天津市五区县重点校2024-2025学年高一上学期1月期末联考试题 化学 Word版含答案

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高一化学
命题学校：蓟州一中 静海一中
相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Fe: 56 Cu: 64 S: 32
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是
A．臭氧：自来水消毒剂 B．四氧化三铁：红色颜料
C．硬铝：制造飞机 D．Ti-Fe合金：储氢材料
2．下列离子方程式正确的是
A．氯气通入石灰乳中制漂白粉：
B．与稀硫酸反应：
C．钠与水反应：
D．向溶液中通入
3．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．酸性溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、SO32－
B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3－、SCN－
D．NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO3－、Cl－
4．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
B．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸
5．下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成
D．非极性键不是化学键
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 ml/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA
B．32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA
C．1ml Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA
7．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
固体
A．是碱性氧化物
B．反应②的离子方程式为
C．反应②应在高温下进行
D．反应②③是氧化还原反应
8．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是
A．在很多反应中IBr是强还原剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
9．根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是
A．用中文“”(„) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C．是可用于考古判断年代的一种核素
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
10．下列说法正确的是
A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
B．和是中子数不同质子数相同的同种核素
C．用电子式表示氯化氢的形成过程：
D．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
11．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
A．实验室配制1.00ml/LNaOH溶液
B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢
C．用丙装置可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
12．现需要240 mL 0.1 ml/LCuSO4溶液，下列选项不正确的是
A．需用托盘天平称量6.0g胆矾晶体
B．使用的玻璃仪器有250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．若所用胆矾晶体失去部分结晶水，则所配溶液浓度偏高
D．定容时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低
13．据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A．A B．B C．C D．D
14．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
②金属钠在纯氧中燃烧
③FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①③②④
15．下列说法正确的是
①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑤由分子构成的物质中一定存在共价键
⑥由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
B．Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
C．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
D．原子半径大小：XW
二、填空题（本题共4小题，共52分）
17．（18分）元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题：
（1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________。
（2）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式_____，该物质中含有的化学键类型为_____。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程_____。
（3）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是__________（填标号）。
a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强
b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质
c．元素⑩的单质能将氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁
d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
（4）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。
（5）Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________（填离子符号）。
（6）硒(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是（选填序号）__________。
a．硒原子的半径比硫原子的大
b．H2Se的还原性比HCl的强
c．SeO2能与NaOH溶液反应
d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（7）氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。
氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：____________________________。
18．（8分）实验室欲配制浓度均为0.1ml·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液。回答下列问题。
（1）如图所示的实验操作，先后顺序为_________（填序号）。
（2）摇匀、装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填标号）。
A．与OH－的浓度之比B．溶液中NaOH的浓度
C．溶液中OH－数目D．溶液中Na2CO3的物质的量
（3）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是_________。
A．称量所需固体的质量时砝码生锈
B．固体溶解后未恢复室温即转移并定容
C．洗涤液未转入容量瓶中
D．摇匀后发现液面低于刻度线又补加水到刻度线
（4）取出50mL配制的溶液，向其中加入0.300ml·L-1的盐酸，反应至恰好再无气体放出，则消耗的盐酸的体积为______mL。
19．（14分）某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：
已知SiO2能溶于NaOH溶液。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_________________________
（2）①“氧化”的目的是____________________ ②__________（填能或否）用H2O2代替O2。
（3）“沉铁”步骤可观察到现象是_______________。
（4）“操作b”的名称为_______，用到的玻璃仪器有_______________。
（5）操作c中所发生的化学反应方程式为_________________________。
20．（12分）为验证、、Cl2氧化性，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验；70％硫酸溶液与反应生成）。
实验过程：
Ⅰ．打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭。
Ⅳ．打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开和活塞c，加入适量70％的硫酸溶液，一段时间后关闭。
Ⅵ．更换试管D打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
（1）仪器B的名称_________，其上口棉花上浸有_________溶液（化学式）。
（2）过程Ⅰ的目的是___________。
（3）若过程Ⅲ的B中的黄色溶液中含有和，向其中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀(S)生成，写出该反应的化学方程式：___________。
（4）若将制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为___________。
（5）步骤Ⅴ中B中发生反应的离子方程式为___________________。
2024～2025学年度第一学期期末重点校联考
高一化学参考答案
一、每题3分，共48分
1．B2．C3．B4．B5．D6．B7．B8．D9．D10．A
11．C12．A13．A14．D15．C16．B
二、填空题（本题共4小题，共52分）
17．（18分）（1）（2分，只写元素符号0分）
（2）（2分） 离子键、共价键（2分） （2分）
（3）abcd（2分）
（4）（2分，物质正确但未配平得1分）
（5）Mg2+