四川省泸县2023_2024学年高三化学上学期10月月考理综试题2含解析

这是一份四川省泸县2023_2024学年高三化学上学期10月月考理综试题2含解析，共18页。试卷主要包含了考试时间150分钟，满分300，3NA等内容，欢迎下载使用。
理科综合化学试题
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考试时间150分钟，满分300
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误是
A. 葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化
B. 加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性
C. 常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、等
D. 不锈钢是一种含合金元素和的合金钢
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2可以抑制细菌生长，也具有还原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可用于防氧化，A正确；
B．真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解，B错误；
C．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、 ClO2 等，C正确；
D．不锈钢主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳，D正确；
故选B。
2. 下列实验操作或实验设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可以发生水解反应而变质，故不能用氢氧化钠溶液提纯乙酸乙酯，故A错误；
B．Fe3+遇KSCN变为红色，故使用KSCN检验FeCl3，故B正确；
C．氧气的密度与空气的密度比较接近，不能用排空气法收集氧气，故C错误；
D．中和热的测定中缺少玻璃仪器环形玻璃搅拌棒，故D错误；
故选B。
3. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. lml甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B. 标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA
C. 1L0.1ml·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NA
D. 2.0g重水(D2O)中质子数目为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲苯中不存在碳碳双键，故A错误；
B．标准状况下，SO3不是气体， 2.24LSO3的物质的量大于0.1ml，原子数目大于0.4NA，故B正确；
C．1L0.1ml·L-1Na2S溶液中S2-会发生水解，则数目小于0.1NA，故C正确；
D．D2O中质子数为10，2.0g重水(D2O)的物质的量为=0.1ml，质子数目为NA，故D正确；
故选A。
4. 除去下列物质中的杂质，所选的试剂与分离方法不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碘微溶于水，易溶于四氯化碳，则向含有碘单质的氯化钠溶液中加入四氯化碳萃取后，分液可除去氯化钠溶液中混有的碘单质，故A不符合题意；
B．向混有乙酸的乙醇溶液中加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠溶液反应生成沸点高的乙酸钠，蒸馏收集可以得到不含有乙酸的乙醇，故B不符合题意；
C．氯化氢极易溶于水，氯气不溶于饱和食盐水，将含有氯气的氯化氢气体通入饱和食盐水会除去氯化氢气体，得到氯气，故C符合题意；
D．硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，则向含有硫酸钙的碳酸钙固体中加入碳酸钠溶液可以将溶度积大的硫酸钙转化为碳酸钙可以除去硫酸钙，故D不符合题意；
故选C。
5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y形成的简单化合物常用作制冷剂，Z的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：W＞Z＞Y＞X
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C. Y与X形成的化合物中一定只含有极性共价键
D. W的单质可以从Y的简单氢化物中置换出Y的单质
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y形成的简单化合物常用作制冷剂，则X为H，Y是N元素；Z的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，则Z是S元素，则W为Cl元素﹔，然后结合元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是S，W是Cl元素。
A．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小。H+核外没有电子，N3-核外有2个电子层，S2-、Cl-核外有3个电子层，所以离子半径大小关系为：S2-＞Cl-＞N3-＞H+，用字母表示为：Z＞W＞Y＞X，A错误；
B．未指出是否是比较元素最高价含氧酸的酸性强弱，因此不能判断酸性强弱。如最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，若不是最高价含氧酸的酸性，可能情况：酸性：H2SO3＞HClO，C错误；
C．X是H，Y是N，二者形成的化合物NH3中只含有极性共价键N-H；而肼(N2H4)中同时含有极性共价键N-H和非极性共价键N-N，因此两种元素形成的化合物中不一定只含极性键，C错误；
