长沙市岳麓区2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷及参考答案

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1.高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据以上信息，下列说法正确的是
A.保存高铁酸钾时应注意防潮避热
B.高铁酸钾是一种含氧元素的混合物
C.高铁酸钾中铁元素的化合价为+3价
D.高铁酸钾是一种氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、由题意可知，干燥的高铁酸钾在198°C以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气，可推测保存高铁酸钾时应注意防潮避热，故A正确；
B、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物，不属于混合物，故B错误；
C、钾元素显＋1价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故C错误；
D、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误。
故选A。
2.下列说法正确的是
A.氧气在空气中的体积分数约为78%
B.实验室常用CaCl2溶液检验二氧化碳
C.蛋白质属于有机高分子化合物
D.电解水生成氢气和氧气的质量比为2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气在空气中的体积分数约为21%，氮气在空气中的体积分数约为78%，故选项说法错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，故选项说法错误；
C、蛋白质的分子质量从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，所以蛋白质属于有机高分子化合物，故选项说法正确；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，“正氧负氢，氢二氧一”，氢气和氧气的体积比是2:1，根据反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，氢气和氧气质量比是(1×2×2):(16×2)=1: 8，故选项说法错误。
故选C。
3.如图所示，实验操作正确的是
A.点燃酒精灯B.取用碳酸钠
C.读取量筒中液体体积D.加入石灰石
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，故A错误；
B、向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，故B正确；
C、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处，故C 错误；
D、向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底； 将试管直立，将固体放入，以导致试管毁坏，故D错误。故选B。
4.下列有关“铜绿”性质研究的实验操作中，正确的是
A.取用“铜绿” B.过滤
C.加热“铜绿”D.加入盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A.铜绿是固体粉末状药品。固体粉末状药品的取用方法为：先将试管横放，然后用药匙或纸槽将药品送入试管底部，竖起试管，正确。
B.过滤要使用玻璃棒引流，错误。
C.加热固体药品试管口略向下倾斜，错误。
D.倾倒液体药品，瓶塞要倒放，错误。
故选A。
5.贵港素有“荷城”之称，每年夏天在荷塘边都会闻到荷花的香味，这一现象说明（ ）
A.分子在不断运动B.分子很小
C.分子之间有空隙D.分子可分成原子
【答案】A
【解析】
【详解】在荷塘边就能闻到荷花的香味，是因为荷花香味的分子运动到了我们的鼻子中，触动了我们的嗅觉神经。故选A。
【点睛】构成物质微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的。
6.偏二甲肼（C2H8N2）与 N2O4 反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（ ）
A.X 的化学式为 COB.偏二甲肼中碳的质量分数为 40%
C.该反应属于分解反应D.偏二甲肼由碳氢氧三种原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为CO2，不符合题意；
B、偏二甲肼中碳的质量分数为，符合题意；
C、该反应的反应物是两种，不属于分解反应，不符合题意；
D、由化学式可知，偏二甲肼由C、H、N三种元素组成，不符合题意。
故选B。
7.联合国将2019年定为“化学元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献。人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。如图是元素周期表“钔”的有关信息，下列说法不正确的是
A.原子的核电荷数是101
B.是金属元素
C.原子核外电子数为157
D.与其他元素根本区别是质子数不同
【答案】C
【解析】
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为101，表示原子序数为101；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该原子的核电荷数是101，故A不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钔，带“钅”字旁，属于金属元素，故B不符合题意；
C、原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，核外电子数101；相对原子质量近似等于质子数加中子数，因此中子数等于258-101=157，故C符合题意；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），与其他元素根本区别是质子数不同，故D不符合题意；
故选：C。
【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
8.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是
A.用小苏打作发酵粉制糕点B.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C.老年人缺钙易患骨质疏松症D.用铁锅炒菜可以预防贫血
【答案】B
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，使糕点松软可口，所以可用于制焙制糕点的发酵粉，故A选项说法正确；
