2024~2025学年河南省名校大联考高一上学期阶段性测试月考化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年河南省名校大联考高一上学期阶段性测试月考化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 汉武帝之孙“海昏侯”刘贺之墓中发掘出大量珍贵文物，下列文物中不属于合金的是
【答案】A
【解析】A．浮雕螭虎纹玉剑珌属于硅酸盐，不属于合金，A符合题意；
B．青铜鐎属于铜锡合金，B不符合题意；
C．马蹄金是一种由铜、锌、铅等物质制成的金属合金，C不符合题意；
D．千年古剑属于合金，D不符合题意；
答案选A。
2. 下列变化过程中有电子转移的是
A. 食盐溶于水B. 活性炭净化空气C. 食物的腐败D. 钟乳石的形成
【答案】C
【解析】A．食盐溶于水发生电离，形成自由移动的Na+和Cl-，不涉及元素化合价变化，无电子转移，故A不符合题意；
B．活性炭净化空气，是利用活性炭的吸附性，为物理变化，不涉及电子转移，故B不符合题意；
C．食物腐败是食物被空气的氧气缓慢氧化的过程，氧元素化合价发生变化，存在电子转移，故C符合题意；
D．钟乳石的形成过程是碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，不存在元素化合价变化，不涉及电子转移，故D不符合题意；
故答案选C。
3. 下列离子组能在澄清透明的溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A．会生成CaSO4，CaSO4微溶于水，不能大量共存，A不符合题意；
B．具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，B不符合题意；
C．H+与生成CO2和H2O，不能大量共存，C 不符合题意；
D．之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意；
答案选D。
4. 下列对物质进行的分类完全正确的是
【答案】B
【解析】A．冰水混合物属于纯净物，不是分散系，分散系属于混合物，A错误；
B．SO2是酸性氧化物，NH3·H2O是一元弱碱，KClO3是盐，碘酒属于溶液是分散系，HCl是酸，属于电解质，B正确；
C．C2H5OH不是碱，Cu是单质不是电解质，C错误；
D．CO不酸性氧化物，生石灰是CaO，属于氧化物，不是盐，D错误；
答案选B。
5. 配制的溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是
A. 用电子天平称取
B. 用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中
C. 用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线
D. 将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流
【答案】C
【解析】A．配制的溶液需要的质量为1ml/L×0.05L×147g/ml=7.35g，用电子天平称取造成溶质质量小，浓度偏小，A不符合；
B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中操作正确，结果是准确的，B不符合；
C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线，造成溶液体积小，所配溶液浓度偏大，C符合；
D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流，会有溶液粘在容量瓶刻度线上方，最后定容摇匀时造成溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，D不符合；
答案选C。
6. 实验室利用下图装置验证铁与水蒸气反应(夹持装置省略)，下列说法错误的是
A. 湿棉花的作用是提供水蒸气
B. 仪器组装完成后，不用检查装置气密性，直接装入药品进行实验
C. 实验结束先移开肥皂液后熄灭酒精灯
D. 待有大量肥皂泡产生时点燃肥皂泡，发出轻微爆鸣声
【答案】B
【解析】A．湿棉花受热后产生水蒸气，与红热的还原铁粉反应，湿棉花的作用是提供水蒸气，A正确；
B．连接好装置后，先检查装置的气密性，再装药品进行实验， B错误；
C．实验结束先移开肥皂液后熄灭酒精灯，防止产生倒吸，C正确；
D．产物中含有H2，待有大量肥皂泡产生时点燃肥皂泡，则会发出轻微爆鸣声，D正确；
故答案选B。
7. 下列有关反应的对比分析正确的是
A. 分别与和反应，基本反应类型相同
B. 分别与和反应，生成的气体相同
C. 、分别氯气中燃烧，反应现象相同
D. 、分别与足量盐酸反应，生成气体的物质的量相同
