湖北省孝感市八校联谊2024-2025学年九年级上学期12月月考 化学试卷（含解析）

这是一份湖北省孝感市八校联谊2024-2025学年九年级上学期12月月考 化学试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，计算题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
1．金刚石俗称“金刚钻”，它是一种由碳元素组成的矿物，化学式为C，也是常见的钻石的原身。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具，也是一种贵重宝石。下列有关金刚石的说法中，涉及化学变化的是（ ）
A．切割玻璃B．加热1000℃变成石墨
C．制成半导体D．光照下熠熠生辉
2．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项不正确的是（ ）
A．变化与守恒：电解水生成氢气和氧气可推测水中含有氢、氧元素
B．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气
C．宏观与微观：金刚石和石墨二者物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率
3．下列化学用语及其表示的意义，正确的是（ ）
A．—水分子中含有氢分子和氧原子B．——两个二氧化碳分子
C．——镁元素的化合价为+2价D．3C——3个碳元素
4．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6
B．1个维生素C分子含有20个原子
C．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
D．维生素C中碳元素的质量分数为×100%
5．下列物质的用途与性质对应正确的是（ ）
A．一氧化碳可作燃料—熔点高B．氮气用作食品保护气—稳定性
C．干冰可用于人工降雨—不支持燃烧D．氦气用于填充气球—通电时能发光
6．铈是一种稀土元素，用于医药、制革、玻璃、纺织等工业、铈在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．相对原子质量为140.1gB．核外电子数为58
C．属于金属元素D．元素符号为
7．下列实验操作中正确的是（ ）
A．检查气密性B．加入大理石
C．倾倒液体D．振荡试管
8．过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（ ）
A．化学方程式：B．产生的泡沫可用于灭火
C．没有催化剂过氧化氢不会分解D．该反应的反应物和生成物都是由分子构成的
9．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），基本能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．工业常利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示（已知：膜是具有选择性分离功能的材料），通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳（）和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。下列说法不正确的是（ ）
A．透氢膜可允许氢分子通过
B．透氢膜反应器内生成的与未被完全分离
C．在反应器的膜外侧通入氧气的主要原因是氧气的密度比空气大
D．甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为：
12．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应I中，反应前后分子总数保持不变
B．反应Ⅱ为置换反应
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1
13．下列图像能正确反映对应的变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空与简答（本大题共3小题）
14．生产、生活中蕴含着许多化学知识。
(1)图1中使用了活性炭，是因为其具有 的结构。
(2)图2中的“锌”指的是 （填“单质”或“元素”）。
(3)图3中生石灰（）能够除湿防潮生成熟石灰（），原理是 （用化学方程式表示）。
(4)图4中碱式碳酸镁化学式为：，标出镁元素的化合价
15．阅读科普短文。
氨（）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标（双碳，即碳中和与碳达峰的简称）的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表1。
表1：氢气和氨气的物性参数对比
回答下列问题：
(1)分离液态空气可获得工业合成氨的原料气，该过程发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)上述材料中合成氨反应合适的催化剂是 。
(3)参照上上图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是______。
A．、300℃B．、500℃
C．、300℃D．、500℃
(4)根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有 （填一点即可）。
(5)氨气作为燃料燃烧可生成两种常见且无毒无害的产物，写出氨气燃烧的化学方程式 。
16．碳元素对人类有十分重要的意义、碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。
(1)“低碳行动”中的“碳”指的是 （填“C”“”或“”）。
(2)如图是元素周期表中的一格，则碳的相对原子质量为 。
(3)关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 （填字母）。
a．金刚石和石墨都属于碳的单质
b．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳
c．金刚石和石墨里碳原子最外层电子数不同
【查阅资料】在实验室里，通常用烧碱溶液（即溶液）对进行尾气吸收处理
(4)植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是 。探究光合作用原料的装置如图（实验过程略去）。
实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释 。
三、计算题（本大题共1小题）
17．小亮在家用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种黄绿色刺激性气体得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题：
(1)查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为），洁厕灵的有效成分是，两者混合后产生有毒气体，主要反应如下：，则X的化学式为 ，因此两者不可同时使用。
