2020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二）


2020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是(    )
A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收
C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料
D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水
2. 下列有关实验操作与结论都正确的是(    )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色
说明该食盐不含KIO3
B
向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又会全部消失
该无色溶液中一定有Al3+，无Mg2+
C
向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，没有砖红色沉淀生成
说明尿液中不含有葡萄糖
D
某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色
该待测液中一定含有Fe2+
A. A B. B C. C D. D
3. W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是(    )

Y
Z
X

W
A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族
B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小
C. XZ2和YZ2的结构和化学性质相似
D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y
4. 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。下 列说法正确的是(    )
A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应
B. 化合物(B)分子式为C6H6Cl6
C. 化合物(B)可通过苯与Cl 发生加成反应制得
D. 1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应
5. 氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：

下列说法错误的是(    )
A. 滤渣A中主要含有SiO2、CeO2
B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑
D. 过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023
6. 锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH−+2H2O=2Zn(OH)42−.下列说法正确的是(    )
A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中c(OH−)逐渐减小
C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH−−2e−=Zn(OH)42−
D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
7. 常温下，向100mL0.01mol⋅L−1HA溶液中逐滴加入0.02mol−1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计).下列说法中不正确的是
(    )


A. MOH为一元弱碱
B. MA 稀溶液PHY>Z，故B正确；
C.SiO2是原子晶体，NO2是分子晶体，二者结构不同，故C错误；
D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸不能通过酸性比较非金属性，故D错误；
故选：B。
由元素在周期表中的位置可知Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则W应为S元素，Z为O元素，由相对位置可知Y为N元素，X为Si元素，以此解答该题。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大。
4.【答案】D

【解析】解：A.化合物A含有羧基，可发生酯化反应，故A错误；
B.化合物B不含H原子，分子式为C6Cl6，故B错误；
C.化合物B含有苯环，由苯和氯气发生取代反应生成，故C错误；
D.化合物A含有苯环，可与氢气发生加成反应，则1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应，故D正确。
故选：D。
A.A含有羧基，可发生酯化反应；
B.B不含H原子；
C.B由苯和氯气发生取代反应生成；
D.化合物A含有苯环，可与氢气发生加成反应。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
5.【答案】C

【解析】解：废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；加入碱后Ce3+转化为沉淀，最后通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品Ce(OH)4，
A.分析可知滤渣A中主要含有SiO2、CeO2，故A正确；
B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；
C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C错误；
D.过程④是通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品Ce(OH)4，4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4，消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数=11.2L22.4L/mol×4×6.02×1023=2×6.02×1023，故D正确；
故选：C。
废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；加入碱后Ce3+转化为沉淀，最后通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品Ce(OH)4，据此解答。
本题以工艺流程为基础，考查化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识，题目难度中等。
6.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等。
【解答】
根据2Zn+O2+4OH−+2H2O=2Zn(OH)42−可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH−−2e−=Zn(OH)42−，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题。
A.充电时阳离子向阴极移动，故A错误；
B.充电时，总反应为2Zn(OH)42−=2Zn+O2+4OH−+2H2O，则电解质溶液中c(OH−)逐渐增大，故B错误；
C.放电时，负极反应式为Zn+4OH−−2e−=Zn(OH)42−，故C正确；
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L(标准状况)，故D错误。
故选C。
7.【答案】D

【解析】解：A.0.01mol⋅L−1HA溶液中pH=2，则HA是强酸，5ml碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，故A正确；
B.HA是强酸，碱为弱碱，MA是强酸弱碱盐，其稀溶液PHP>As   1s22s22p63s23p63d104s24p3   高   NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力   离子键和共价键   正四面体   sp3   16  496a3NA