【答案】B
【解析】A．Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2为置换反应，Fe和O2反应生成Fe3O4，为化合反应，基本反应类型不同，A错误；
B．Na2O2分别与H2O和CO2反应均生成氧气，生成的气体相同，B正确；
C．铁在氯气中燃烧生成高价态的氯化铁，产生棕褐色烟，Na在氯气中燃烧生成NaCl，产生白烟，现象不同，C错误；
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的物质的量相同，未指明Na2CO3、NaHCO3的量，D错误；
故答案选B。
8. 化学与生活息息相关，下列物质的用途与解释不对应的是
【答案】A
【解析】A．可用作面食的膨松剂原因是加热或与酸反应会放出CO2，与水溶液呈碱性无关，A符合题意；
B．镁燃烧发出耀眼的强光，可以做照明弹，B不符合题意；
C．铝合金的强度大、密度小且表面易形成致密的氧化物薄膜耐腐蚀，可以制作高层建筑的门窗，C不符合题意；
D．Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以用于自来水的消毒，D符合题意；
答案选A。
9. 在给定条件下，下列涉及的物质转化能一步实现的是
A. 制备
B. 制备金属溶液
C. 常温下，制备
D. 制备漂白粉：石灰石生石灰石灰乳漂白粉
【答案】D
【解析】A．CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2，A不符合；
B．Na与AlCl3溶液反应时，Na先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，不能直接置换出Al单质，B不符合；
C．常温下，Fe与O2不能反应生成Fe3O4，Fe与O2反应生成Fe3O4需要高温条件，C不符合；
D．石灰石高温分解生成生石灰，生石灰加水生成Ca(OH)2(石灰乳)，石灰乳与氯气反应得到漂白粉，D符合；
答案选D。
10. 是一种非常活泼的气体，得电子能力在单质中最强，中F的化合价为价。已知反应：，下列有关该反应的叙述错误的是
A. 的氧化性大于B. 涉及的5种物质中有一种盐
C. 既是氧化产物又是还原产物D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】D
【解析】A．中O为+2价，F为-1价，非金属性F>O，单质的氧化性大于，A正确；
B．5种物质中NaF是盐，B正确；
C．OF2中O为+2价，F为-1价，F元素的化合价由0价降低到-1价，O元素的化合价由-2价升高到+2价，所以OF2既是氧化产物又是还原产物，C正确；
D．反应中F2为氧化剂，NaOH为还原剂，其中只有一半的NaOH作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，D错误；
答案选D。
11. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(，其中S的化合价为价)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 使用雌黄颜料的油画可保存在通风、光线良好处
B. 的硫酸溶液中含有个
C. 消耗标准状况下，反应I、Ⅱ转移的电子数均为
D. 反应I、Ⅱ中，元素和S都被氧化
【答案】C
【解析】A．雌黄在通风和光照条件下会发生氧化反应，使用雌黄颜料的油画不能保存在通风、光线良好处，A错误；
B．的硫酸溶液没有给出溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量和个数，B错误；
C．反应I和II中O2都是氧化剂，消耗标准状况下即1ml O2，反应I、Ⅱ转移的电子数均为，C正确；
D．反应I中As的化合价没有变化，As没有被氧化，D错误；
答案选C。
12. 下列有关离子方程式书写错误的是
A. 向溶液中滴入少量稀盐酸：
B. 向溶液中通入
C. 用溶液刻蚀覆铜电路板：
D. 向小苏打溶液中加入过量溶液：
【答案】B
【解析】A．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸得到碳酸氢钠：+H+=，A正确；
B．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成碳酸钙和HClO，碳酸钙为难溶盐，不能拆成离子，应为：Ca2++2ClO-+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO，B错误；
C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板，生成氯化铜和氯化亚铁：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确；
