辽宁省凤城市第一中学2020届高三12月月考化学（解析版） 试卷

辽宁省凤城市第一中学2020届高三12月月考
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 P:31 Fe:56 Si:28 Cl:35.5 Zn:65
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1—10题每小题2分,11—20题每小题3分，共50分。)
1.下图是古丝绸之路中的重要贸易商品，下列有关说法错误的是（ ）




瓷器
丝绸
茶叶
酒

A. 陶瓷由黏土经高温烧结而成，其主要成分是硅酸盐
B. 丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物
C. 茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老
D. 我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，但自酿酒中可能会含有甲醇等有害物质，不建议直接饮用
【答案】B
【详解】A. 陶器和瓷器都是由黏土经高温烧结而成，只是陶相对粗糙，而瓷相对细腻，且瓷表面涂有一层釉质，但它们的主要成分都是硅酸盐，A正确；
B. 丝绸的化学成分主要是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，B错误；
C. 茶叶中含多种茶多酚类物质，具有较强的还原能力，经常饮用可抗氧化、防衰老，C正确；
D. 自酿酒尤其是山芋、高梁酒中，甲醇含量相对较高，甲醇是对人体有害的物质，不建议直接饮用，D正确。
故选B。
2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

化学性质
实际应用
A
碳酸氢铵受热易分解
焙制糕点
B
蛋白质受热变性
高温杀死流感病毒
C
SO2具有漂白性
漂白滋补品银耳等食品
D
Al(OH)3分解吸收大量热量并有水生成
阻燃剂

