银反应，生成白色氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：；
[实验结论]
（3）由实验1和实验2中的现象可知，电解后的溶液中含有氢氧化钠和氯化钠，即电解后的溶液中的溶质是：NaOH和NaCl；
[表达交流]
（4）为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液后变红，加入足量硝酸后红色逐渐消失，进而证明了氢氧化钠的存在，故实验中滴加酚酞溶液的作用是：为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠；
（5）电解后的溶液中含有氢氧化钠，在滴加稀硝酸的过程中发生反应，，氢氧根离子数目逐渐减少直至为0，当氢氧化钠反应完全后，继续滴加硝酸，氢离子数目逐渐增加，故①表示的是OH-,②表示的是H+;
（6）由（5）的分析可知，②表示的是H+;
[总结规律]
实验1中氢氧化钠在溶液中以Na+和OH-的形式存在，加入硝酸会解离出H+和NO3-,OH-和H+结合生成H2O;实验2中氯化钠解离出Na+和Cl-,加入的硝酸银解离出Ag+和NO3-,Cl-和Ag+结合生成白色AgCl沉淀，即述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以离子的形式，通过一种相互交换成分的方式而发生的复分解反应，故答案为：（7）离子，（8）相互交换成分。