湖南省雅礼中学2020届高三下学期月考化学（六）理科综合 试卷

湖南省雅礼中学2020届高三下学期月考（六）理科综合可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题(每小题6分,在每小题列出的四个选项中,只有-项是符合题目要求的)7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是（   ）A.食品中的抗氧化剂对人体均无害且均具有氧化性B.尼龙绳是由天然高分子化合物制成的。其强度很大C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.18,是因为水中溶解了较多CO2D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极其微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌.防止牛奶变质8.自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛( )。则下列说法中错误的是（   ）A.肉桂醛和苯甲醛互为同系物B.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内C.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应D.与肉桂醛互为同分异构体且含相同官能团和苯环结构的共有4种(不考虑顺反异构)9.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇,其反应机理如下图所示。则下列有关说法不正确的是（   ）A. CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的B.该催化反应过程中涉及了化学键的形成及断裂C.有可能通过调节控制反应条件获得甲醛等有机物D.催化剂Cu结合氢原子,催化剂Cu2O结合含碳微粒10.中科院长春应化所张新波团队提出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2),该电池在放电过程中消耗氮气.充电过程中释放氮气，实现氮气的循环,并对外提供电能。该电池在充电时发生反应:2Li3NN2↑+6Li.现以该电池为电源进行如下图所示实验,下列说法正确的是（   ）A.乙电极上的反应为2Li3N-6e -=N2↑+6Li+B.充电过程中Li+由甲电极迁移向乙电极.并在多孔碳布表面生成Li3NC.电极“石墨a”和m、n处均可能有铜析出D.锂氮电池为绿色固氮提供了一种可能11.已知:[FeCl4(H2O)2]-呈黄色,由下列实验所得结论不正确的是（   ）注:加热为微热,忽略溶液体积变化。A.实验①中,Fe2(SO4)3溶液显浅黄色的原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3;B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C.实验③中,存在平衡:Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-D.实验①中,可证明升高温度,Fe3+水解平衡一定正向发生移动12.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列说法正确的是（   ）A.氧化物对应的水化物的酸性:Z> Y> XB.元素X可与元素W形成化合物W2X,该化合物与水能产生可燃气体C.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构D.Z氢化物的沸点一定比X氢化物的佛点高.13.常温下联氨(N2H4)的水溶液中存在有:①N2H4+ H2ON2H++OH-  K1;     ②N2H5+ +H2ON2H6++OH-  K2。该溶液中的微粒的物质的量分数 (X)随- lg c(OH- )变化的关系如下图所示。则下列叙述不正确的是（   ）A.图中III对应的微粒为N2H62+B.若C点为N2H5Cl溶液,则存在:c(Cl- )>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ ) C.将10mL0.1mol/L的联氨溶液与5mL0.1mol/L.的盐酸溶液混合后，所得溶液pH等于8D.常温下羟胺(NH2OH)的Kb=10-10,将少量联氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中.发生的反应为N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH .二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题~第36题为选考题.考生根据要求作答.(一)必考题26.(16分)莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl2FeCl2 +C6H4Cl2+ HC1↑,将生成的HCl用水吸收,利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率,同时得到常用的还原剂FeCl2。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225 g氯苯,控制反应温度在130 °C下加热3 h,冷却、过滤,洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下表，回答下列问题:(1)仪器c的名称是_______,盛装的试剂可以是_______________.(填字母代号)。A.碱石灰         B,浓硫酸           C.无水氯化钙         D.固体氢氧化钠(2)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是______(填字母代号)。(3)如何从滤液中回收过量的氯苯:___________________________________________。(4)将锥形瓶内的溶液稀释至1 000 mL,从中取出10. 00 mL,滴加几滴K2CrO4 作指示剂,用0. 200 0 mol/L AgNO3溶液进行滴定，当达到终点时平均消耗22. 50 mL AgNO3溶液。①滴定终点的现象是________________,使用棕色滴定管进行滴定的目的是_____________。②无水FeCl3的转化率③.上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。27. (15分)铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下: (1)加快“浸取”速率.除将辉铜矿粉碎外.还可采取的措施有________________ (任写一种);研究发现若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,其可能原因是_________________。(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2.请写出“浸取’反应中生成S的化学方程式:___________________________________________________________________。(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用____________较为合适,若加A后溶液的pH调为5,则溶液中Fe3+ 的浓度为____________mol/L。{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}(4)写出“沉锰"(除Mn2+ )过程中反应的离子方程式:___________________________。(5)“赶氨”时,最适宜的操作方法是___________________________________。(6)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是________________________ ( 写化学式)。28. (12分)硫酸在生活和生产中应用广泛。I.某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料,采用接触法制备硫酸。已知在298 K和101 kPa条件下:FeS2(s)==FeS(s)+S(s)                        ∆H1S(s)+ O2(g)==SO2(g)                        ∆H24FeS(s)+7O2(g)==2Fe2O3(s) +4SO2(g)          △H3则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的总热化学方程式为_______________________。II.催化氧化反应:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)  △H<0(1)在体积可变的密闭容器中,维持压强为101 kPa和初始n(SO2)=2 mol,充入一定量的O2，SO2的平衡转化率 (SO2 )随O2物质的量n(O2)的变化关系如图所示:①在1000C时,SO2平衡转化率随者O2物质的量的增大缓慢升高,解释其原因__________。②a点时SO3的平衡分压p(SO3)=._________Pa(保留两位有效数字,某组分的平衡分压=总压×某组分的物质的量分数)。(2)保持温度不变,向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。请画出平衡体系中SO3的体积分数 (SO3)随初始SO2、O2的物质的量之比[n( SO2)/n(O2)]的变化趋势图: .(3)已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3，根据计算机模拟结果,在炭黑表面上O2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示.下列说法不正确的是_______(填字母代号)。A.O2转化为活性氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程B.该过程的最大能垒(活化能)E正=0.73 eVC.每活化一个O2分子最终吸收0. 29 eV能量D.依题炭黑可以作为SO2转化为SO3的催化剂E.其他条件相同时,炭黑颗粒越小，反应速率越快II.硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收,用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4 ,写出阳极的电极反应式:___________________ .(二)选考题:请考生从给出的2道化学题中任选一题作答,并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则按所做的第一题计分 。35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分)X、Y、Z、W为元索周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍.Y的内层电子数是最外层电子数的9倍.Z在元素周期表的各元素中电负性最大.W原子的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。(1)W元素属于_______区元素.其基态原子的电子排布式为____________.(2)W+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+.其中配体分子的空间构为________ , 写出该配离子的结构简式(标明配位键)___________________________________。(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2,其中X原子的杂化方式为_____ .1 mol该分子中键的数目为__________。(4)X的某种晶体为层状结构.可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间.形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图1所示,则其化学式可表示为____________。 (5)元素Y与元素Z形成的晶体结构如图2所示.设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm.该化合物的摩尔质量为b g/ mol,则该晶胞密度的计算式为_________g/cm3.36. [化学一选修 5:有机化学基础](15分)异黄酮类化合物在杀虫方面特别对钉螺有较好的杀灭作用,我国科学家研究了一种异黄酮类化合物的合成路线如下:回答下列问题:(1)A的化学名称为__________________。(2)B中含氧官能团的名称是___________________。(3)B到C的反应类型是__________________________。(4)写出C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:________________________ .(5)D的结构简式为____________________________________。(6)写出与B互为同分异构体的能使Fe3+显色，且1mol该化合物最多可以消耗4molNaOH的化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:2:3):______________________。 (7)请设计由苯酚和溴丙烷为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。__________________________________________________________________________。
【参考答案】