2025北京大兴高二上学期期末化学试卷和参考答案

这是一份2025北京大兴高二上学期期末化学试卷和参考答案，共11页。试卷主要包含了1考，3×10，中模拟工业提镁，并探究镁，3 ；等内容，欢迎下载使用。
化 学
2025.1考
生
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 Sn 119须
知
第一部分 选择题（共 42 分）
本部分每小题只．有．一．个．选项符合题意，每小题 3 分 1．下列装置或过程能实现电能向化学能转化的是
2．下列物质属于弱电解质的是
1.本试卷共 8 页，共 19 道小题，满分 100 分。考试时间 90 分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和考号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
A
B
C
D
水果电池
风力发电
燃料燃烧
电动车充电
A．NH4Cl
B．NaOH
C．H2SO4
D．CH3COOH
3．下列操作可以使水的离子积常数 Kw 增大的是
A．加热
C．加入少量醋酸钠固体
B．通入少量氯化氢气体
D．通入少量氨气
4．下列化学用语表示不．正．确．的是 A．Mg2+的结构示意图：
B．水的电子式：
C．基态铬原子（24Cr）的价．层．电．子．排布式：3d54s1
D．基态氧原子的轨道表示式：
5．锌铜原电池装置如右图所示，下列说法不．正．确．的是 A．锌片作负极
B．电子从锌片流向铜片
C．盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液 D．铜电极的反应为Cu2+ + 2e- === Cu
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6．下列用于解释事实的方程式书写不．正．确．的是
A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ + 2e− === Cu
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3+ +3H2O ===Al (OH)3↓+3H+
C．加热可以增强 Na2CO3 溶液去污效果：CO32- + H2OHCO3− + OH−
D．“84” 消毒液中加少量醋增强漂白性：ClO− + CH3COOH === HClO + CH3COO− 7．下列说法中正确的是
A．s 区元素全部是金属元素
B．第 IA 族元素从上到下，金属性依次增强
C．p 能级电子能量一定高于 s 能级电子能量
D．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 8．下列关于元素或物质性质的比较中，不．正．确．的是
A．第一电离能：Si＞Al＞Mg＞Na B．原子半径：F＜O＜Mg＜Na
C．还原性：K＞Na＞Mg＞Al
D．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
9．常温下，向 10 mL 0.1 ml·L-1 氨水（pH≈11）中加入蒸馏水稀释至 100 mL，下列说法
不．正．确．的是
A．稀释后的溶液 pH≈12 C．n (NH4+)增大
B．NH3·H2O 的电离程度增大 D．c (NH4+) / c (NH3·H2O)增大
10．2024 年 10 月，我国神舟十九号载人飞船发射圆满成功，其电力系统主要由太阳能电池和储能电池构 成。储能电池采 用“镍镉蓄电池组”，电池放电时的总反应为
Cd + 2NiOOH + 2H2O === Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。下列说法不．正．确．的是 A．当飞船进入光照区时，太阳能电池可为镍镉电池充电
B．镍镉电池放电时负极反应为 Cd - 2e- + 2OH- === Cd(OH)2
C．镍镉电池充电时阳极反应式：Ni(OH)2 - e- + OH- === NiOOH + H2O
D．镍镉电池充电时电解质溶液中的 OH- 移向镉电极 11．下列操作（或装置）能达到实验目的的是
11．常温下，下列 4 种溶液的相关叙述中不．正．确．的是
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选项
A
B
C
D
实验 目的
测定中和反 应的反应热
保护钢铁输水管
比较 AgCl 和 Ag2S 溶解度大小
用 NaOH 标准 溶液滴定盐酸
操作 或 装置
A．溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 pH 均减小
B．等体积的③、④分别与 NaOH 溶液中和时，两种溶液消耗 NaOH 的物质的量不同 C．溶液①、④等体积混合后，所得溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-)> c(H+)
D．a L 溶液④与 b L 溶液②混合后，若所得溶液的 pH=4，则 a：b=11：9
13．利用平衡移动原理，分析一定温度下 Mg2+在不同 pH 的 Na2CO3 体系中的可能产物。