D．向小苏打溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确；
故答案选B。
13. 已知下列三组实验：
①向硫化钠溶液中通入氯气，有硫单质生成：；
②向溶液中通入，有生成；
③浓硝酸与铜剧烈反应，还原产物是，稀硝酸能与铜反应，还原产物是；
下列有关说法错误的是
A. 可利用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B. 实验①说明还原性：
C. 实验②说明溶液中含杂质时，可通入适量的除去
D. 实验③中稀硝酸被还原时转移的电子多，氧化性更强
【答案】D
【解析】A．一束光照射到胶体上，可以看到一条光亮的通路，照射到溶液中不能产生光亮通路，可利用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，A正确；
B．根据可知，S2-为还原剂，Cl-为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性，B正确；
C．溶液中通入生成，溶液中含杂质时，可通入适量的除去，C正确；
D．氧化性强弱与得失电子多少无关，与得失电子的难易程度有关，浓硝酸与铜反应比稀硝酸更剧烈，说明浓硝酸氧化性大于稀硝酸，D错误；
答案选D。
14. 现有和的混合溶液，将其分为两等份。向其中一份溶液中加入溶液至恰好不再产生沉淀，消耗溶液；向另一份溶液中加入铁片，恰好完全反应时，消耗铁片。下列有关判断错误的是
A. 原溶液中
B. 原溶液中
C. 加入溶液产生沉淀的质量为
D. 加入铁片充分反应后的溶液中，阳离子的物质的量为
【答案】D
【解析】100mL H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份溶液中加入1ml⋅L-1 BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀，消耗50mL BaCl2溶液，即50mL混合溶液中n()=n(Ba2+)=0.05ml；向另一份溶液中加入铁片，恰好完全反应时，消耗铁片1.68g即0.03ml，由Fe~H2SO4、Fe~Fe2(SO4)3，设50mL中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量分别为x、y，列关系式为x+3y=0.05，x+y=0.03，解得x=0.02ml，y=0.01ml，故c(H2SO4)=0.4ml⋅L-1，c[Fe2(SO4)3]=0.2ml⋅L-1。
详解】A．由分析得，c(H2SO4)=0.4ml⋅L-1，c[Fe2(SO4)3]=0.2ml⋅L-1，故原溶液中c(H+)=0.8ml⋅L-1，c(Fe3+)=0.4ml⋅L-1，故c(H+):c(Fe3+)=2:1，A正确；
B．由分析得，50mL混合溶液中n()=0.05ml，则c()=1ml⋅L-1，B正确；
C．加入BaCl2溶液产生沉淀为BaSO4，物质的量为0.05ml，质量为0.05ml ×233g/ml=11.65g，C正确；
D．加入铁片充分反应后的溶液中，阳离子为Fe2+，由Fe守恒可知，n(Fe2+)=n(Fe)+ n(Fe3+)=0.03ml+0.01×2ml=0.05ml，D错误；
故答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 食品添加剂合理正确的使用是关系到食品安全的重要课题，特丁基对苯二酚、①、②、是面包中常见的食品添加剂。是膨化剂，均溶于水，难溶于③，烘焙时，受热分解产生④和⑤；特丁基对苯二酚是抗氧化剂，在⑥空气中易被氧化，具有保鲜防腐的作用。请阅读以上信息，回答下列问题：
（1）在上述标有序号的物质中，属于电解质的是___________(填序号、下同)；属于有机物的是___________；属于酸式盐的是___________。
（2）特丁基对苯二酚是抗氧化剂，从氧化还原的角度分析其具有的化学性质是___________。
（3）水溶液的电离方程式为___________。
（4）工业上通过生成来制备的转化流程如图所示：
①a~d四个反应中属于氧化还原反应的是___________(填字母)，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。
②向饱和溶液中加入晶体析出，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. ①② ②. ③ ③. ②
（2）特丁基对苯二酚具有还原性，能够被氧化剂氧化，可以做抗氧化剂
（3）NH4HCO3=+
（4） ①. a ②. ③. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
【解析】
