湖南省长沙市2023_2024学年高二化学上学期第二次阶段性检测12月试题无答案

这是一份湖南省长沙市2023_2024学年高二化学上学期第二次阶段性检测12月试题无答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16S~32Ag~108
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）
A.草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
B.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染
C.明矾溶液不仅可以清除铜锈，还可以吸附杂质，杀菌消毒
D.电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及
2.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A.常温下，的溶液中由水电离的数目为
B.标准状况下，通入足量水中，所得溶液中、HClO、的个数和为
C.含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中的数目为
D.酸性溶液中所含的数目为
3.下列实验设计及操作能达到实验目的的是（）
4.《本草纲目》记载，枸杞性滋而补，专能补肾润肺，生精益气。枸杞中某有机化合物的分子结构如图。下列说法不正确的是（）
A.分子中含有四种官能团
B.能发生加成反应、加聚反应、水解反应
C.该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D.该分子存在顺反异构
5.下列有关方程式的书写正确的是（）
A.在熔融态的电离方程式为：
B. 草酸根的水解方程式为：
C.泡沫灭火器的反应原理的离子方程式：
D.次氯酸的电离方程式为：
6.下列说法或表示不正确的是（）
A.由，可知石墨比金刚石稳定
B.分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为、，则
C.甲烷的燃烧热为，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
D.已知，则完全反应，放出的热量小于
7.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为，下列说法不正确的是（）
A.能用勒夏特列原理解释通常采用有利于氨的合成
B.合成氨反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
C. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化
D.增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
8.某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，常温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是（）
图1图2
A.a点的水解程度最小
B.b点水的电离程度最大
C.时，纯水的，c点溶液中的约为
D.根据图2推断，图1中溶液的浓度约为
9.下列叙述正确的是（）
A.常温下，使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为（体积变化忽略不计）
B.将的HCl溶液和的溶液等体积混合，所得溶液
C.常温下的NaOH溶液加水至100mL，pH为6
D.常温下，的醋酸溶液与的强碱溶液等体积混合，溶液显碱性
10.下列实验操作和现象与结论均正确的是（）
11.自由基是一种极活泼、不稳定、生命周期短的化合物。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）
A.反应中被还原为产物P1或P2
B.中间产物Y转化为中间产物Z的能量变化
C.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：
D.中间产物X比中间产物Z更稳定
12.下列叙述与图像对应相符合的是（）
A.图甲表示：一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力的变化，a、b、c三点的电离程度：a＜c＜b
B.图乙表示：稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性更强
C.图丙表示：反应，在时迅速将体积缩小后的变化
D.图丁表示：反应，物质的含量和压强关系，可知E点v（逆）＜v（正）
13.常温下，用溶液分别滴定20.00mL浓度均为溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A.的电离平衡常数
B.点①和点②所示溶液中：
C.点①和点②所示溶液中：
D.点②和点③所示溶液中都有：
14.一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，该反应起始状态Ⅰ中有、Ag和，经下列过程达到各平衡状态。
已知：状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等
下列说法不正确的是（）
A. 平衡常数K：
B.状态Ⅰ到Ⅱ的过程中，
C.混合气体密度：
D.达到平衡状态Ⅳ时，若改变装置使容积可变，充入He，平衡正向移动
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）已知常见的酸的电离平衡常数如下（均为常温下的数据）：
回答下列问题。
（1）下列事实能证明草酸是弱电解质的是______（填标号）。
A.草酸能使酸性溶液褪色
B.常温下，的溶液的
C.相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
D.溶液中存在分子，呈酸性
（2）同浓度的、、、中结合的能力最强的是______。
（3）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填标号）。
A.B.C.D.
（4）物质的浓度相同的①②③④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是______（填序号）。
（5）向溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为____________。
（6）常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至，溶液中______。
（7）的溶液和的溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的排序：____________。
16.（15分）葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量起抗氧化和杀菌的作用。某兴趣小组各取100.00mL葡萄酒利用两种方法测量其中含量，实验方案如下。
Ⅰ.方法1：“吸收”过程发生反应，微沸除去过量的。在水中的电离方程式为、。
（1）从下列选项中选择合理的操作并排序（用标号表示，操作不能重复使用）
选取外观完好的滴定管→用自来水洗净→检查滴定管是否漏→____________。
a.用待装液润洗2~3次
b.用蒸馏水洗涤
c.调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下
d.加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处
e.排出滴定管尖嘴部分的气泡
（2）若配制标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
（3）达到滴定终点的现象是____________。
（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为______mL。
（5）滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果______（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
Ⅱ.方法2：“吸收”过程主要发生的反应为，“氧化还原滴定”过程主要发生的反应为。
（6）滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为______（填标号）。
A. B.C. D.
（7）方法2测得样品中含量为______。
（8）下列关于上述实验的分析不合理的是______（填标号）。
A.若方法1未除去过量，将导致测量结果偏小
B.方法1可以用甲基橙作指示剂
C.方法2“调pH”的目的是防止和发生反应
D.方法2“调pH”不宜过高，避免在碱性条件下发生反应
17.（14分）我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
请回答下列问题：
（1）______。
（2）恒温恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。
A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.D.容器的压强不再变化
（3）反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的和，反应到某时刻时测得各组分浓度如下，此时______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）反应Ⅲ能够自发进行的条件是______（填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”）。
（5）在恒定压强、温度下，将和充入3L的密闭容器中发生Ⅰ、Ⅲ反应，5min后反应达到平衡状态，此时物质的量为2ml，的物质的量为0.5ml；则温度时反应Ⅰ的平衡常数______（列出计算式）。
（6）恒压下，和的起始物质的量之比为时只发生反应Ⅰ制备甲醇，该反应在无分子筛膜时甲醇产率和有分子筛膜时甲醇产率随温度的变化如图所示，分子筛膜的作用仅为选择性分离出。
①有分子筛膜时，随温度升高甲醇的产率先升高后降低的原因为____________。
②P点甲醇产率高于T点的原因为____________。
18.（15分）以烯烃A、D为原料合成某药物中间体K，其流程如图：
已知：（R表示烃基，X表示卤素原子）。
回答下列问题：
（1）B所含官能团名称是____________。
（2）H→I的反应类型是____________。
（3）K的结构简式为____________。
（4）已知E、F与新制氢氧化铜悬浊液共热都产生砖红色沉淀，写出反应F→G的化学方程式：____________。
（5）M与I为同分异构体，符合下列条件的M的结构有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为____________。
①分子中含有三个甲基；②能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L。
A
B
C
D
测NaClO溶液的pH
制备溴苯并检验HBr
试管中无气泡生成，证明硼酸的酸性弱于碳酸
测定中和反应的反应热
选项
实验操作和现象
结论
A
取两支试管，分别加入酸性溶液，然后向第一支试管加入溶液，向第二支试管加入溶液，第二支试管先褪色
证明草酸浓度越大，反应速率越快
B
向溶液中加入溶液，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红
与发生的反应为可逆反应
C
用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小
酸性：
D
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡
化学式
HClO
电离平衡常数
物质
浓度（ml/L）
1.8
1.8
0.4