D．活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。元素的非金属性：Cl＞S，因此可发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S，D正确；
故合理选项是D。
6. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. P线代表HA的稀释图象且HA为强酸
B. 水的电离程度：Z>Y=X
C. 将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A-)c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
【答案】C
【解析】
【分析】MOH溶液呈碱性，常温下pH大于7，MOH溶液加水稀释后，碱性减弱，溶液的pH减小；HA溶液呈酸性，常温下pH小于7，HA溶液加水稀释后，酸性减弱，溶液的pH增大；则Q线代表MOH的稀释图象且MOH为强碱（由图可知MOH溶液加水稀释至原体积的10倍pH减小1），P线代表HA的稀释图象且HA为弱酸（由图可知HA溶液加水稀释至原体积的10倍pH的增大值小于1）。
【详解】A．根据分析，P线代表HA的稀释图象且HA为弱酸，A项错误；
B．酸、碱溶液对水的电离起抑制作用，酸溶液中OH-全部来自水的电离，碱溶液中H+全部来自水的电离，图中X、Y、Z的pH依次为5、10、9，X、Y、Z中水电离的H+的浓度依次为10-9ml/L、10-10ml/L、10-9ml/L，则水的电离程度：X=Z＞Y，B项错误；
C．将pH=5的HA溶液和pH=10的MOH溶液混合至pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中的电荷守恒为c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，则c(M+)=c(A-)，c(A-)c(AgC1)>c(Ag+)
D. 25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2
【答案】A
【解析】
【详解】A．沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候，就是沉淀最彻底时，由图可知此时c(Cl-)=10-2.54ml/L，由lg[Ksp(AgCl)]=-9.75可知，Ksp(AgCl)=10-9.75，则此时c(Ag+)=10-7.21ml•L-1，故A正确；
B．由图可知开始的时候氯化银的溶解度随着c(Cl-)增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大的一定程度的时候，随着c(Cl-)增大溶液中的银离子和氯离子形成络离子，而溶解度增大，故B错误；
C．当c(Cl-)=10-2ml•L-1时，图中横坐标为-2，由图可知，此时c(AgCl)＞c(Ag+)＞c(AgCl)，故C错误；
D．AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=，则在图中横坐标为-0.2时AgCl与AgCl相交，即其浓度相等，则在常数中其比值为1，此时常数K==100.2，故D错误；
故选：A。
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。
8. 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图：
实验室中可用FeSO4(由铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3用如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。
回答下列问题：
（1）配制溶液所用的蒸馏水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是___________。
（2）装置A用于制备FeSO4，实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液与装置B中的NH4HCO3溶液混合，操作方法是关闭___________，打开___________(填“K1”、“K2”或“K3”)；装置B中生成FeCO3的离子方程式为___________。
（3）转化过程中温度不超过35℃，主要原因是___________；“过滤”环节，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。
（4）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________；检验产品中是否含Fe3+需要的试剂有稀H2SO4和___________(填化学式)。
（5）取干燥后的FeCO3样品(含少量FeOOH)37.47g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉18.48g，计算样品中FeCO3的质量分数为___________%(计算结果取整数)。
【答案】（1）加热煮沸
（2） ①. K3 ②. K2 ③. Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O
（3） ①. 碳酸氢铵不稳定，受热容易分解 ②. bc
（4） ①. 4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2 ②. KSCN
（5）93
【解析】
【分析】碳酸氢铵和硫酸亚铁反应生成FeCO3沉淀和二氧化碳气体，过滤分离出沉淀，洗涤干燥得到FeCO3，它与炭粉焙烧发生还原反应生产铁粉。
【小问1详解】
气体溶解度随温度升高而减小，蒸馏水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是加热煮沸；
【小问2详解】
由装置可知，K2处左侧导管进入液面以下，K3处左侧与装置A中上侧相通，装置A中铁与硫酸生成硫酸亚铁，欲将生成的FeSO4溶液与装置B中的NH4HCO3溶液混合，操作方法是关闭K3，打开K2，装置中气体增多压强变大，液体被压入装置B中；装置B中进入的亚铁离子与碳酸氢根离子双水解反应生成FeCO3和二氧化碳、水，离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