【小问1详解】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，酸碱盐和金属氧化物属于电解质，①NaCl和②NH4HCO3属于电解质；
含碳元素的化合物属于有机物，③C2H5OH属于有机物；
②NH4HCO3属于酸式盐；
【小问2详解】
做抗氧化剂的物质一般具有还原性，能够被氧化剂氧化，特丁基对苯二酚具有还原性，能够被氧化剂氧化，可以做抗氧化剂；
【小问3详解】
NH4HCO3属于强电解质，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为：NH4HCO3=+；
【小问4详解】
氧化还原反应属于有电子得失的反应，具体表现在有化合价升降的反应，N2和H2生成NH3有化合价升降，属于氧化还原反应；用单线桥表示的电子转移的分向和数目为：；NaHCO3的溶解度较小，NH4HCO3和NaCl反应能生成NaHCO3沉淀，反应的化学方程式为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
16. 氯化铜用途广泛，工业上可作为有机或无机反应的催化剂、媒染剂，农业上可作为杀虫剂。无水氯化铜易潮解，实验室制取无水氯化铜的装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
（2）b中的试剂为___________；c的作用是___________。
（3）点燃酒精灯m，打开仪器a上方的玻璃塞，旋开活塞，直至___________时，才开始点燃酒精灯n；d中实验现象为___________；棉花团的作用是___________。
（4）球形干燥管中无水的作用是___________。
（5）上述实验装置有一处不足，指出并说明理由：___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气
（3） ①. 装置中充满黄绿色气体 ②. 剧烈反应，产生大量棕黄色的烟 ③. 防止氯化铜颗粒堵塞导管
（4）防止e中的水蒸气进入d中
（5）不能用饱和石灰水做吸收剂，Ca(OH)2的溶解度小，不能将氯气全部吸收
【解析】浓盐酸与MnO2加热制取氯气，通过b饱和的食盐水除去氯气中的HCl，再通过c中的浓硫酸干燥氯气，先通氯气排出装置中的空气再加热d中的铜粉，铜与氯气反应生成CuCl2，铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，无水氯化钙防止e中的水蒸气进入d中使CuCl2潮解。
【小问1详解】
A的名称为分液漏斗，圆底烧瓶内发生浓盐酸与MnO2加热制取氯气，反应的化学方程式为：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
B中试剂为饱和的食盐水，目的是除去氯气中的HCl，c中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气；
【小问3详解】
先制取氯气，排出装置中的空气，直至装置中充满黄绿色的气体，再点燃酒精灯n，d中氯气与铜剧烈反应，产生大量棕黄色的烟CuCl2的颗粒；棉花团作用是防止生成的CuCl2的颗粒堵塞导管；
【小问4详解】
球形干燥管中无水氯化钙的作用是防止e中的水蒸气进入d中，使CuCl2潮解；
【小问5详解】
Ca(OH)2的溶解度小，不能用饱和石灰水做吸收剂吸收氯气，会造成不能将氯气全部吸收。
17. 四氧化三铁是现代通讯的重要材料，可用来做录音磁带和电讯器材。利用溶液、制备磁性胶体粒子的流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）反应釜1中通入氮气隔绝空气，其原因是___________；检验溶液是否变质的试剂是___________；反应釜1的产物有、___________(填化学式)。
（2）反应釜2中总反应的离子方程式为___________。
（3）在实验室过滤时用到的玻璃仪器有___________。洗涤过程中，用蒸馏水多次洗涤，证明沉淀洗涤干净的实验方法为___________。
（4）无氧条件下，加热能制备，同时产生一种单质气体，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁 ②. KSCN溶液 ③. CaCl2和Fe(OH)2
（2）4Fe2++4CaO+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4Ca2+
（3） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净
（4）3=+H2↑+2H2O
