江苏省普通高中2024-2025学年高二上学期12月份学业水平合格性考试调研化学试卷

这是一份江苏省普通高中2024-2025学年高二上学期12月份学业水平合格性考试调研化学试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．煤燃烧B．水汽化C．冰融化D．苯挥发
2．下列叙述正确的是
A．H2SO4的摩尔质量为98 g
B．0.1 ml H2SO4的质量为9.8 g
C．N个O2分子与N个H2分子的物质的量之比为8∶1
D．28 g氮气含有的氮原子个数为6.02×1023个
3．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．2 ml·L-1的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA
C．1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA
4．新冠病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A．因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒
B．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶
C．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl固体中不存在离子
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液在导电条件下能电离出大量的离子
D．水不导电但不能说明水是非电解质
6．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．转移溶液
C．过滤D．移开蒸发皿
7．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是
A．1ml/LB．0.1ml/LC．0.01ml/LD．10ml/L
8．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．HCl的电子式为
C．硫离子的结构示意图：
D．的电离方程式：
9．遇到突发事件时，我们要学会利用所学的化学知识保护自己。如果一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是
A．向顺风方向的低洼处撤离
B．用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．向逆风方向的高处撤离
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
10．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．O2是被氧化B．NH3是氧化剂
C．O2失去电子D．NH3发生氧化反应
11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
12．向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是
A．NaClB．NaCl和NaBr
C．NaCl和NaID．NaCl和I2
13．下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是
A．都具有强氧化性B．都可用于制取
C．都能在常温下与Cu反应D．都具有吸水性
14．下列关于F、Cl、Br、I的比较中，正确的是
A．随核电荷数的增加，单质的密度逐渐减小
B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强
C．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深
D．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX+HXO
15．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是
A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放
B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
D．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量
16．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
17．2022年北京冬奥会火炬使用聚硅氮烷树脂和碳纤维合成的复合材料作外壳，并以氢气为燃料，体现了科技、绿色、低碳等特点。下列说法正确的是
A．该复合材料有密度大、熔点低的特点
B．聚硅氮烷树脂和碳纤维都属于纯净物
C．燃烧时氢气与氧气发生氧化还原反应
D．可用如图表示氢气燃烧的能量变化
18．在一定条件下，1L容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为2M⇌N
B．时段，N平均反应速率
C．时，正反应速率大于逆反应速率内时间
D．时段，M的平均速率等于N的平均速率的2倍
19．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，但不属于氧化还原反应的是
A．焦炭在高温下与水蒸气反应B．与的反应
C．NaOH溶液与溶液混合D．钠在氧气中燃烧反应
20．氢气是非常有前途的新能源，氢能开发中制取氢气的方法，以下研究方向不可行的是
A．建设水电站，用电力分解水制取氢气
B．设法利用太阳能使水分解产生氢气
C．寻找特殊催化剂，分解水制取氢气
D．利用化石燃料燃烧放热，使水分解产生氢气
21．某科学探究小组为探究电化学原理， 设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是
A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出
B．a和b用导线连接时， 铜片为负极
C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成
D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铜电极移动且能更快地在铜电极上析出铜
22．“喷泉”实验的装置如图所示，烧瓶中盛放下列气体能引发“喷泉”现象的是
A．B．C．D．
23．下列说法中不正确的是
A．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处
B．稀硝酸与Cu反应时，硝酸只表现为强氧化性
C．浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性
D．1L1 ml·L-1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH的物质的量之和为1 ml
24．化学科学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．增加食品添加剂的品种与数量保证食物口感
B．用海水海沙生产混凝土在海边建筑工程施工
C．用铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨
D．加快化石燃料的开采来促进社会可持续发展
25．下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是
A．C2H5OHB．H2OC．CH3COOHD．CH3CHO
26．下列有关金属的说法正确的是
A．生铁是合金，钢是纯净的金属
B．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点
C．活泼金属常采用电解熔融化合物的方法制备
D．铝的化学性质活泼，不宜在生产、生活中广泛应用
27．聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为
A．6∶8∶5B．4∶2∶5C．1∶1∶2D．6∶3∶5
28．下列有关说法正确的是
A．大飞机C919采用了大量合金，一般合金比其纯金属具有更高的强度和熔点
B．K2FeO4是一种新型污水处理剂，净水原理既有K2FeO4强氧化性又有Fe(OH)3吸附作用
C．宇宙飞船使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
D．我国在月球展示的第一面织物国旗使用了高性能芳纶纤维材料，它属于金属材料
二、填空题
29．水杨酸存在于自然界的柳树皮、白珠树叶及甜桦树中，是重要的精细化工原料，可用于阿司匹林等药物的制备。水杨酸的结构如图所示：
(1)水杨酸属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)水杨酸中含有的官能团有 (填名称)。
(3)1 ml水杨酸(分子式C7H6O3)完全燃烧需要消耗O2 ml。
(4)向水杨酸溶液中滴入少量NaHCO3试液，实验现象为 。
(5)向酸性KMnO4溶液中滴入几滴水杨酸溶液，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明水杨酸具 性。
30．二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题∶
(1)①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，该反应中每生成0.1mlClO2转移电子数为 ml。现需要用36.5%浓盐酸配制500mL2ml·L-1稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 ；如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是 (填序号)。
A．O2 B． KI C．KMnO4 D．SO2
(2)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下：
步骤1：量取25.00mL水样加入锥形瓶中；
步骤2：用稀H2SO4调节溶液呈酸性，加入足量的KI晶体充分反应；
步骤3：逐滴加入2.00×10-3ml·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定。 (请写出计算过程)
选项
实验操作和现象
结论
A
将气体X通入淀粉KI溶液，溶液变蓝
X为氯气
B
向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出
实验所用为浓硝酸
C
向久置的Na2SO3溶液中，滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
久置的Na2SO3溶液中存在Na2SO4
D
向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红
原溶液中存在Fe2+
《江苏省普通高中2024-2025学年高二上学期12月份学业水平合格性考试调研化学试卷》参考答案
1．A
【详解】A．煤燃烧过程中有二氧化碳等新物质产生，属于化学变化，A符合；
B．水汽化属于状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，B不符合；
C．冰融化属于状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，C不符合；
D．苯挥发属于状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，D不符合；
答案选A。
2．B
【详解】A．H2SO4的摩尔质量为98 g/ml，A错误；
B．0.1 ml H2SO4的质量为，B正确；
C．N个O2分子与N个H2分子的物质的量相同，故物质的量之比为1∶1，C错误；
D．28 g氮气物质的量为1ml，含有的氮原子个数为 6.02×1023=12.04×1023个，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．3He的中子数为3-2=1，则3 g 3He含有的中子数为=NA，故A正确；
B．没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故B错误；
C．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，铬元素从+6价降低到+3价，1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3ml/ml=6NA，故C正确；
D．48 g O3中含有氧原子的物质的量为=3ml，则含氧原子数为3NA，故D正确；
答案选B。
4．C
【详解】A.过氧乙酸具有强氧化性，醋的主要成分为乙酸，均可灭活病毒，二者为不同物质，无因果关系，A错误；
B.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，直径在1～100nm之间才能形成胶体，所以PM 2.5不一定属于胶体，B错误；
C.电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气，氯气与NaOH反应生成具有强氧化性的NaClO，次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒，C正确；
D.含氯消毒剂如NaClO等为无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．NaCl固体不能导电，只能证明该固体中不存在自由移动的离子，而不能说明NaCl固体中不存在离子，A错误；
B．NaCl溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，B错误；
C．NaCl溶液能够导电，说明在水溶液中能电离出大量的离子，物质电离不需要通电，C错误；
D．水不导电是由于水电离程度十分微弱，其中含有的自由移动的离子浓度很小，一般的验证物质导电性的装置灵敏度不高，但不能说明水是非电解质，D正确；
故合理选项是D。
6．B
【详解】A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误；
B. 转移溶液需要用玻璃棒引流，故B正确；
C. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故C错误；
D. 加热中的蒸发皿很烫，不能用手接触，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】4gNaOH的物质的量=0.1ml，完全溶解于水配成1L的溶液，溶液中NaOH浓度为，因溶液为具有均一性，故取出的10mL溶液中NaOH的物的量浓度仍为0.1ml/L，故答案为B。