【小问3详解】
碳酸氢铵不稳定，受热容易分解，故转化过程中温度不超过35℃；
“过滤”环节需要使用玻璃棒、漏斗、烧杯，不需要使用下列仪器中的长颈漏斗、锥形瓶，故选bc；
【小问4详解】
空气中氧气具有氧化性，FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，根据质量守恒可知，还会生成二氧化碳气体，该反应的化学方程式为4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2；Fe3+和KSCN溶液反应溶液变为血红色，故检验产品中是否含Fe3+需要的试剂有稀H2SO4和KSCN溶液；
【小问5详解】
设FeCO3、FeOOH的物质的量分别为x、y，则116x+89 y =37.47，根据质量守恒可知，（x+y）×56=18.48；解得x=0.3ml、y=0.03ml，故样品中FeCO3的质量分数为。
9. 用废镍触媒(主要成分为Ni，含少量的NiO、Al2O3、Fe3O4及其他杂质)制备硫酸镍的过程如下图所示：
已知：①常温下，几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
②金属离子浓度≤1.0×10-5ml·L-1时，可以认为该金属离子已经沉淀完全。
③Ni的常见化合价为+2、+3。
回答下列问题：
（1）为加快碱化除铝的速率，可以采取的措施是_______(列举一条即可)。
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的_______。
（3）酸化时，反应温度对产品收率的影响有如下数据：
本反应选取的最佳温度范围为_______，温度低产品收率低的原因为_______。
（4）如果加入双氧水的量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾。设计实验证明产品中是否含杂质Fe2+(不考虑硫酸镍影响)：_______。
（5）通过该题数据可知Ksp[Fe(OH)3]为_______。
【答案】（1）适当增加碱的浓度、提高反应的温度等
（2）2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3+ + 2H2O
（3） ①. 90℃~95℃ ②. 温度低时，反应速率慢，在一定时间的条件下，产品收率低
（4）取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有杂质Fe2+
（5）1.0 ×10- 37.4
【解析】
【分析】加碱与Al2O3反应生成偏铝酸根离子，加水过滤得到Ni、NiO、Fe3O4，加硫酸与金属单质和金属氧化物反应生成硫酸镍和硫酸亚铁和硫酸铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入硫酸调节pH除去铁离子，精制得到硫酸镍；
【小问1详解】
为加快碱化除铝的速率，可以采取的措施是适当增加碱的浓度、提高反应的温度等；
【小问2详解】
加入双氧水的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3+ + 2H2O；
【小问3详解】
选择产品收率较高的温度，本反应选取的最佳温度范围为90℃~95℃，温度低产品收率低的原因为温度低时，反应速率慢，在一定时间的条件下，产品收率低；
【小问4详解】
如果加入双氧水不足，或反应时间较短，亚铁离子不能完全被氧化成铁离子，产品中混有绿矾；亚铁离子可以被氧化为铁离子，加入氧化剂即可验证，正确的方法是：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子；
【小问5详解】
由表可知，铁离子完全沉淀时pH=3.2，，此时c(Fe3+)=1.0×10-5ml·L-1，Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)∙ c(OH-)3=1.0×10-5×(10-10.8)3=1.0 ×10- 37.4。
10. 2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
（1）已知：CH4(g)C(s) + 2H2(g) △H= +75.0kJ·ml-1
CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H=+41.0kJ·ml-1
CO(g) + H2(g)C(s) + H2O(g) △H=-131.0kJ·ml-1
则反应I：CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H=_______。
（2）若在一密闭容器中通入1ml CO2和1ml CH4，一定条件下发生反应I，测得CH4的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：
①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的总质量保持不变
C．v(H2) =2v(CH4)
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②图中p1、p2、p3、p4，压强最小的是_______，判断理由是_______。
③已知v正(CO)=1.28×10-2 p(CH4)·p(CO2) (kPa·s-1)，p(CH4)、p(CO2)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)。当p4=360kPa时，a点v正(CO2) =_______kPa·s-1，此时平衡常数Kp=_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算)。
（3）EleyRideal的反应机理认为CO2和CH4重整的反应历程如图所示。
①该重整反应的决速步骤为_______(填“反应①” 或“反应②”)。
②不同温度下，产品气(H2和CO)的体积分数和氢碳比(H2/CO)如表所示。1000℃时的氢碳比与900℃时相比几乎没有变化，原因是_______。
【答案】（1）+247.0kJ/ml
（2） ①. AD ②. p1 ③. 该反应是气体体积增大的反应，压强减小有利于平衡正向移动，CH4的转化率增大 ④. 2.56 ⑤.
