2025长春东北师大附中高三上学期第三次摸底考试化学含解析

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化学试卷
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合理的是
A. 有较强的氧化性B. 属于钠盐
C. 可与酸反应D. 隔绝空气加强热，可能只生成、
【答案】D
【解析】
【详解】A．中铜为价，而铜的稳定价态是价，故它容易得到电子，有较强的氧化性，A项不符合题意；
B．高铜酸钠含有Na元素，属于钠盐，B项不符合题意；
C．是弱酸盐，呈碱性，可与酸发生反应，C项不符合题意；
D．若能只生成、，元素质量不守恒，D项符合题意；
答案选D。
2. 下列说法正确的是
A. 和中键角相等
B. 的中心原子S采用杂化
C. 原子基态核外电子排布式为
D. 晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构
【答案】D
【解析】
【详解】A．中心原子氯的价层电子对数是，中心原子Cl为sp3杂化，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，键角小于109°28′，中心原子氯的价层电子对数是，中心原子Cl为sp3杂化，无孤对电子，空间构型为正四面体形，键角等于109°28′，即键角＞，A错误；
B．的中心原子S的价层电子对数为，则中心原子S采用杂化，B错误；
C．原子与Cl原子位于同一主族(ⅦA族)，Br比Cl多了一个电子层，基态Br原子核外电子排布式为，C错误；
D．由NaCl晶胞结构可知，体心的周围紧邻且距离相等的6个位于6个面的面心，即围成正八面体结构，D正确；
故选D。
3. 利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。下列说法错误的是
A. 使用(C2H5)3N促进甲→乙反应正向进行
B. 丙中Li+通过化学键与O原子结合
C. 甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子
D. 通过空间结构和作用力协同实现锂、镁分离
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲→乙的反应中还有HBr生成，(C2H5)3N为三乙胺，呈碱性，能与HBr反应，促进甲→乙反应正向进行，A正确；
B．Li+与O原子以分子间作用力相结合，B错误；
C．由超分子的概念可知，邻苯二酚不是超分子，冠醚不是超分子，冠醚与Li+通过配位键形成的丙才是超分子，C正确；
D．冠醚有不同大小的空腔适配大小不同的碱金属离子，体现了超分子的识别特征，可用于协同实现锂、镁分离，D正确；
故选B。
4. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是
A. X中铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂
B. 参加反应时，被CuSO4氧化的P4为3ml
C. 每消耗时，有12ml电子转移
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
【答案】B
【解析】
【分析】根据原子守恒，X的化学式为，反应化学方程式为，20P原子从0价降低到-3价，得电子，发生还原反应，作氧化剂，24P原子从0价升高到+5价，失电子，发生氧化反应，作还原剂，即既是氧化剂又是还原剂；Cu从+2价降低到+1价，得电子，发生还原反应，作氧化剂，据此作答；
【详解】A．据分析，X为，铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂，A正确；
B．参加反应时，则有30ml CuSO4得电子，被CuSO4氧化的P4为ml，B错误；
C．该反应中，消耗11ml时，有24mlP原子从0价升高到+5价，失电子120ml，故每消耗时，有12ml电子转移，C正确；
D．该反应中为氧化产物，为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5，D正确；
故选B。
5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A. 向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
B. (标准状况)通入溶液中：
C. 将滴入溶液中：
D. 将通入溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．沉淀完全时，与的物质的量之比为1∶1，即与NaHSO4的物质的量比为1∶1，离子方程式为，A正确；
B．标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1ml，250mL0.5ml·L-1NaOH溶液中溶质NaOH的物质的量为0.125ml，参加反应的，反应的离子方程式为，B正确；
C．ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应，离子方程式为，C正确；
D．还原性：I->Fe2+，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，0.2mlCl2和0.2mlFeI2反应时，氯气与碘离子恰好完全反应，离子方程式为，D错误；
答案选D。
6. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是
A. AB. BC. CD. D
选项
微观结构或现象
性质
A
中S和N均具有孤电子对
S和N均可以作为配位原子
B
杯酚分离和
体现超分子的自组装
C
磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜磷脂双分子层
细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D
可以和形成氢键缔合成
的浓溶液酸性增强
【答案】B
【解析】
【详解】A．的电子式为，S和N原子均有孤电子对，均可以作为配位原子，A正确；
B．杯酚与能形成超分子，与不能形成超分子是因为超分子具有“分子识别”的特性，不是因为超分子的自组装，B错误；
C．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头向外，尾向内排列，C正确；