(2)小亮使用的消毒液中，每1L的84消毒液中次氯酸钠的质量为74.5g，他正好用完了100的消毒液，求生成的有毒气体的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。
四、实验题（本大题共1小题）
18．特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。
【界定任务】
(1)小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。根据 确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。
【建构模型】
老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。
(2)仪器a的名称：
(3)加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是 （填字母序号），该方法制取氧气的化学方程式为 。
(4)若最后选择排水法收集的氧气不纯，原因可能是 。
五、科学探究题（本大题共1小题）
19．学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，根据查阅的资料开展影响明矾净水效果原因的探究。
【查阅资料】
①明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。
②胶体能溶于酸。
③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
【提出猜想】
猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。
【实验准备】配制100质量分数为1%的絮凝剂溶液和100质量分数为9.8%稀硫酸
【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置t，在保证水样最终总体积相同的前提下进行探究实验，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。
【数据分析，交流讨论】
(1)实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则 ， 。
(2)实验测得，由此得出的结论是 。
(3)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 （用A的大小关系表示）。
六、填空与简答（本大题共1小题）
20．氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。
Ⅰ、家庭制氧机
2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。如图为其中的一种分子筛制氧机
(1)分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时只有氮气分子被吸附，氧气分子通过，从而获得浓度较高的，该过程制得的氧属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)实验室探究氯化物对过氧化氢分解的影响
资料：在水中可以形成自由移动的和，、和一样，也具有相似的性质。药品：6.030%双氧水，0.1g氯化物；反应条件：室温：实验时间：1.5h。实验数据如下表所示：
由上表可知，双氧水保存时应避免引入的离子是 （写离子符号）。
Ⅱ、化学氧自救器
化学氧自救器是人在缺氧环境或在高浓度有毒、有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究：
(3)该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供养不足的问题。“初期生氧器”内有高锰酸钾、铁粉等成分。“初期生氧器”主要依靠高锰酸钾制氧，铁粉的作用是 。
(4)该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：①②。请根据反应原理推测化学氧自救器能在高浓度有毒、有害气体环境中使用的原因是 。
参考答案
1．【答案】B
【详解】A、切割玻璃没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、加热1000℃变成石墨，生成新物质，属于化学变化，符合题意；
C、制成半导体没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、光照下熠熠生辉没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
2．【答案】D
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，则可推测水中含有氢、氧元素，故A不符合题意；
B、氧气能供给呼吸，鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气，故B不符合题意；
C、结构决定性质，金刚石和石墨二者物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同，故C不符合题意；
D、催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还要证明反应前后氧化铜的质量不变以及化学性质不变，故D符合题意。
故选D。
3．【答案】B
【详解】A、由化学式的微观意义可知，H2O可以表示1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，分子是由原子构成的，水分子中不含氢分子，故选项说法错误；
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2CO2表示两个二氧化碳分子，故选项说法正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Mg2+表示1个镁离子带2个单位正电荷，故选项说法错误；
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3C表示3个碳原子，元素属于宏观概念没有个数，故选项说法错。
故选B。
4．【答案】A
【详解】A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故选项说法错误；
B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，共计20个原子构成的，故选项说法正确；
C、根据维生素C的化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
D、由维生素C中碳元素的质量分数为，故选项说法正确。
故选A。
5．【答案】B
【详解】A、一氧化碳可作燃料，利用一氧化碳的可燃性，此项不符合题意；
B、氮气用作食品保护气，利用氮气的稳定性，此项符合题意；