（3） ①. 反应① ②. 由方程式知该条件下反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动，CO和H2的物质的量同倍数变化，故碳氢比几乎不变
【解析】
【小问1详解】
根据①CH4(g)C(s) + 2H2(g) △H1= +75.0kJ·ml-1
②CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2=+41.0kJ·ml-1
③CO(g) + H2(g)C(s) + H2O(g) △H3=-131.0kJ·ml-1，由盖斯定律①+②-③得反应I：CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)，所以△H=△H1+△H2-△H3=+75.0kJ·ml-1+41.0kJ·ml-1-（-131.0kJ·ml-1）=+247.0kJ·ml-1，故答案为：+247.0kJ·ml-1；
【小问2详解】
①A．CO的体积分数保持不变，说明CO的物质的量浓度保持不变，说明反应达到平衡，故A符合题意；
B．根据质量守恒，无论反应是否达到平衡容器内混合气体的总质量都保持不变，不能作为平衡的判据，故B不符合题意；
C．表达式v(H2) =2v(CH4) 未说明正逆反应速率，不能作为平衡的判据，故C不符合题意；
D．该反应前后混合气体的总质量不变，总物质的量发生改变，当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明总物质的量不变，说明反应达到平衡，故D符合题意；
故答案为：AD
②图中p1、p2、p3、p4，压强最小是p1，理由是该反应是气体体积增大的反应，压强减小有利于平衡正向移动，CH4的转化率增大，在保持稳定较低且恒定的条件下，p1对应的压强甲烷的平衡转化率最高，所以p1最小，故答案为：p1；该反应是气体体积增大的反应，压强减小有利于平衡正向移动，CH4的转化率增大；
③由三段式得，平衡时总物质的量为n=(0.2+0.2+1.6+1.6)ml=3.6ml，，，，，v正(CO)=1.28×10-2×20×20 (kPa·s-1)=5.12kPa·s-1，2.56kPa·s-1，，故答案为：2.56；；
【小问3详解】
①：由图知反应①的活化能大于反应②的活化能，说明反应①的速率较小，所以反应①是该重整反应的决速步骤；②1000℃时的氢碳比与900℃时相比几乎没有变化，原因是由方程式知该条件下反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动，CO和H2的物质的量同倍数变化，故碳氢比几乎不变，故答案为：反应①；由方程式知该条件下反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动，CO和H2的物质的量同倍数变化，故碳氢比几乎不变。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11. VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：
（1）基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。
（2）NH3、PH3、AsH3是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______。
（3）叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(HN3，结构可视为H-N=N≡N)，则叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______(不分先后)。
（4）N原子之间可以形成π键，而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为_______。
（5）Na3AsO4可用作杀虫剂，AsO的立体构型为_______，与其互为等电子体的分子的化学式为_______(任写一种)。
（6）磷的一种同素异形体为白磷(P4)，推测白磷在CS2中的溶解度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)其在水中的溶解度。
（7）HgCl2和不同浓度NH3—NH4Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个Hg原子均处于小立方体的面心)
写出该含汞化合物的化学式_______。则该晶体的密度ρ=_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)。
【答案】（1）哑铃（2）
（3）sp2、sp、sp
（4）原子半径大，形成的σ键长，p−p轨道肩并肩重叠很少或几乎不重叠
（5） ①. 正四面体形 ②. SiF4、CCl4、SiCl4等(任写其一)
（6）大于（7） ①. ②.