8．C
【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为，该原子正确的表示方法为，A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式为，B错误；
C．硫离子核外电子数为18，其结构示意图为，C正确；
D．在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故A错误；
B．肥皂水呈碱性可与氯气反应，因此氯气泄漏时，可用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，故B正确；
C．根据A项分析可知，应向逆风方向的高处撤离，故C正确；
D．氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，故D正确；
故答案选A。
10．D
【详解】A．氧气化合价降低，得到电子，因此O2是被还原，故A错误；
B．NH3中N化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂，故B错误；
C．O2化合价降低，得到电子，故C错误；
D．NH3中N化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．B
【详解】A. 溶液与发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B. 溶液：、、、，离子共存，故B符合题意；
C. 溶液中的氢离子会与反应生成二氧化碳气体和水，故C不符合题意；
D. 溶液中的氢氧根离子与生成沉淀，故D不符合题意；
综上所述，答案为B。
12．A
【详解】含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，发生的反应依次为：Cl2+2NaI==2NaCl+I2、Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2，将溶液蒸干，并灼烧固体，溴易挥发，碘易升华，最后得到的固体为NaCl，选A。
13．A
【详解】A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，A正确；
B．浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，浓硝酸与金属反应生成NO2，两者都不能用于制取氢气，B错误；
C．浓硫酸常温下与铜不反应，C错误；
D．浓硝酸不具有吸水性，D错误；
故答案选A。
14．C
【详解】A．随核电荷数的增加，单质有气体变为液体、固体，单质的密度逐渐增大，A错误；
B．同主族从上往下非金属性减弱，随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐减弱，B错误；
C．随核电荷数的增加，单质的颜色为浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫色，颜色逐渐加深，C正确；
D．除F元素的单质外，其他单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX+HXO，F2与水反应生成HF和O2，D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．“节能减排，低碳生活”的主题旨低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放，故A正确；
B．使用可降解塑料及布质购物袋，减少“白色污染”，故B正确；
C．沙子的成分是二氧化硅，计算机芯片的材料是硅单质，故C错误；
D．大气中细颗粒物属于空气的污染源之一，要追根溯源，采取措施，来改善空气质量，故D正确；
答案选C。
16．C
【详解】A．将气体X通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明该气体将I-氧化产生了I2，该气体具有氧化性，可能是Cl2，也可能是O2、Br2等，不一定是Cl2，A错误；
B．向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出，这可能是稀硝酸与Cu反应产生无色NO，NO在试管上部与空气中的O2反应产生红棕色的NO2，因此不能确定硝酸就是浓硝酸，B错误；
C．向久置的Na2SO3溶液中，滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，根据该白色沉淀既不溶于水，也不溶于酸的性质可确定为BaSO4，因此可证明在久置的Na2SO3溶液中存在Na2SO4，C正确；
D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原溶液含有，也可能是Fe2+被Cl2氧化产生，因此不能确定原溶液中存在Fe2+，D错误；
故合理选项是C。
17．C
【详解】A．聚硅氮烷树脂和碳纤维合成的复合材料密度小、熔点高的特点，A项错误；
B．聚硅氮烷树脂和碳纤维均属于混合物，B项错误；
C．燃烧时氢气与氧气发生反应生成水，有化合价变化是氧化还原反应，C项正确；
D．氢气燃烧反应为放热反应，图示应由反应物指向生成物，D项错误；
故答案选C。
18．C
【详解】A．由图象知，0~t2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的化学方程式为2 N ⇌ M，故A错误；
B．时段，N平均反应速率，故B错误；
C．t2时刻体系并未达到平衡，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．时段，N的平均速率等于M的平均速率的2倍，故D错误；
故选C。
19．B
【详解】A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．八水氢氧化钡与氯化铵的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液的中和反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C不符合题意；
D．钠在氧气中燃烧的反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故D不符合题意；
故选B。
20．D
【详解】A．利用水利发电，然后电力分解水制备氢气，该研究方向可行，故A错误；
B．太阳能是一种取之不尽、用之不竭的巨大能源,设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气，该研究方向可行，故B错误；
C．寻找特殊的化学物质作催化剂，使水分解产生氢气的速率加快，该研究方向可行，故C错误；
D．利用化石燃料燃烧放热，使水分解产生氢气，一方面能耗非常大，另一方面化石能源是不可再生资源，该研究方向不可行，故D正确；
故答案选D。
21．B
【分析】由图可知，当ab连接时，铁较活泼，铁失去电子，发生氧化反应，作负极，此时铜作正极；但是当两者不连接时，不形成原电池，以此解题。
【详解】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁直接把铜置换出来，A正确；
B．导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋，B错误；