C、干冰可用于人工降雨，利用干冰易升华的特性，此项不符合题意；
D、氦气用于填充气球，利用氦气的稳定性、密度比空气小，此项不符合题意。
故选B。
6．【答案】A
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为58，故选项说法正确；
C、铈带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，其元素符号为Ce，故选项说法正确；
故选：A。
7．【答案】A
【详解】A、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，图示所示操作正确；
B、取用固状药品时，先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立，图示所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，标签没有对准手心，图示所示操作错误；
D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图示所示操作错误。
故选：A。
8．【答案】D
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确；
B、氧气能供给呼吸，不能用于灭火，该选项说法不正确；
C、催化剂能改变反应速率，但没有催化剂，过氧化氢也会分解，该选项说法不正确；
D、过氧化氢、水和氧气均是由分子构成，该选项说法正确。
故选D。
9．【答案】A
【详解】A、用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾中某些物质与氧气发生了不易察觉地缓慢氧化，故选项正确；
B、通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气是不易溶于水的，故选项错误；
C、在阳光下晾晒湿衣服，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项错误；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以用活性炭去除冰箱中的异味，故选项错误。
故选：A。
10．【答案】C
【详解】A、氧气管具有助燃性，检验该气体是否为氧气，应将带火星的小木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃，故选项不正确；
B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，故选项不正确；
C、白磷燃烧产生五氧化二磷，该装置密封，反应前后装置内物质总质量不变，可用于验证质量守恒定律，故选项正确；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不大，不能测定空气中氧气含量，故选项不正确；
故选：C。
11．【答案】C
【详解】A、由图可知，反应生成氢气能通过透氢膜与氧气反应，故透氢膜可允许氢分子通过，选项说法正确；
B、生成的氢气（该反应是吸热反应）仅一部分通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，故透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离，选项说法正确；
C、在反应器的膜外侧通入氧气的主要原因是和氢气反应生成水，利用反应放出的大量热为制氢提供热量，选项说法错误；
D、甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳（CO）和氢气，化学方程式为，选项说法正确；
故选：C。
12．【答案】D
【详解】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，反应反应前后分子总数发生了改变，错误；
B、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为，该反应不符合“单换单”的特征，不属于置换反应，错误；
C、由反应的微观示意图可知，整个反应过程中涉及到H2O、CO2两种氧化物，错误；
D、由反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1，正确；
故选：D。
13．【答案】B
【详解】A、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，故A错误；
B、一定量的红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量保持不变，故B正确；
C、一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，所以最终剩余的固体为铜，其质量不为零，故C错误；
D、催化剂只改变化学反应的反应速率，不能改变生成物的质量。所以两份完全相同的双氧水在有无二氧化锰作催化剂的情况下产生的氧气质量相等，故D错误；
故选B。
14．【答案】(1)疏松多孔
(2)元素
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)
【详解】（1）图1中使用了活性炭，利用其吸附性，是因为活性炭具有疏松多孔的结构；
（2） 物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素；
（3） 生石灰（CaO）除湿防潮的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（4）化合物中，各元素化合价的代数和为0，碱式碳酸镁中氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，结晶水化合价为0，故镁元素化合价为，故表示为。
15．【答案】(1)物理变化
(2)铁触媒
(3)C
(4)泄漏易发觉或燃烧更安全或燃烧值大或泄漏易处理
(5)
【详解】（1）分离液态空气获得工业合成氨的原料气N2的过程中，只是通过降低温度使空气中的各组分因沸点不同而分离，没有新物质生成，所以该过程发生的是物理变化；
（2）根据题目信息，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好，所以，上述材料中合成氨反应合适的催化剂是铁触媒；
（3）参照图1，我们可以看到在相同温度下，压强越大，氨的含量越高；在相同压强下，温度越低，氨的含量也越高，因此，为了得到最高的氨含量，我们应该选择温度最低、压强最大的条件，对比选项A、B、C、D，我们可以发现C选项（4×107Pa、300℃）满足这一条件；故选：C；
（4）根据题目给出的氢气和氨气的物性参数对比表，我们可以看到氨气比氢气更易溶于水，这意味着在储存和运输过程中，氨气可能更安全，因为即使泄漏，也更容易被水吸收，此外，氨气的爆炸极限范围比氢气小，这也增加了氨气作为燃料的安全性，另外，从燃烧热的角度来看，氨气的燃烧热比氢气大，说明氨气燃烧时放出的热量更多，因此氨气作为燃料可能更高效，故氨替代氢气作为燃料的优点有泄漏易发觉或燃烧更安全或燃烧值大或泄漏易处理；