【解析】
小问1详解】
砷为33号元素，基态砷原子处于最高能级为4p能级，4p能级的电子云轮廓图为哑铃形；
【小问2详解】
、、是同主族元素的氢化物，N、P、As的电负性逐渐减小，对电子的排斥力减小，因此其键角逐渐减小，则键角最小的是；
【小问3详解】
叠氮酸()的结构可视为H-N=N≡N，与H相连的N原子价层电子对数为3，其杂化为sp2杂化，另外两个氮原子价层电子对数为2，杂化为sp杂化，因此叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为sp2、sp、sp；
【小问4详解】
N原子之间可以形成π键，而原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为N原子半径较小，形成的σ键短，而原子半径大，形成的σ键长，p−p轨道肩并肩重叠很少或几乎不重叠；
【小问5详解】
中心原子的价电子对数为，不含有孤对电子，则立体构型为正四面体形，等电子体原子个数相等，价电子数相等，则与其互为等电子体的分子为SiF4、CCl4、SiCl4等；
【小问6详解】
白磷分子是正四面体结构，四个P原子位于正四面体顶点上，所以键角是60°，为非极性分子，依据相似相溶原理可知，易溶于非极性溶剂中，二硫化碳为非极性溶剂，水为极性溶剂，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；
【小问7详解】
根据结构分析得到Hg个数为，Cl个数为，NH3个数为4个，则该含汞化合物的化学式：。则该晶体的密度。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 线虫能寄生于人体并导致疾病，如蛔虫、鞭虫、蛲虫、钩虫、旋毛虫等，研究发现化合物M对线虫有显著的抑制作用，下图为化合物M的一种合成路线。
已知： RCOOR' RCH2OH。
回答下列问题：
（1）K中含氧官能团的名称为___________。
（2）F的化学名称是___________。
（3）I的结构简式为___________。
（4）由G生成H的化学方程式为___________。
（5）I→J的反应类型为___________。
（6）E+J→K的反应类型为___________，反应中K2CO3的作用为___________。
（7）X是E的同分异构体，X有如下结构与性质：
①苯环上有三个取代基，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应；
③能与FeCl3溶液发生显色反应。
则X的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中能发生银镜反应且分子中不含有甲基的结构简式为___________(有几种，写几种)。
【答案】（1）羟基、醚键、酯基
（2）对甲基苯甲酸(或4－甲基苯甲酸)
（3）（4）＋CH3OH＋H2O
（5）还原反应（6） ①. 取代反应 ②. K2CO3可以消耗反应过程中生成的HBr，促进反应正向进行(或其他正确表述)
（7） ①. 12 ②.
【解析】
【分析】根据合成路线分析，A发生取代反应生成B，B先取代再和NaOH发生中和反应生成C，C酸化后得到D，D与CH3OH发生酯化反应生成E，F发生取代反应生成G，G与CH3OH发生酯化反应得到H，H在光照条件发生取代反应生成I，I发生反应得到J，E和J在K2CO3生成K，K发生取代反应生成M，据此分析答题。
。
小问1详解】
K结构简式为，K中所含氧官能团的名称为羟基、醚键、酯基；
【小问2详解】
F的结构为：化学名称为4-甲基苯甲酸或对甲基苯甲酸；
【小问3详解】
H在Br2光照条件下发生取代反应，Br取代烃基上的H原子，因此I的结构简式为；
【小问4详解】
根据分析G与CH3OH发生酯化反应得到H，因此化学方程式为： +CH3OH+H2O；
【小问5详解】
I生成J酯基转化为醇羟基为还原反应；
【小问6详解】
E+J→K的反应类型为取代反应，生成K外还生成HBr；K2CO3和HBr反应而促进反应正向进行，所以K2CO3的作用为消耗反应过程中生成的HBr，促进反应向正方向进行；
故答案为:取代反应;消耗反应过程中生成的HBr，促进反应向正方向进行；
【小问7详解】
根据题干信息分析X的分子式为：C9H10O4，且X中需具备以下条件：①苯环上有三个取代基且苯环上有两种等效氢原子②能发生水解反应，结合分子式应含有酯基③能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，具备以上条件的有12种，如图所示：
A
B
C
D
提纯乙酸乙酯
Fe3+的检验
制取少量O2
中和反应热的测定
物质
除杂试剂
分离方法
A
NaCl溶液(I2)
CCl4
分液
B
CH3CH2OH(CH3COOH)
NaOH溶液
蒸馏
C
HCl(Cl2)
饱和食盐水
洗气
D
CaCO3(CaSO4)
Na2CO3溶液
过滤
沉淀物
开始沉淀
完全沉淀
Al(OH)3
3.8
5.2
Fe(OH)3
2.7
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.7
Ni(OH)2
7.1
9.2
温度/°C
70
75
80
85
90
95
收率/%
53.3
62.7
70.2
77.1
81.5
81.45
温度(℃)
H2(%)
CO(%)
H2/CO
800
19.02
22.26
0.85
900
28.97
40.23
0.72
1000
38.27
53.76
0.71