C．无论a和b是否连接，反应的本质相同均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成，C正确；
D．a和b用导线连接时，构成原电池，铜电极为正极，阳离子流向负极，且原电池可以加快反应速率，D正确；
故选B。
22．B
【详解】该装置引起喷泉现象的原理是利用气体在水中较大的溶解度，引起内外压强差，从而形成喷泉现象，N2、O2、NO均难溶于水，不能形成压强差，NH3易溶于水，可以形成压强差，从而形成喷泉，故选B。
23．B
【详解】A．硝酸不稳定，见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处，故A正确；
B．稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO和水，硝酸既表现还原性，又表现酸性，故B错误；
C．浓硝酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，该过程中硝酸只表现强氧化性，故C正确；
D．氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH-，则氨水中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O、NH，根据物料守恒有n(NH3)+n(NH3•H2O)+n(NH )=1ml，故D正确；
故答案选B。
24．C
【详解】A．为保障人体健康，食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，A错误；
B．海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，B错误；
C．用铝粉和氧化铁组成的铝热剂反应生成氧化铝和铁，同时放出大量热使铁熔化，因此可用于焊接钢轨，B正确；
D．化石燃料一般是指煤、石油和天然气等，其含量是有限的，且是不可再生的，加快化石燃料的开采，不利于社会可持续发展，D错误；
答案选C。
25．C
【详解】A．乙醇中含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，乙醇为中性，没有酸性，不与碳酸钠反应，故A错误；
B．水和钠反应生成氢气，碳酸钠能够发生水解反应，但不能放出二氧化碳气体，故B错误；
C．乙酸中含有羧基而能和钠反应生成氢气，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D．乙醛，分子中由于羰基( C=O)作用，使α-碳上的氢原子也很活泼，所以它们跟金属钠都能反应，可与钠反应，但不具有酸性，故D错误；
故选C。
26．C
【详解】A．生铁和钢均是铁合金，A错误；
B．合金与其纯金属相比，一般具有更低的熔点，B错误；
C．活泼金属常采用电解熔融化合物的方法制备，例如电解熔融的氯化钠得到金属钠，C正确；
D．铝的化学性质活泼，但在其表面易形成一层致密的氧化膜，从而阻止被腐蚀，所以在生产、生活中广泛应用，D错误；
答案选C。
27．B
【详解】由题意可知：25.00 mL溶液中硫酸根离子物质的量n（SO42-）==0.03ml；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁、称重，得固体1.92g，说明氧化铁质量是1.92g，则铁离子物质的量n（Fe3+）==0.024ml；由此可得x/z=0.024/0.03=4/5,再根据电荷守恒可得3x=y+2z,共同确定x∶y∶z的值为4∶2∶5，答案B正确；
正确答案：B。
28．B
【详解】A．合金不一定具有比纯金属更高的熔点，例如铝锂合金熔点比纯金属的低，A错误；
B．高铁酸钾具有强氧化性能起到杀菌消毒的作用，产生的氢氧化铁胶体能起到吸附的作用，B正确；
C．高温结构陶瓷属于无机非金属材料，C错误；
D．高性能芳纶纤维材料属于有机高分子材料，D错误；
答案选B。
29．(1)有机化合物
(2)羧基、羟基
(3)7
(4)有气泡产生
(5)还原
【详解】（1）根据水杨酸结构简式可知其中含有C、O、O元素，因此水杨酸属于有机物；
（2）根据水杨酸结构简式可知其中含有的官能团有羧基、羟基；
（3）C7H6O3燃烧产生CO2、H2O，根据反应方程式：C7H6O3+7O27CO2+3H2O，根据燃烧方程式可知：1 ml水杨酸完全燃烧产生CO2、H2O，需消耗7 ml O2；
（4）由于羧酸的酸性比碳酸强，所以向水杨酸溶液中滴入少量NaHCO3试液，反应会产生CO2气体，看到的实验现象为有气泡产生；
（5）向酸性KMnO4溶液中滴入几滴水杨酸溶液，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，这是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将水杨酸氧化了，其本身被还原为无色Mn2+，则证明水杨酸具有还原性。
30．(1) 0.1 玻璃棒、500mL容量瓶 偏低 BD
(2)n(Na2S2O3)=2.00×10-3 ml·L-1×20.00×10-3 L=4.00×10-5 ml，由2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O和I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI得：ClO2~5Na2S2O3。n(ClO2)=1/5n(Na2S2O3)=4.00×10-5 ×1/5ml=8.00×10-6 ml，ClO2的含量为=21.6 mg·L-1>0.8 mg·L-1，不符合
【详解】（1）①该反应中NaClO3中氯化合价由+5降低为+4、HCl中氯化合价由-1升高为0，电子转移为，每生成0.1mlClO2转移电子数为0.1ml。现需要用36.5%浓盐酸配制500mL2ml·L-1稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒、500mL容量瓶；如果定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积增大，配制的溶液浓度会偏低；
②亚氯酸盐(ClO)转化为Cl-，氯元素化合价降低，发生还原反应，则需加入还原剂，故选择B．KI、 D．SO2；氧气、高锰酸钾具有氧化性，不选；
（2）n(Na2S2O3)=2.00×10-3 ml·L-1×20.00×10-3 L=4.00×10-5 ml，由2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O和I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI得：ClO2~5Na2S2O3，n(ClO2)=n(Na2S2O3)=4.00×10-5 ×ml=8.00×10-6 ml，ClO2的含量为=21.6 mg·L-1>0.8 mg·L-1，不符合。
题号
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答案
A
B
B
C
D
B
B
C
A
D
题号
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答案
B
A
A
C
C
C
C
C
B
D
题号
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答案
B
B
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C
C
C
B
B