【答案】C
【详解】A．碳酸氢铵受热易分解，生成二氧化碳气体，被蛋白质胶体包裹，受热时体积膨胀，可使糕点膨松可口，A正确；
B．流感病毒表面含有蛋白质，高温可使蛋白质变性，从而杀死病毒，B正确；
C．SO2具有漂白性，能漂白滋补品银耳等食品，从而使食品洁白透明，但SO2有毒，不宜用于食品漂白，C错误；
D．Al(OH)3分解吸收大量热量，且分解产物Al2O3、水都具有隔绝空气的作用，有良好的阻燃效果，D正确。
故选C。
3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NA
B. 标准状况下，7.8 g乙炔和苯的混合物中含C—H键数目为0.6NA
C. 1 L 0.1 mol·L−1 AlCl3溶液中含Al3+数目为0.1NA
D. 将1 mol NH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子数目之和为NA
【答案】B
【详解】A. 100 g 46%的乙醇(C2H5O-H)溶液中，含乙醇46g(物质的量为1mol)，H-O键的数目为NA，但水中也含有O-H键，A错误；
B. 标准状况下，7.8 g乙炔(C2H2，0.3mol)中含C-H键0.6mol，7.8 g苯(C6H6，0.1mol) 中含C-H键0.6mol，所以二者的混合物中含C-H键数目为0.6NA，B正确；
C.若不考虑Al3+水解，1 L 0.1 mol·L−1 AlCl3溶液中含Al3+数目为0.1NA，但Al3+要发生水解，使Al3+数目减少，C错误；
D. 将1 mol NH3通入足量水中，NH3、NH3 ·H2O、NH4+ 粒子数目之和为NA，D错误。
故选B。
【点睛】100 g 46%乙醇溶液中，含乙醇46g(物质的量为1mol)，H-O键的数目为NA；含水54g(物质的量为3mol)，H-O键的数目为6NA，所以100 g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA。
4.下列化学用语表示错误的是（ ）
A. S2-的结构示意图： B. N2H4的结构式：
C. CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]- D. 乙烯的比例模型：
【答案】D
【详解】A.S2-的结构示意图为，A项正确；
B.N2H4为共价化合物，其结构式为，B项正确；
C.CaH2为离子化合物，其电子式为[H:]-Ca2+[:H]-，C项正确；
D.乙烯为平面型分子，其比例模型为，D项错误。
故选D。
【点睛】结构式是在电子式的基础上，把共用电子对改成短线，不共用的电子不用写出。书写电子式时，首先要确定该物质是离子化合物还是共价化合物，若为离子化合物，要写出阴阳离子的电子式，按对称原则排列阴阳离子，离子化合物的电子式中有中括号和电荷。若为共价化合物，则需要表示出共用电子对和未共用的电子对，没有中括号和电荷。比例模型和球棍模型不同，比例模型是表示分子中各原子的相对大小和比例的模型，而球棍模型除了要求分子中各原子的比例恰当外，还要用短线表示出化学键。
5.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 简单离子半径：b>e
B. 常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态
C. 单质沸点：cNa+，故A错误；
B. 常温常压下，H与C形成的化合物可能呈固态，如石蜡是固体，故B正确；
C. 单质沸点：C＞N2，故C错误；
D. S与N能存在于同一离子化合物中，如：(NH4)2SO4，故D错误。
6.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 分子式为C12H18O5 B. 分子中含有2种官能团
C. 只能发生加成反应和取代反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
【详解】A.从结构简式可以看出，该有机物的分子式为C12H20O5，故A不选；
B.分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，故B不选；
C.分子中有碳碳双键，可以发生加成反应，羧基可以和醇发生酯化反应，即取代反应，醇还能发生消去反应，故C不选；
D.分子中有碳碳双键，能和溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D选。
故选D。
7.水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列说法错误的是（ ）
A. 充电时，a接电源正极
B. 放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原
C. 充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3
D. 理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变
【答案】B
【分析】2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
分析方程式得出NaFePO4F变为Na2FePO4F，Fe在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，Na3Ti2(PO4)3变为NaTi2(PO4)3，Ti在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。
【详解】A选项，放电时a为正极，因此充电时，a接电源正极，故A正确；
B选项，放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去电子，故B错误；
C选项，阴极主要是NaTi2(PO4)3得到电子，因此阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e－ =Na3Ti2(PO4)3，故C正确；
D选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变，故D正确；
综上所述，答案B。
【点睛】分析化合价，根据化合价来定负极和正极，根据负极和正极来书写电极反应式。
8.环境问题是当今社会备受关注的热点。下列观点不合理的是（ ）
A. 酸雨情况能间接反映空气质量，与2017年相比2018年辽宁省城市降水pH增大0.29，空气质量呈现恶化趋势
B. “水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。《“十三五”挥发性有机物污染防治工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料(即“水漆”)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点
C. “隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物
D. “指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一
【答案】A
【详解】A. 酸雨情况能间接反映空气质量，与2017年相比2018年辽宁省城市降水pH增大0.29，说明空气中酸性气体的含量减少，空气质量呈现好转趋势，A不合理；
B. 水漆是以水为稀释剂的涂料，油漆是以苯类有机溶剂作为稀释剂的涂料，苯类溶剂有毒致癌，B合理；
C. 臭氧不像颗粒物，并不是由污染源直接排放，它的形成必须有一类物质——“前质体物”，即氮氧化物和挥发性有机物，在日照充足的条件下，经过一系列复杂的光化学反应生成的二次污染物，C合理；
D. 传统的塑料餐盒是不可降解塑料，会污染土壤和水源，治理污染时应加强生活垃圾分类与再生资源回收利用，D合理。
故选A。
9.下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是 (　　)
A. 蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2
B. 实验室制取并收集少量纯净氯气
C. 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
D. 验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应
【答案】C
【解析】A、蒸干CuCl2溶液，得到Cu(OH)2或CuO，不能得到无水CuCl2，故A错误；B、制备Cl2中混有水蒸气，不是纯净的氯气，因此需添加一个干燥装置，故B错误；C、验证某一因素对化学反应速率的影响，要求其他因素相同，即Fe3＋和Cu2＋浓度相同，以及H2O2的量相同，可以达到实验目的，故C正确；D、未反应的氯气对HCl的检验产生干扰，不能达到实验目的，故D错误。
10.根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是（ ）
①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨是pHc
B. 图中M点对应的平衡，若容积不变，充入He，则α(H2)不变
C. 该反应的平衡常数K(600 ℃)>K(500 ℃)
D. 若题图表示相同投料时，不同压强下α(H2)随T的变化关系，则压强最大的是a
【答案】C
【详解】A. 增大投料比，平衡正向移动，H2的转化率增大，所以a>b>c，A正确；
B. 图中M点对应的平衡，若容积不变，充入He，则反应物和生成物的浓度都不发生改变，平衡不发生移动，α(H2)不变，B正确；
C. 温度升高，H2的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以该反应的平衡常数K(600 ℃)H2SiO3
C
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
D
酸性Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀

【答案】D
【详解】A项、二氧化硫具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该实验体现二氧化硫漂白性，故A正确；
B项、亚硫酸酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液通入二氧化硫气体，反应生成白色胶状硅酸沉淀，故B正确；
C项、二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性，故C正确；
D项、将SO2通入Ba（NO3）2溶液，酸性条件下硝酸根离子可以将二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸与硝酸钡反应，有白色沉淀硫酸钡生成，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查化学实验方案评价，知道二氧化硫具有漂白性、还原性和氧化性，明确实验原理及物质性质是解本题关键。
18.某有机物X()是我国具有自主知识产权的国家一类新药的有效成分，下列关于X的说法错误的是（ ）
A. 1 mol X与足量H2发生加成反应消耗3 mol H2 B. 与酸和与碱反应的类型相同
C. 分子中所有碳原子在同一平面内 D. 一氯取代物只有6种
【答案】C
【详解】A. X中，只有苯环能与H2发生加成反应，1 mol X与足量H2发生加成反应消耗3 mol H2，A正确；
B. 与酸和与碱反应的类型相同，都是水解反应，B正确；
C. –C(CH3)3中的碳原子不可能共平面，所以分子中所有碳原子不在同一平面内，C错误；
D. 除去–C(CH3)3中，三个-CH3上的9个氢原子性质相同，其它不同碳原子上的氢原子性质都不同，所以一氯取代物有6种，D正确。
故选C。
19.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂M后，发生反应的离子方程式也正确的是（ ）
选项
微粒组
试剂M
发生反应的离子方程式
A
K+、Na+、、
少量HCl
2H++H2SiO3↓
B
、Fe2+、Br−、
过量H2S
Fe2++H2SFeS↓+2H+
C
HClO、Na+、Fe3+、
过量CaCl2
Ca2++CaSO3↓
D
、Cl−、K+、
少量CO2
CO2+2+3H2O2Al(OH)3↓
+

【答案】D
【详解】A. 与会发生反应，生成H2SiO3和HPO42-，A不合题意；
B．FeS易溶于酸，所以Fe2+与H2S不反应，B不合题意；
C．Fe3+、会在水溶液中发生氧化还原反应，C不合题意；
D．、Cl−、K+、能大量共存，通入少量CO2，AlO2-转化为Al(OH)3，CO2最终转化为CO32-，D正确。
故选D。
【点睛】因为H2CO3、HCO3-的酸性都强于Al(OH)3，所以CO2通入AlO2-溶液中，AlO2-转化为Al(OH)3，而H2CO3先转化为HCO3-，HCO3-继续与AlO2-反应，生成Al(OH)3。解题时，我们需关注CO2的用量，CO2的用量不同，反应的产物不同，这也是我们解题时的易错点。
20.现有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋
C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断
D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
【答案】A
【详解】试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，溶液加四氯化碳分层，下层为紫红色，说明有I－无Fe3＋，因为两者不能共存。上层加硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明可能是SO42－、 SO32－或单一一个。根据往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成，说明原溶液无SO42－，一定有SO32－，根据离子共存，溶液中无Ca2＋存在，滤液加硝酸银和硝酸，不能确定是否含有Cl－。A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，故A错误；B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋正确，故B对；C. 虽然实验过程引入了氯元素， 不会影响原溶液是否存在Cl－的判断故C正确；D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，故D正确。答案选A。
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、填空题(共50分)
21.Ⅰ、物质变化观念是化学学科核心素养之一。已知a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系如图所示，其中a、d、e为常见的单质，b、c为化合物。