【解析】FeCl2溶液在反应釜1中发生反应FeCl2+CaO+H2O=Fe(OH)2+CaCl2，在反应釜2中发生反应4FeCl2+4CaO+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CaCl2，反应釜3中，调节pH生成Fe3O4，过滤后得到Fe3O4晶体，研磨得纳米Fe3O4。
【小问1详解】
反应釜1中生成的是Fe(OH)2，由于Fe2+在空气中容易被氧化，因此反应釜1要通入氮气隔绝空气，防止Fe2+被氧化；FeCl2被氧化后会生成FeCl3，检验Fe3+的试剂是KSCN溶液；由反应釜1中发生的反应FeCl2+CaO+H2O=Fe(OH)2+CaCl2可知，产物还有Fe(OH)2和CaCl2；
【小问2详解】
反应釜2中FeCl2被氧化最终生成的是Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：4Fe2++4CaO+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4Ca2+；
【小问3详解】
过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；Fe3O4沉淀上附着的杂质离子有Ca2+、Cl-等，检验沉淀是否洗涤干净的实验方法是：取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明已经洗涤干净；
【小问4详解】
根据得失电子守恒和元素守恒，在无氧条件下加热制备，同时产生单质H2和水，反应化学方程式为：3+H2↑+2H2O。
18. 实验室有一包不纯的样品，可能含有中的一种或几种杂质，现做如下几组实验。
请回答下列问题：
（1）由实验I、Ⅱ可知样品中一定不含___________(填化学式)；滤液B中的阴离子有___________(填离子符号，忽略水的电离)。
（2）实验Ⅱ中反应的离子方程式为___________；实验Ⅲ中反应的离子方程式为___________。
（3）该样品中一定含有的杂质是___________(填化学式，下同)，可能含有的杂质是___________。
（4）称取样品，加足量的水溶解后过滤，然后向滤液中慢慢滴加一定浓度的溶液，当不再有沉淀产生时，消耗溶液的体积为，将沉淀过滤洗涤干燥，得到固体，则溶液的物质的量浓度为___________，该样品的纯度为___________。
【答案】（1） ①. Cu(NO3)2、Ba(OH)2 ②. Cl-、
（2） ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（3） ①. CaCO3和MgCl2 ②. NaCl
（4） ①. 0.5ml/L ②. 69.6%
【解析】通过实验I可知，溶于水得到无色滤液，溶液中无Cu(NO3)2，实验II沉淀加入盐酸全部溶解且有气泡，可知溶液中没有Ba(OH)2(BaSO4不溶于盐酸)，有CaCO3，实验III可知溶液中有MgCl2，样品中有的杂质是：CaCO3、MgCl2，没有Cu(NO3)2和Ba(OH)2，可能有NaCl。
【小问1详解】
由于溶于水后溶液是无色溶液，故不含Cu(NO3)2，实验II沉淀加入盐酸全部溶解且有气泡，说明含有CaCO3，没有沉淀BaSO4，没有Ba(OH)2，样品不含Cu(NO3)2和Ba(OH)2；滤液中有K2SO4和过量的HCl，滤液B中的阴离子有Cl-、；
【小问2详解】
实验II是CaCO3溶于盐酸生成CaCl2、CO2和H2O，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；实验III生成白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
【小问3详解】
经过分析，样品中杂质一定有CaCO3和MgCl2，可能有NaCl；
【小问4详解】
根据方程式K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4↓，n[Ba(NO3)2]= nBaSO4=，c[Ba(NO3)2]=；n(K2SO4)=n[Ba(NO3)2]=0.01ml，m(K2SO4)=0.01ml×174g/ml=1.74g，样品的纯度为。
A
B
C
D
浮雕螭虎纹玉剑珌
青铜鐎
马蹄金
千年古剑
选项
酸性氧化物
碱
盐
分散系
电解质
A
熟石灰
纯碱
冰水混合物
B
碘酒
C
小苏打
溶液
D
烧碱
生石灰
胶体
选项
用途
解释
A
可用作面食的膨松剂
的水溶液呈碱性
B
镁可用于制作照明弹
镁燃烧能产生耀眼的强光
C
铝合金可用作高层建筑门窗
铝合金的强度大、密度小且表面易形成致密的氧化物薄膜
D
可用作自来水的消毒剂
与水反应生成，有强氧化性，具有杀菌消毒的作用
实验序号
实验内容
实验现象
I
取少量固体溶于足量水，过滤
得到白色沉淀A和无色滤液B
Ⅱ
取沉淀A，加入足量稀盐酸
沉淀完全溶解且有气泡产生
III
取少量滤液B，滴加溶液
有白色沉淀产生