已知：①图 1 中曲线为[起始 c(Na2CO3) = 0.1 ml L -1 ]体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系。
2 中曲线 I 的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH-) = Ksp[Mg(OH)2]；曲线 II 的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO2-3)
= Ksp(MgCO3) 。
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
图 1
图 2
下列说法不．正．确．的是
A．由图 1，pH＝10.25 时， c (Na+) ＞ 3c (CO32− )
B．由图 2，初始状态 pH = 11、lg [c (Mg2+)] = -6，无沉淀生成
C．由图 2，初始状态 pH = 9、lg [ c(Mg2+)] = -2，平衡后溶液中存在 c (H2CO3) + c (HCO3-) + c (CO32-) == 0.1 ml  L-1
D．由图 1 和图 2，初始状态 pH = 8、lg[c(Mg2+)] = -1，发生反应：
Mg2+ + 2HCO3- === MgCO3↓ + CO2↑ + H2O 14．某小组同学进行如下实验探究：
已知：√1.6 × 10 ≈ 1.26×10 ,常温下,几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：−24
-12
-24
难溶电解质
ZnS
CuS
FeS
颜色
白色
黑色
黑色
Ksp
1.6×10
1.3×10
6.3×10
-36
-18
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下列说法中，不．正．确．的是
A．①中生成沉淀的原因：Zn2+ + S2−=ZnS↓
B．浊液 a 中存在溶解平衡：ZnS (s) Zn2+(aq) + S2−(aq)
C．实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示
D．若向试管 b 中滴加 1 mL 0.1 ml/L FeSO4 溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀
第二部分 非选择题（共 58 分）
15．（11 分）铁触媒、MnO2 等可作氨催化还原脱除 NOx 的催化剂。下表列出了几种元素的电负性。
（1）通过分析电负性的变化规律，确定 C 元素电负性 x 的最小范围是 。
（2）基态氧原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为 （填字母）。
元素
H
B
C
N
O
Si
电负性
2.1
2.0
x
3.0
3.5
1.8
a．球形
b．哑铃形
资料：在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化
−物中存在 M−O−H 结构时，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出 OH
或 H 。
（3）HNO2 水溶液显酸性而不显碱性的可能原因是 。
（4）第一电离能从大到小顺序是： ＞ ＞ （填“C”、“N”和“O”）。
（5）催化剂中 Mn 和 Fe 两种元素的部分电离能数据如下表。
Mn 原子价层电子排布的轨道表示式是 。
I2、I3 可知，气态二价离子再失去一个电子： Mn2+比 Fe2+更 （填“易”或
“难”）；从结构的角度进行解释： 。
16．（12 分）“84”消毒液在日常生活中有广泛的应用。小组同学用下图装置（石墨作电极）电解饱和食盐 水制取次氯酸钠溶液，并进行相关性质探究。
（1）电源中，a 电极名称是 （填“正”或“负”）极。
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为 。
（4）当 Cl2和 NaOH 溶液恰好完全反应时，下列关系不．正．确．的是
（3）已知：饱和 NaClO 溶液的 pH ≈ 11，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因： 。
（填序号）。
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元素
Mn
Fe
电离能 （kJ·ml-1）
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
c (Na+) + c (H+) === c (ClO-) + c (OH-) + c (Cl-)
c (Na+) > c (Cl-) > c (ClO-)
c (Na+) === 2[c (Cl-) + c (ClO-)]
（5） T℃时，NaClO 溶液中含氯各微粒的物质的量分数与 pH 的关系如下图 1。向含有 NaOH 的 NaClO
溶液中逐滴滴入 FeSO4 溶液，滴加过程中溶液的 pH 随 FeSO4 溶液的体积的变化曲线如下图 2。
资料：T℃时，H2CO3 的电离常数为 Ka1 = 10-6.4，Ka2 = 10-10.3；
1， HClO 的电离常数为 Ka= ；向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，该过程中生成的含碳物 质的化学式为 。