D．的浓溶液酸性增强是因为和形成氢键缔合成，使电离程度增大，D正确；
故选B。
7. 如右图所示的化合物是制备某些食品添加剂的中间体，其中X、Y、Z、P、Q、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：Z”、“=”或“ ②. 中的N原子的价层电子对均为成键电子对，而中的N原子存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力比成键电子对之间的斥力更大，所以中的键角更小 （3）C （4）A
（5）
【解析】
【小问1详解】
基态As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，共有18个原子轨道，故基态As原子的核外电子有18种不同的空间运动状态。
【小问2详解】
中的N原子存在的孤电子对数为，价层电子对数=1+3=4，氨分子为三角锥结构，中的N原子形成3个普通的N-H，还有1个配位键，价层电子对数为4，且均为成键电子对，氨分子为三角锥结构，则键角大小：＞，因为中的N原子的价层电子对均为成键电子对，而中的N原子存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力比成键电子对之间的斥力更大，所以中的键角更小。
【小问3详解】
A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚合体。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。分子以什么样的作用形成超分子？说法很纷繁，有人将它概括为非共价键，有人则将其限于分子间作用力。超分子这种分子集合体，有的是有限的，有的是无限伸展的。故超分子不可能都是通过配位键相互作用形成的，A错误；
B．的焰色试验呈绿色，是电子由激发态跃迁至基态或者能量更低的激发态时释放能量产生的，B错误；
C．中的每个N原子形成3个普通的N-H，还有1个配位键，都是键，故1个中含有4×4=16个键，键的数目为中含有键的数目为，C正确；
D．对该晶体进行加热时，先失结晶水，内界的氨气不易失去，D错误；
选C。
【小问4详解】
A．由图可知，一氧化碳分子中的碳原子提供孤电子对，铁原子提供空轨道，则每个粒子中含Fe-C配位键的个数为5，则中原子有5个杂化轨道，不可能以杂化方式与成键，具有三角双锥结构，为sp3d杂化，A错误；
B．已知配合物熔点为，沸点为，则固体属于分子晶体，按相似相溶原
理，五羰基铁不溶于水，易溶于苯，B正确；
C．已知配合物熔点为，沸点为，则固体属于分子晶体，C正确；
D．由图可知，一氧化碳分子中的碳原子提供孤电子对，铁原子提供空轨道，则每个粒子中含5个Fe-C配位键，每个一氧化碳分子内，氧和碳原子间还有1个配位键，则每个粒子中含配位键的个数为10，D正确；
选A。
【小问5详解】
晶胞中含Y的个数是：，含磷酸根的个数是：，二者的个数比是1:1，故该磷钇矿的化学式为YPO4。
17. 锑白是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为，含少量的、、和等)提取锑白的工艺流程如图所示：
已知：①浸取液中的主要微粒为、、、、、、；
②，。
回答下列问题：
（1）粉碎辉锑矿的目的是_______。
（2）滤渣I的成分除不溶性杂质外还有PbS、S、_______(填化学式)。在“浸取”时发生反应的离子方程式为_______。
（3）“除砷”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______(P转化为最高价态)。
（4）若浸取液、浓度均为，_______才能使二者完全沉淀(当离子浓度时认为沉淀完全)，此时_______。
（5）“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示：
“中和脱氯”时发生反应的化学反应方程式为_______；随温度升高，脱氯率降低可能的原因为_______。
【答案】（1）增大接触面积，加快浸取速率
（2） ①. SiO2 ②.
（3）4：5 （4） ①. ②.
（5） ①. ②. 温度升高，氨水分解挥发
【解析】
【详解】（1）粉碎辉锑矿的目的是增大接触面积，加快浸取速率．
（2）是酸性氧化物不溶于盐酸；将中的-2价硫氧化成单质硫
（3）“除砷”时砷元素由+5价降低为0价，磷元素由+1价升高到+5价，根据电子转移守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）因为CuS的更小，优先沉淀，当沉淀完全时已经沉淀完全，
．
（5）根据流程信息，“中和脱氯”时发生反应的化学方程式为；“中和脱氯”过程中是加入氨水进行中和，因为氨水受热分解挥发，造成脱氯率下降．
18. 环氧乙烷(简称)是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。
主反应：2 (g)
副反应：
回答下列问题：
（1）的燃烧热，则的燃烧热_______。
（2）以下既能加快反应速率又能提高产率的方法有_______(填标号)。
A. 降低温度B. 向容器中充入使压强增大
C. 采用改性的催化剂D. 用空气替代氧气
（3）已知：(g)＋HCl(g)(l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。
反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为_______；反应达到平衡时，系统总压为p，根据图b中A点数据计算该温度下的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（4）经水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因为：_______；写出乙二醇一氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：_______。
（5）以为催化剂的反应机理如图所示。
加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，
产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系图所示。则随着1，2-二氨乙烷浓度增大，产率先增后减的原因是_______。
【答案】（1） （2）C
（3） ①. 环氧乙烷分解或有副反应发生或升高温度平衡逆向进行 ②.
