吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二9月月考试化学题（解析版）


吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二9月月考试题
一、单选题（25题×2分/题=50分）
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. Cl2
C. NH4HCO3 D. NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A. CH3COOH水溶液能导电，属于电解质，A错误；
B. Cl2水溶液能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；
C. NH4HCO3水溶液能导电，属于电解质，C错误；
D. NH3水溶液能导电，属于非电解质，D正确；
答案为D；
2.在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ）
A. vA＝vB B. vA＝2vC C. 3vB＝vC D. vB＝3vD
【答案】D
【解析】反应速率之比是相应对化学计量数之比，所以根据反应的方程式可知，正确的答案选D。
3.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
【答案】C
【解析】
【详解】前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L⋅s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
B的反应速率为0.12 mol/(L⋅s)×=0.06 mol/(L⋅s)，所以转化的B的物质的量为0.06 mol/(L⋅s)×10 s×2 L=1.2 mol，则10s时，容器中B的物质的量为4 mol−1.2 mol=2.8 mol，C项正确，
答案选C。
4.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度
【答案】A
【解析】
【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；
B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；
C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；
D. 降低体系温度，化学反应速率减小。
综上所述，能增大正反应速率的措施是A。
5.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1:2:2，也可能不是，①项错误；     
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，②项正确；
③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③项正确；             
④单位时间内生成n molZ，消耗n mol Y，同时生成2n mol Y，则正逆反应速率不等，④项错误；
综上所述，②③项符合题意，C项正确；
答案选C。
6.对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是( )
A. X为液态，Z为气态 B. X为固态，Z为气态
C. X为气态，Z为气态 D. 无法确定
【答案】C
【解析】A. 如果X为液态，Z为气态，增大压强，Y的转化率不会增大，故A错；B. X为固态，Z为气态，增大压强，Y的转化率不会增大，故B错；C 增大压强,Y的转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,反应为气体的体积减小的反应,则X、Y、Z可能都为气体,所以C选项是正确的符合, D选项不合题意，故D错；答案C正确。
7.符合图1、图2的反应是（ ）

A. X＋3Y2Z　ΔH>0 B. X＋3Y2Z　ΔHCH3COOH>HNO2>HCN
C. HCN>CH3COOH>HF>HNO2 D. CH3COOH>HCN>HF>HNO2
【答案】B
【解析】
【详解】酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时电离的c(H＋)浓度越大，则根据题意易知，K值比较：HF>CH3COOH>HNO2>HCN，故物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是HF>CH3COOH>HNO2>HCN，B项正确；
答案选B。
14.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)
①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
A. ④ B. ①③④ C. ①④ D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，①项正确；
②电解质的强弱与水溶性无关，②项错误；
③物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，③项错误；
④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明氢离子浓度比盐酸的少，④项正确；
综上所述，①④符合题意，C项正确，
答案选C。
15.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则X的转化率最接近于(　　)
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
【答案】A
【解析】
【详解】假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为n mol，则：
              X ＋ 2Y2Z
起始量(mol): 1     1     0 
变化量(mol): 0.5n    n     n 
平衡量(mol):1−0.5n  1−n   n
平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则
(1−0.5n+1−n):n=3:2
解得n=
则X的转化率=，A项正确，
答案选A。
16.已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

A. T1p2　m＋n>p　放热反应
B. T1>T2　p1p　吸热反应
C. T1p2　m＋nT2　p1