(人教版)2025年高二化学寒假衔接讲练 ③寒假提升练-专题09 沉淀溶解平衡（2份，原卷版+教师版）

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☛第一层 巩固提升练（3大考点）
考点一 沉淀溶解平衡的影响因素
考点二 溶度积常数及应用
考点三 \l "_Tc30563" 沉淀溶解平衡的应用
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
沉淀溶解平衡的影响因素
⭐积累与运用
1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定性的因素。
2．外因：
(1)浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。
(2)温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
(3)同离子效应：当加入与难溶电解质相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。如AgCl中加入KCl固体，平衡向左移动。
(4)离子反应效应：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．“”说明没有完全电离，是弱电解质
B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和
C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明
【答案】B
【详解】A．“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误；
B．等物质的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag＋和Cl−，B正确；
C．向饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误；
D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成AgI黄色沉淀，即沉淀向AgI沉淀转化，说明AgI的溶解度小于AgCl，且两者组成和结构相似，则，D错误；
故选B。
2．将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，关于的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是
A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大
B．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动
C．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大
D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小
【答案】A
【分析】将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。
【详解】A．的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，A错误；
B．的沉淀溶解平衡，加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动，B正确；
C．的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的Ksp更小，溶解，转化为沉淀， 增大，C正确；
D．的沉淀溶解平衡，继续加入固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确；
故选A。
3．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是
A．Na2CO3溶液B．盐酸C．NaCl固体D．CaCl2溶液
【答案】B
【详解】A．加入Na2CO3溶液，增大溶液中CO浓度，使溶解平衡逆移，固体增多，A项错误；
B．盐酸会消耗CO，使溶解平衡正移，固体减少，B项正确；
C．NaCl固体直接溶解，对平衡无影响，固体量不变，C项错误；
D．加入CaCl2溶液，增大溶液中Ca2+浓度，使溶解平衡逆移，固体增多，D项错误；
答案选B。
4．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A．沉淀溶解平衡向左移动B．溶度积常数Ksp增大
C．溶液中Pb2+浓度增大D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小
【答案】A
【分析】加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小；
【详解】A．据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A正确；
B．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变， B错误；
C．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，C错误；
D．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小， I－浓度增大，D错误；
故合理选项是A。
溶度积常数及应用
⭐积累与运用
1．溶度积和离子积
以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
离子积
概念
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Q
表达式
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，
式中的浓度都是平衡浓度
Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)，
式中的浓度是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：
①Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出
②Q＝Ksp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
③QKsp。
③曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时Q