2 中，A→B 产生红褐色沉淀, 该过程中发生反应的离子方程式为 。
pH ≈3.7 时， Fe3+完全沉淀。依据图 1 和图 2，结合化学用语解释 C→D 溶液的 pH 下降的主 要原因： 。
17．（12 分）二氧化碳催化加氢制取甲醇（CH3OH）的研究，对于环境和能源问题意义重大。其主反应为 CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)∆H1== -60 kJ·ml-1，回答下列问题。
I.一定温度下，在 2L 容积不变的 密闭容器中，充入 1ml CO2 和 3ml H2，测得 CO2 的物质的量随时间变
化如下表所示。
t / min
0
2
5
10
15
n(CO2) / ml
1
0.75
0.5
0.25
0.25
（1）从反应开始到 5min 末，CO2 的平均反应速率 v（CO2) = ml·L-1·min-1；反应达到平衡状态时，
H2 的转化率为 。
（2）下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填字母）。
断裂 3 ml H—H 的同时形成 2 ml H—O
气体的压强不再变化
混合气体中甲醇的浓度保持不变
化学反应速率 v（CO2）: v（H2）: v（CH3OH）: v（H2O）= 1 : 3 : 1 : 1
（3）在不同温度下，反应中 CO2 的转化率与时间的关系如下图 1。
据图 1 可判断：温度 T1 T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 。
（4）主反应在起始物 n (H2) / n (CO2) =3 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH3OH)，在t = 250℃下的 x(CH3OH)~ p 和 p = 5×105 Pa 下的 x(CH3OH) ~ t 如下图 2 所示。
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图 1
图 2
2 中对应等压过程的曲线是 （填“a”或“b”），判断的理由是 。
x (CH3OH)= 0.10 时，反应条件可能为 5×105Pa、210℃或 。
II. 二氧化碳催化加氢制取甲醇过程中，还可发生副反应：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)∆H2= + 41 kJ·ml-1。常温下，1ml 下列化学键形成（或断裂）的能量（E）数据如下：
（5）计算 a = kJ·ml-1
III. 甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点， 工作原理如下图。
（6）写出正极的电极反应： 。
18．（11 分）研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣（含 SnO2、PbO2 等）中进一步回收金属锡（Sn），
一种回收流程如下。
（1）操作 I 的名称是 。
已知：i. 50Sn、82Pb 均为 IVA 族元素。
SnO2、PbO2 与强碱反应生成盐和水。
（2）Sn 在空气中不反应，Pb 在空气中表面生成一层氧化膜，结合原子结构解释 原因 。
（3）SnO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
（4）滤液 1 中加入 Na2S 的目的是除铅，将相关方程式补充完整：
化学键
H—H
C = O
(CO)
H—O
E / ( kJ·ml-1)
436
805.5
a
465
Na2PbO3 ＋
Na2S ＋
=== PbS↓ ＋ S↓ ＋
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（5）不同溶剂中 Na2SnO3 的溶解度随温度变化如图。
相同温度下，Na2SnO3 的溶解度随 NaOH 浓度增大而减
小，结合平衡移动原理解释原因： 。
（6）测定粗锡中 Sn 的纯度：在强酸性环境中将 a g 粗锡样品溶解（此时 Sn 全部转化成 Sn2+），迅 速加入过量 NH4Fe (SO4)2 溶液和指示剂，用
c ml·L−1 K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点。平行测 定三次，消
耗 K2Cr2O7 溶液的体积平均为 v mL，计算 Sn 的纯度。（Sn 的摩尔质量为 119 g· ml-1） 已知：Sn2+ + 2Fe3+ === Sn4+ + 2Fe2+
Cr2O72-+ 6Fe2++14H+ ===2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
① 溶解粗锡时不宜选用盐酸，理由是 。
粗锡样品中 Sn 的纯度为 （用质量分数表示）。
19.（12 分）某学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含 Na+、Mg2+、Cl-、Br-）中模拟工业提镁，并探究镁
的相关反应。 I.工业提镁过程如下图
（1）过程 i 发生的主要反应的离子方程式是 。
（2）过程 i 得到的沉淀中混有少量Ca(OH)2，除去少量 Ca(OH)2 的方法是：先将沉淀放