【解析】解：(1)同一主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小，所以N、P、As第一电离能大小顺序是N>P>As；As原子的核外有33个电子，根据构造原理书写As原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
故答案为：N>P>As；1s22s22p63s23p63d104s24p3；
(2)NH3分子间能形成氢键，PH3不能形成氢键，分子间只存在范德华力，所以NH3熔沸点较高，
故答案为：高；NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力；
(3)Na3AsO4中AsO43−和钠离子之间存在离子键、As−O元素之间存在共价键；
AsO43−中As原子价层电子对个数=4+5+3−4×22=4，根据价层电子对互斥理论判断该离子的空间构型为正四面体；
As4O6的分子结构中每个As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断在该化合物中As的杂化方式为sp3，
故答案为：离子键和共价键；正四面体；sp3；
(4)该晶胞中白磷分子个数=8×18+6×12=4，每个白磷分子中含有4个P原子，所以该晶胞中含有16个P原子；晶胞体积=a3cm3，该晶胞密度=mV=31×4NA×4a3g/cm3=496a3NAg/cm3，
故答案为：16；496a3NA。
(1)同一主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小；As原子的核外有33个电子，根据构造原理书写As原子的电子排布式；
(2)含有氢键的氢化物熔沸点较高；
(3)Na3AsO4中阴阳离子之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键；
AsO43−中As原子价层电子对个数=4+5+3−4×22=4，根据价层电子对互斥理论判断该离子的空间构型；
As4O6的分子结构中每个As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断在该化合物中As的杂化方式；
(4)该晶胞中白磷分子个数=8×18+6×12=4，晶胞体积=a3cm3，该晶胞密度=mV。
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、化学键等知识点，熟练掌握原子结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：每个白磷分子中含有4个P原子。
11.【答案】苯乙酸乙酯  加成反应或还原反应  羰基  酯基  +CO2↑  4  

【解析】解：(1)根据D的结构简式可知D的名称为苯乙酸乙酯；H与氢气在催化剂存在下发生加成反应产生Prolitane，与氢气的加成反应也叫还原反应，
故答案为：苯乙酸乙酯；加成反应或还原反应；
(2)E结构简式为，根据结构简式可知含有的官能团分别为酯基和羰基，故答案为：羰基；酯基；
(3)A相对分子质量是92，可以与氯气在光照条件下发生取代反应产生C7H7Cl，则A是甲苯，B是，故答案为：；
(4)F→G是脱羧生成G，反应化学方程式为：，
故答案为：；
(5)C结构简式为，其同分异构体要求①属于芳香化合物，说明含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基，③能发生水解反应，说明含有酯基，则其为甲酸形成的酯，可能结构为、、、，共有4种；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3：2：2：1，符合要求的该同分异构体的结构简式为，
故答案为：4；；
(6)模仿A→D转化，由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线：，
故答案为：。
芳香烃A的相对分子质量为92，分子中最大碳原子数目=9212=7……8，故A的分子式为C7H8，则A为，A在光照条件下发生取代反应生成B为.C发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生酯的水解反应、酸化得到F为，F加热脱羧生成G，G可以看作是先发生加成反应、再发生消去反应生成H，H发生加成反应或还原反应生成Prolitane，以此解答该题。
本题考查有机物的合成，为高考常见题型，根据转化中有机物的结构明确的发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化，题目侧重考查学生对知识的迁移运用能力，是有机化学常考题型。
12.【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；97；偏高；E；D；G；保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；V1−V2；实验时的温度和压强

【解析】解：方案一：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(1)含镁为3%时，金属铝的含量最高，10.8g合金中铝的质量为，10.8g×(1−3%)=10.8×97%g，则：
   2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    54g    2mol
10.8g×97% V×10−3L×4.0mol/L
所以54g：(10.8g×97%)=2mol：(V×10−3L×4.0mol/L)，解得：V=97，
故V(NaOH溶液)≥97mL，
故答案为：97；
(2)镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高，
故答案为：偏高；
方案二：(1)装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：(A)接(E)(D)接(G)，
故答案为：E、D、G；
(2)①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，
故答案为：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
②滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴定管内液面读数减小，所以测定氢气的体积为V1−V2，
故答案为：V1−V2，
③由于气体受温度和压强的影响较大，若要确定气体的物质的量，必须知道实验时的温度和压强，
故答案为：实验时的温度和压强．
方案一：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
(1)镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算；
(2)镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大；
方案二：(1)装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；
(2)①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
②滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积(注意应保持干燥管与滴定管内液面等高)，收集氢气后滴定管内液面上升，读数减小；
③气体受温度和压强的影响较大，若要确定气体的物质的量，必须知道实验时的温度和压强．
本题考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

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