广东省佛山市2025届高三高中教学质量检测 (一)化学试题

这是一份广东省佛山市2025届高三高中教学质量检测 (一)化学试题，共9页。试卷主要包含了 “千年锈色耐人寻”，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量: C 12 N 14 O16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是
2. “中国制造”闪耀巴黎奥运会，随中国健儿“征战”世界赛场。下列说法正确的是
A.新能源电动大巴接送运动员：行驶过程电能转化为化学能
B.航空级铝合金用作跳水跳板：和纯铝相比，铝合金熔点更高
C. ABS 树脂用作比赛用乒乓球：ABS 树脂强度高、韧性好、易加工成型
D.硅基芯片植入足球内胆辅助裁判判罚：基态²⁸Si 和³⁰Si 核外电子排布不同
3.民以食为天，食以安为先。下列说法不正确的是
A.补铁剂搭配维生素C服用可增强补铁效果
B. SO₂不可用于食品的漂白、防腐和抗氧化
C.蛋白质、淀粉、纤维素都属于高分子
D.硅胶是袋装食品常用的干燥剂
4.化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是
A.清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应
B.六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂
C.美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关/
D.缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中变为完美的立方体
5.劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
6.1842年德国化学家维勒用电石(CaC₂)和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
7.某粗苯中含有苯酚，用如图所示步骤除去苯酚。下列正确的是
8. “千年锈色耐人寻”。 Cu₂OH₃Cl是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不正确的是
A. 正极反应： O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O
B.铜失去电子，发生氧化反应
C 潮湿的环境中更易产生铜锈
D.明矾溶液可清除( Cu₂OH₃Cl
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 4.6gNO₂中含有的分子数为0.1NA
B. 1 L 1 ml·L¹[Ag(NH₃)₂]OH 溶液中含 Ag⁺的数目为NA
C. 0.8 ml FeI₂与71gCl₂充分反应后, 转移的电子数为2.4NA
D.标准状况下，11.2LN₂和 C₂H₂的混合气体中含有π键的数目为 NA
10.水杨酰胺是合成医药、香料、液晶的重要中间体，其结构如图所示。下列有关水杨酰胺的说法不正确的是
A.属于氨基酸
B.能发生加成反应
C. 能与FeCl₃溶液作用显色
D. 1m l 水杨酰胺最多消耗 2ml NaOH
11.部分含 Na或Al或 Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A.在空气中加热e，一定能生成d
B. 在 d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化
C. 在b(aq)→c(aq)→h(s) 的转化过程中, 一定均为氧化还原反应
D.若可用 f制取a ，a一定可以在 Cl₂中燃烧生成+2价氯化物
12.下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是
13.按下图装置，将浓 H₂SO₄加入浓Na₂S₂O₃ 溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现象及相应推理均合理的是
A.烧瓶壁发热，说明反应 S2O32−aq+2H+aq=Ss+H2O1+SO2g放热
B.湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO₂ 水溶液显酸性
C.溴水润湿的滤纸褪色，说明SO₂水溶液有漂白性×
D. BaCl₂ 溶液产生沉淀, 说明生成BaSO₃
14.WV₄₂ZYX₁₂是重要的水处理剂，Z元素为+2价。V、…X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则
A. 电负性: W>X
B.氢化物稳定性：X>W
C. WV₃/和YX;的空间构型相同
D. Z的第四电离能远大于第三电离能
15.锌离子全电池加入弱极性FcD后，利用 FcD/FcD⁺间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法不正确的是
A.理论上该电池需要不断补充 FcD
B.电子从锌电极经导线移向 NaV₃O₈⋅1.5H₂O电极
C.加入聚乙二醇是为了增大 FcD在水中的溶解度
D.理论上每消耗32g溶解氧，可除去非活性锌 130g
16. T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应 Rs⇌2Sg+(circleQg,S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.相对于曲线Ⅰ，曲线Ⅱ可能使用了催化剂
B.T°C时，该反应的分压平衡常数 KP=500kPa3
C. Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态
D.T°C时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时；(S)比原平衡大
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. (14分)铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。
(1)制备氨气：
实验室利用右图装置制备氨气，反应的化学方程式为 。
(2)氨水浓度的测定：
将制得的氨气溶于水，取 20.00mL 该氨水，加入指示剂，用1.000 ml⋅L⁻¹盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。
①该过程中需用到的仪器有 (填仪器名称)。
②该氨水的浓度为 ml·L⁻¹。
(3)配制铜氨溶液：
向 4mL0.1ml⋅L⁻¹CuSO₄溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。
反应的离子方程式: I. II. Cu(OH)₂+4NH₃==[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH⁻
(4)探究铜氨离子形成的原因：
①查阅资料 CuOH₂s⇌Cu²⁺aq+2OH⁻aq KSP =4.8×10⁻²⁰
Cu²⁺aq+4NH₃aq⇌CuNH₃₄²⁺aqK=7.24×10¹
②提出猜想 根据查阅的资料判断反应Ⅱ难以进行。
通过计算说明理由 。
③验证猜想 设计如下方案，进行实验。
④实验小结 猜想成立。
⑤教师指导
⑥继续探究
⑦分析讨论 结合方程式Ⅱ，从平衡移动的角度解释步骤 iii的现象 。
18. (14分)电动汽车电池正极废料含铝箔和 Li、Ni、 C、Mn等的氧化物。 一种回收路线如下：
已知: I.萃取时反应: M²⁺(水相)+2RH(有机相)⇌ MR₂(有机相) +2H⁺(水相) KM²,
(KM2+为萃取反应的平衡常数，M²⁺代表 Ni²⁺或 C²⁺),
II.该工艺下， KSP Li₂CO₃=2.5×10⁻²; 饱和 Na₂CO₃的浓度约为 1.5ml⋅L⁻¹。
(1) Mn 属于 区元素。
(2) “碱浸”时 ，AI箔发生反应的离子方程式为 。
(3) “酸浸”时, C₃O₄被还原为 CQ²⁺,1mlCO₃O₄需添加 Na2SO3¯ml。
(4) “沉锰”时，Mn²⁺ 发生反应的离子方程式为 。
(5) “镍钴分离”时, NiR₂ 和CR₂的浓度相近, 通过调控pH, 可将依次从有机溶剂 HR 中分离出来,可知 KNi²⁺. Kc²(填“>” “