到盛有 （填化学式）饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后，经过滤、 （填操作方法）、干 燥，得到纯净的 Mg(OH)2。
（3）工业上通过过程 iii 制得金属镁，反应的化学方程式为 。 II. 探究镁的相关反应
实验 1：向 5 mL 0.2 ml·L-1 KCl 溶液中加入 5 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3 溶液，产生白色沉淀后过滤，取约
5mL 滤液,放入 5cm 打磨后的镁条，快速产生大量气泡。 小组同学对“快速产生大量气泡”的原因进行探究。
查阅资料：①常温下镁能与水缓慢反应。②体积较小的阴离子，能够“钻透”Mg(OH)2 膜。③ K+对该 反应无影响。
提出猜想：可能是 NO3-、Cl-促进了镁与水的反应。 设计并实施如下实验：
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实验操作
实验现象
实验 2-1
将 5 cm 打磨后的镁条放入 5 mL 水中
细微气泡附着
实验 2-2
将 5 cm 打磨后的镁条放入 5 mL 0.05ml·L-1 A 溶液中
细微气泡附着
实验 2-3
将 5 cm 打磨后的镁条放入 5 mL 0.05 ml·L-1 B 溶液中
细小气泡冒出
实验结论：Cl- 促进了镁与水的反应；NO3-对反应无影响。
（4）实验 2-2、实验 2-3 中，试剂 A、B 的化学式分别是 、 。
（5）小组同学对比发现：实验 1 中镁条与 AgCl 滤液的反应速率比实验 2-3 更快。猜想滤液中存在微量 Ag+，
可能形成了微小 Mg-Ag 原电池，加快了反应速率。 小组同学继续完成如下实验：
实验 3-1
实验 3-2
装置
试剂
mL 0.05ml·L-1 KCl 溶液
mL 液体 Y
实验 3-2 中液体 Y 是 。
产生气泡的速率：3-2 ＞ 3-1，得出的结论是
。
设计实验 3-2 时，有同学使用右图所示装置，甲同学认为 不合理，甲同学的理由是 。
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参考答案②
第一部分 选择题（共 42 分）
本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
第二部分 非选择题（共 58 分）
说明：（1）分值为 2 分的化学方程式或离子方程式，配平 1 分，各物质化学式 1 分；
除特殊要求外，反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓不占分；要求写离子方程式写成化学方程式 且正确得 1 分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。
（2）答案合理酌情给分
15.（11 分）
（3）HNO2 中存在 N- O-H 结构，元素 N 与 O 的电负性相差 0.5，而 H 与 O
的电负性相差 1.4，故 O−H键容易断裂，在水中电离出 H＋，显酸性。 （2 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
D
A
B
C
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
A
D
B
C
C
C
（1）2.0 < x < 3.0（或 2.0 ~ 3.0）
（2 分）
（2）b
（1 分）
（4） N＞O＞C
（5） ①
（1 分） （2 分）
难，Mn2+的价层电子排布为 3d5,3d 轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+ 价层电子排布为 3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去
一个电子 Mn2+比 Fe2+更难。 16.（12 分）
（1）负
（1 分；2 分，共 3 分）
（1 分）通电 通电
（2）2NaCl + 2H2O ====2 NaOH + H2 ↑+ Cl2↑（或 NaCl + H2O ==== NaClO + H2 ↑）（2 分）
（3）ClO-+H2O
HClO + OH-
（2 分）
（4）c
（5）①10-7.3 ；
NaHCO3（HCO3-）
（1 分）
（各 1 分，共 2 分）
-ClO + 2Fe2+ - 2+ 4OH + H O = Cl + 2Fe OH-   
3
（2 分）
→D 中 pH 在 4-6 范 围 内 ， 溶 液 中 c（HClO） 较 大 ， 与 Fe2+发 生 如 下 反 应 ，
2+ - ++
HClO + 2Fe 2+ 5H O = 2Fe OH 3  + Cl + 5H ，生成更多 H ，使溶液的 pH 下降。
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（2 分）电解
17．（12 分）
（1）0.05 ；75%
（2）b c
（各 1 分，共 2 分） （2 分）
（3） > ， 温度越高反应速率越快，图 1 中起始阶段 T1 的曲线斜率较大，反应速率快，所以温度较高。 （各 1 分，共 2 分）
（4）① b ，主反应ΔH