(1)若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。则b、c的沸点：b_________c(填“”或“=”)；a和b反应生成两种氧化物的化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)若a是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光。d为固态非金属单质，熔点很高，其某种形态单质硬度极大，e为常见的气体单质，则a和b反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)若a、d为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。a既可以与强酸反应也可以与强碱反应，d在e中燃烧可以生成b。则足量的d与稀硝酸反应的离子方程式为__________________________________________。
Ⅱ、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(4)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(5)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。
【答案】(1). < (2). 2H2S +3O22SO2 +2H2O (3). 2Mg+CO22MgO+C (4). 3Fe+8H++23Fe2++2NO↑ +4H2O (5). D (6). NO＋Cl2＋H2O===NO3-＋2H＋＋2Cl－
【分析】Ⅰ、(1)若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，则a为O2、d为S；a、e所含元素在不同周期，则e为H2。H2S分子间不能形成氢键，而H2O分子间可形成氢键，从而得沸点关系出bc(OH−)>c(ClO−)>c(H+)
【分析】(1)盛装尿素溶液的装置名称为三颈烧瓶；硫酸肼的水溶液中含有多种阳离子，其中阳离子N2H5+可以认为由N2H4与H+通过配位键结合，在N2H4中，每个N原子与两个H原子形成共价键，则两个N原子间还应形成一对共用电子。
(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为排尽装置内的空气，防止空气与肼反应。
(3)装置A中，碱性溶液，ClO−在催化剂作用下，将CO(NH2)2氧化为N2H4，自身被还原为Cl−，同时生成和H2O。
(4)装置B中二氯乙烷的作用为防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液；使用冰水浴的作用是降低产物的溶解度，同时降温防爆。
(5)装置B反应完全后需经过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中尽可能减少产品的溶解损失，所以最好选择无水乙醇。
(6)若实验中所用的NaClO和NaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1mol·L−1， c(Na+)=0.1mol·L−1，因水解c(ClO−)0.1mol·L−1，由此可确定溶液中离子浓度的大小。
【详解】(1)盛装尿素溶液的装置名称为三颈烧瓶；N2H5+可以认为由N2H4与H+通过配位键结合，在N2H4中，每个N原子与两个H原子形成共价键，则两个N原子间还应形成一对共用电子,电子式为。答案为：三颈烧瓶；；
(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为排尽装置内的空气，防止空气与肼反应。答案为：赶走装置中的空气，避免空气与肼反应；
(3)装置A中，碱性溶液，ClO−在催化剂作用下，将CO(NH2)2氧化为N2H4，自身被还原为Cl−，同时生成和H2O，反应方程式为ClO−+2OH−+CO(NH2)2N2H4+Cl−++H2O。答案为：ClO−+2OH−+CO(NH2)2N2H4+Cl−++H2O；
(4)装置B中二氯乙烷的作用为防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液；使用冰水浴的作用是降低产物的溶解度，同时降温防爆。答案为：防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液；利于产物析出，同时降温防爆炸；
(5)装置B反应完全后需经过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中尽可能减少产品的溶解损失，所以最好选择无水乙醇。答案为：C；
(6)若实验中所用的NaClO和NaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1mol·L−1，c(Na+)=0.1mol·L−1，因水解c(ClO−)0.1mol·L−1，由此可确定溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)>c(OH−)>c(ClO−)>c(H+)。答案为：c(Na+)>c(OH−)>c(ClO−)>c(H+)。
【点睛】在分析装置B中二氯乙烷的作用时，应借助信息“③密度：ρ硫酸肼>ρ二氯乙烷>ρ稀硫酸，且硫酸肼不溶于二氯乙烷”，则往二氯乙烷中通入肼后，肼逸出，在上层与稀硫酸反应生成硫酸肼，由于硫酸肼的密度比二氯乙烷大，且难溶于二氯乙烷，所以沉在二氯乙烷的底部，从而实现与反应混合液的分离。
23.锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：

请回答：
(1)分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：
①结合表 1、 2，分析选择的 pH 及温度分别是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________来调节 pH ；
表1 pH对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响
pH
ZnSO4.7H2O 回收量（g）
产品中Fe的含量%
产品中其他重金属含量%
1
114.32
0.750
0.059
2
114.4
0.086
0.056
3
113.68
0.034
0.054
4
113.60
0.010
0.050
5
112.43
0.010
0.050

表2 温度对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响
温度(℃)
ZnSO4.7H2O 回收量（g）
产品中Fe的含量%
产品中其他重金属含量%
20
111.45
0.011
0.052
40
112.89
0.010
0.051
60
113.30
0.010
0.050
80
113.80
0.010
0.050
90
114.40
0.091
0.048

②酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外，还可能的缺点是：_________________________；
(2)分析整个实验过程中，回答下列问题：
①滤渣 B 的主要成分为___________________________；
②如何检验滤液B中是否含有铁元素_____________________________________；
③写出生成滤渣C的离子方程式__________________________________________；
(3)为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度，可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4
准确称取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定，所得数据如下表：
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
19.92
2
1.34
21.12
3
0.00
20.10