（5）氨气作为燃料燃烧可生成两种常见且无毒无害的产物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则氨气和氧气点燃产物应该是氮气和水，反应的化学方程式为：。
16．【答案】(1)
(2)
(3)c
(4) 碳元素、氢元素 甲中的氢氧化钠和玻璃罩内的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，导致二氧化碳含量减小，植物无法进行光合作用。
【详解】（1）“低碳行动”中的“碳”指的是。
（2）元素名称下方的数字表示元素的相对原子质量，故碳的相对原子质量为12.01。
（3）金刚石和石墨的化学式均为C，都属于碳单质；碳完全燃烧生成二氧化碳；金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子的最外层电子数均为4；故选c。
（4）根据质量守恒定律中的元素守恒可知，该有机物中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素；根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水可知，甲中植物叶片未能检测出光合作用生成的有机物的原因为：甲中的氢氧化钠和玻璃罩内的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，导致二氧化碳含量减小，植物无法进行光合作用。
17．【答案】(1)Cl2
(2)7.1g
解：设生成有毒气体质量为x，100的消毒液中次氯酸钠质量
答：有毒气体质量7.1g。
【详解】（1）反应前Na、2H、3Cl、O，反应后Na、Cl、2H、O、X，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，X含有2Cl，故填：Cl2。
（2）见答案。
18．【答案】(1)反应物的状态和反应条件
(2)锥形瓶
(3) AC/AE
(4)集气瓶中没有装满水、未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集
【详解】（1）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置；
（2）仪器a的名称是锥形瓶；
（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即装置C或E；综上可知，加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是AC或AE；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（4）若最后选择排水法收集的氧气不纯，原因可能是集气瓶中没有装满水、未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集等。
19．【答案】(1) 2.5 10
(2)一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好，猜想a成立
(3)A4>A5
【详解】（1）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a（一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好）是否成立，实验中应该控制变量唯一；由控制变量法可知，需要控制只有明矾用量不同，其他条件相同，水样总体积相同，即水样体积+絮凝剂体积+硫酸体积+蒸馏水体积=200mL+5.0mL+5.0mL=210mL。由表格可知，第ⅰ、第ⅳ、第ⅴ组总体积均为210mL，则第ⅱ、第ⅲ组总体积也应为210mL，这里蒸馏水的作用是补充体积，代入数据可算得，V1=210mL-200mL-7.5mL=2.5mL，V2=210mL-200mL=10mL；
（2） 由A1＞A2＞A3可知，其他条件相同时，絮凝剂溶液浓度越大，净水效果越好，即一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好，因此猜想a成立；
（3） 实验ⅳ和ⅴ中絮凝剂溶液体积相同，ⅳ中加入蒸馏水，硫酸溶液浓度小于9.8%，酸性减弱，ⅴ中加入蒸馏水体积为0，硫酸溶液浓度等于9.8%，酸性不变，如果A4＞A5，说明一定范围内，水样的酸性越强净水效果越差，猜想b成立。
20．【答案】(1)混合物
(2)Cu2+
(3)利用铁粉和氧气反应时放出大量的热，从而使高锰酸钾分解能持续进行
(4)由化学方程式可得反应物是颗粒状超氧化钾作为制氧剂，水可存放在生氧器中，人体呼吸会产生二氧化碳，故也不需要外来气体参与反应，所以它可在高浓度有毒、有害气体环境中使用
【详解】（1）分子筛制氧机以空气为原料，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，空气经过分子筛时只有氮气分子被吸附，氧气分子通过，从而获得浓度较高的，该过程制得的氧含有氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；
（2）由表可知，加入氯化铜以后，双氧水分解率特别大，比较加入氯化钠、氯化镁分解率可知，双氧水分解率特别大的原因是引入了铜离子，故双氧水保存时应绝对避免引入的离子是铜离子Cu2+；
（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，“初期生氧器”主要依靠高锰酸钾制氧，铁粉的作用是利用铁粉和氧气反应时放出大量的热，从而使高锰酸钾分解能持续进行；
（4）由化学方程式可得反应物是颗粒状超氧化钾作为制氧剂，水可存放在生氧器中，人体呼吸会产生二氧化碳，故也不需要外来气体参与反应，所以它可在高浓度有毒、有害气体环境中使用。
选项
劳动项目
化学知识
A
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
在阳光下晾晒湿衣服
温度升高，水分子变大
D
用活性炭去除冰箱中的异味
活性炭具有稳定性
目的
A．检验气体是否为氧气
B．探究不同催化剂的催化效果
C．验证质量守恒定律
D．测定空气中的氧气含量
方案
A．水通电一段时间
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．利用足量的还原一定质量的
D．两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生
物性参数
颜色、气味
无色、无味
无色、刺激性
沸点/℃
-252.9
-33.5
水中溶解度
难溶于水
极易溶于水
燃烧热/（）
12.77
17.10
爆炸极限/%
4~75
16~25
实验序号
水样体积/
1%絮凝剂溶液体积/
9.8%硫酸体积/
蒸馏水体积/
t后浊度去除率
ⅰ
200
5.0
0
5.0
ⅱ
200
0
7.5
ⅲ
200
0
0
ⅳ
200
5.0
2.0
3.0
ⅴ
200
5.0
5.0
0
氯化物
放出氧气的体积/
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18