（4） ①. 乙二醇与水均为极性分子相似相溶，且乙二醇与水分子间可形成氢键 ②. HOCH2CH2OH－10e-+14OH-=2+10H2O
（5）加入少量1，2-二氯乙烷会消耗，促进反应Ⅱ，抑制反应Ⅱ，即增加主反应选择性；1，2-二氯乙烷浓度较高时则会使催化剂转化为，使不能再生，催化循环受阻，催化效果降低
【解析】
【小问1详解】
根据题意，可写出热化学方程式①2C2H4(g)+O2(g)=2 (g) ΔH1=－209.8kJ/ml，
②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=－1411.0kJ/ml，
③(g)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3，由盖斯定律得ΔH3=ΔH2－ΔH1=－1411.0kJ/ml－×(－209.8kJ/ml)=－1306.1kJ/ml；
【小问2详解】
A．降低温度会使得反应速率降低，A不选；
B．向容器中充入N2使压强增大，若该容器的体积恒定，则该反应的反应速率不变且环氧乙烷的产率不变，B不选；
C．采用改性催化剂可以增大反应速率，提高EO的选择性，可以提高EO的产率，C选；
D．用空气代替氧气，氧气的浓度降低，反应速率降低，D不选；
答案选C；
【小问3详解】
温度升高氯乙醇的平衡产率，可能原因是该反应的△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，氯乙醇的平衡产率降低，或者随着温度升高环氧乙烷发生分解等副反应导致氯乙醇的平衡产率下降；
n(EO)：n(HCl)=1：1.1，设n(EO)=1ml，理论上得到氯乙醇1ml，实际上氯乙醇的平衡产率为90%，则生成了0.9ml氯乙醇，剩余0.1mlEO，以及0.2mlHCl，则p(EO)=、p(HCl)=、p(氯乙醇)=，则；
【小问4详解】
乙二醇分子与水分子均为极性分子，且乙二醇中有2个—OH，可与水分子形成氢键，因此乙二醇易溶于水；在乙二醇—氧气的碱性染料电池中，乙二醇作负极失去电子发生氧化反应，在碱性条件下生成和H2O，则负极的电极反应式为：HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2+10H2O。
【小问5详解】
随着1，2-二氯乙烷浓度增大，EO产率先增后减的原因是：加入少量1，2-二氯乙烷会消耗Ag+O-，抑制副反应Ⅲ，即增加主反应选择性 1，2-二氯乙烷浓度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCl，使Ag不能再生，催化循环受阻，催化效果降低。
19. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。
已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。
②有关物质的性质。
请回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是_______，A中制的离子方程式为_______。
（2）装置C中的药品为_______，装置E用冰盐水浴的目的是_______。
（3）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式_______。
（4）进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。
A. 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 分液
（5）测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。
①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。
A．酚酞溶液 B．甲基橙 C．KSCN溶液 D．溶液
②产品中的纯度为_______。
【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利滴下 ②.
（2） ①. 浓硫酸 ②. 冷凝收集
（3） （4）C
（5） ①. C ②. 95%
【解析】
【分析】本题是一道无机化合物制备问题，装置A制备氯气，装置B为氯化钠溶液出去氯化氢，装置C
熔点/℃
沸点/℃
密度
水溶性
-24
136.4
1.7
遇水极易水解，同时出现白雾
-23
76.8
1.6
难溶于水，与互溶
为浓硫酸除去水蒸气，D装置为氯气与TiO2反应制备TiCl4,，E为收集装置，G为尾气处理装置。
【小问1详解】
装置a为恒压分液漏斗，其作用是平衡气压，使液滴能够顺利滴下；装置A是高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，离子方程式为;
【小问2详解】
装置A制备的氯气含有氯化氢、水蒸气杂质，装置C中试剂为浓硫酸，作用是出去水蒸气；由题目所给已知信息②得，产生的TiCl4沸点为136.4℃,遇水极易水解，故需要在E中将TiCl4冷凝收集；
【小问3详解】
由已知信息①可知，D装置会产生CO，则主反应物质为TiO2、Cl2、C，反应方程式为;
【小问4详解】
由已知信息①可知，TiCl4和CCl4的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法提纯的TiCl4，故选C；
【小问5详解】
标准溶液NH4Fe(SO4)2中Fe3+遇硫氰化钾显红色，故选C；由题意的如下关系：TiO2—Ti3+—Fe3+，滴定消耗0.100ml/L标准溶液17.00mL，则样品中TiCl4的纯度为：。