则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是_______________(以质量分数表示，保留到小数点后两位)。
【答案】 (1). 4，60oC (2). ZnO (3). MnO4- + 3Fe2+ + 7H2O = MnO2↓+ 3Fe(OH)3↓+ 5H+ (4). 产生氮氧化合物污染环境 (5). 氢氧化铁、二氧化锰 (6). 试管中取少量滤液B,滴加2滴KSCN溶液，若溶液变红则有铁元素，不变红则无铁元素 (7). Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu (8). 85.24%
【分析】(1)①从表1可以看出，pH=4时，杂质含量最少，且ZnSO4.7H2O 回收量相对较多；温度60℃时，总体看，杂质含量最少，且ZnSO4.7H2O 回收量相对较多；从不引入杂质的角度考虑，可以采用加入ZnO来调节pH；
②由题意知，KMnO4 溶液氧化Fe2+，生成MnO2和Fe(OH)3。若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外，还可能的缺点是：硝酸被还原，生成氮的氧化物；
(2)①滤渣 B 的主要成分为MnO2和Fe(OH)3；
②滤液B中如果含有铁元素，则为Fe3+，所以应使用KSCN溶液；
③用Zn处理的是Cu2+，所以生成滤渣C应为Cu；
(3)从表中数据看，实验3的数据为失真数据，前两次实验中，K4Fe(CN)6 溶液的体积平均为19.8mL。设样品中含ZnSO4·7H2O晶体的纯度为x


【详解】(1)①从表1可以看出，pH=4时，杂质含量最少，且ZnSO4.7H2O 回收量相对较多；温度60℃时，总体看，杂质含量最少，且ZnSO4.7H2O 回收量相对较多；从不引入杂质的角度考虑，可以采用加入ZnO来调节pH；答案为：4，60oC；ZnO；
②由题意知，KMnO4 溶液氧化Fe2+，生成MnO2和Fe(OH)3，然后利用电子守恒、质量守恒进行配平，即得MnO4- + 3Fe2+ + 7H2O = MnO2↓+ 3Fe(OH)3↓+ 5H+。若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外，还可能的缺点是：硝酸被还原，生成氮的氧化物；答案为：MnO4- + 3Fe2+ + 7H2O = MnO2↓+ 3Fe(OH)3↓+ 5H+；产生氮氧化合物污染环境；
(2)①滤渣 B 的主要成分为MnO2和Fe(OH)3；答案为：氢氧化铁、二氧化锰；
②滤液B中如果含有铁元素，则为Fe3+，所以应使用KSCN溶液；答案为：在试管中取少量滤液B，滴加2滴KSCN溶液，若溶液变红则有铁元素，不变红则无铁元素；
③用Zn处理的是Cu2+，所以生成滤渣C应为Cu，反应的离子方程式为Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu；答案为：Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu；
(3)从表中数据看，实验3的数据为失真数据，前两次实验中，K4Fe(CN)6 溶液的体积平均为19.8mL。设样品中含ZnSO4·7H2O晶体的纯度为x

。答案为：85.24%。
【点睛】在利用实验数据求K4Fe(CN)6 溶液的体积时，我们最易出现的错误就是对数据不进行分析，直接求三次实验数据的平均值。在求平均用量时，一定要认真审核实验数据，通过三次数据的比较，找出失真数据，然后加以剔除，从而避免错误的发生。
24.乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制备乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。
则△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____________________________________。
②A点时容器中气体的总物质的量为________。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=________MPa-1（用含b的分数表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是_______（填选项字母）。
A．k正增大，k逆减小 B．k正减小，k逆增大
C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率______10%（填“>”“ (8). 阳 (9). CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+
【详解】（1）由盖斯定律Ⅲ-Ⅱ-Ⅰ可知，△H=（-1559.9kJ.mol-1）-（-285.5kJ.mol-1）-（-1556.8kJ.mol-1）=+282.4kJ·mol-1。
（2）①由图可知，温度越高，乙烯的平衡转化率越低，说明正反应是放热反应。故答案为放，温度越高，乙烯的平衡转化率越低。
②由图可知，A点时乙烯的平衡转化率为10%，则平衡时C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）的物质的量分别为0.9a mol、0.9a mol、0.la mol，总的物质的量为1.9amol。平衡时A点对应容器的总压强为b MPa，故C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）的分压分别为、、，则。故答案为1.9amol，。
③平衡时，正、逆反应速率相等，即。升高温度，正、逆反应速率都增大，即k正和k逆均增大，但由于正反应是放热反应，K减小，故k正增大的倍数小于k逆。故选D。
④正反应为气体物质的量减小的反应，平衡时，与恒容容器相比，恒压密闭容器压强更大，反应正向进行程度更大，C2H4（g）的平衡转化率更高。故答案为＞。
（3）乙醛在阳极发生氧化反应生成乙酸，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+。故答案为阳，CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+。