B、甲醛有毒，会破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B选项说法错误；
C、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故C选项说法正确；
D、人体缺少铁元素，容易引起贫血，用铁锅炒菜可以补充铁元素，有助于防治缺铁性贫血，故D选项说法正确。
故选B。
9.以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是
A.木炭在氧气中燃烧后，生成了二氧化碳
B.蜡烛在氧气中燃烧，摸到瓶壁发热
C.铁丝在氧气燃烧时，生成黑色固体
D.白磷在空气中燃烧，产生大量白烟
【答案】A
【解析】
【详解】A.生成二氧化碳是实验结论，故该选项错误；
B.放热属于反应中的现象；
C.该选项描述的是生成物的性质，属于实验现象的描述；
D.实验中可以看到白烟的生成，属于描述的实验现象；
故选A。
【点睛】物质的反应时常伴随着一些实验现象，如发光、放热、生成气体、出现沉淀等，但注意在描述实验现象时，不要将具体的生成物答出，具体的生成物属于实验中的实验结论。
10.下列事实与相应的解释不一致的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、将小木条和小石块分别放到酒精灯火焰上加热片刻，小木条燃烧，小石块没燃烧，对比可知，二者均与氧气接触，温度相同，没有燃烧的原因是木条具有可燃性，石块没有可燃性，即燃烧需要可燃物，故选项说法正确；
B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确；
C、稀有气体通电时发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于霓虹灯，故选项说法正确；
D、铜块、纳米铜都是由铜原子构成的，与氧气的接触面积决定反应的剧烈程度，故选项说法错误。
故选D。
11.哈尔滨地铁一期工程已经完成并投入了使用，下列有关地铁工程说法不正确的是
A.地铁的修建将会促进哈尔滨的发展
B.封道期间实行部分车辆单、双号运行，主要为了减少大气污染
C.地铁建成后，将缓解交通压力，改善市民的生存环境
D.地铁一号线需钢筋2.8万吨，钢筋属于金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、地铁能够改善城市板块之间均匀分布，增强城市的综合竞争能力，所以地铁的修建将会促进哈尔滨的发展，故A选项正确；
B、封道期间实行部分车辆单、双号运行，防止路上车辆过多，主要为了缓解交通压力，故B选项错误；
C、地铁建成后，能提供快速、准时的交通服务，提高通行效率，将缓解交通压力，改善市民的生存环境，故C选项正确；
D、金属材料包括金属和合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，所以钢筋属于金属材料，故D选项正确；
故选B.
12.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是
A.苯甲酸能使石蕊试液变红色B.苯甲酸不能使酚酞变色
C.苯甲酸溶液的pH>7D.苯甲酸溶液的pHCu>Fe>Mg，铁与硝酸银、硝酸铜溶液发生置换反应，滤渣质量增加，滤渣的质量大于ag，不符合题意；
B、金属活动性顺序Mg>Fe>H>Cu>Ag，故铁首先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银单质，而铁的量不能确定，故其可能在与硝酸银完全反应后继续与硝酸铜溶液反应，故滤渣中一定有Ag，可能有Cu，符合题意；
C、若铁的量恰好将溶液中铜离子置换出来，则溶液中有Fe2+、Mg2+两种阳离子，若铁的量不足将铜离子完全置换出来而可以将银离子完全置换出来，则溶液中有Fe2+、Mg2+、Cu2+三种阳离子，若铁的量不足以将银离子完全置换出来，则溶液中有Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ag+四种阳离子，符合题意；
D、若铁的量不足以将银离子完全置换出来，则溶液中有Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ag+四种阳离子，银离子可以与盐酸反应生成氯化银沉淀，不符合题意；
故选BC。
三、填空题：本大题共3小题，共16分。
16.生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______来止痒；
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能；
（3）治疗胃酸过多的药物常含有氢氧化铝，用化学方程式表示原理______。
【答案】16.食醋 17.乳化
18.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】
【小问1详解】
山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的食醋来止痒（也可以采用其他酸性水果如柠檬、桔子、山楂等擦拭）；故答案为：食醋；
【小问2详解】
我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能，可以把油污以小液滴形式分散到水中；故答案为：乳化；
【小问3详解】
胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al(OH)3］的药物可治疗胃酸过多症，是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
17.通常把从溶液中析出晶体的过程叫___________。对于溶解度随温度变化不大的物质，可用___________的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用___________的方法使溶质从溶液中析出。
【答案】 ①.结晶 ②.蒸发溶剂 ③.冷却热饱和溶液
【解析】
【分析】根据结晶是从溶液中析出晶体的过程，结晶的方法有蒸发溶剂结晶和冷却热饱和溶液结晶进行分析解答本题。
【详解】通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶；蒸发结晶一般适用于溶解度随温度变化不大的物质；冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）一般适用于溶解度随温度变化较大的物质；
【点睛】本题考查结晶的概念，结晶的方法：冷却热饱和溶液和蒸发溶剂结晶法，并灵活应用于解题。
18.纯铜呈紫红色，质软，性质较稳定，在一定条件下融入锡后得青铜，青铜因色青而得名，耐磨，热缩冷胀。“司母戊大鼎”就是著名的青铜祭器。
（1）根据上述描述，写出铜的一种物理性质______；
（2）青铜是在一定条件下把铜和锡熔合在一起具有金属特性的物质，它比纯金属具有更好的性能，像青铜这类物质常称为______；
（3）供选用的试剂组①铜、锡、CuSO4溶液②铜、锡、NaCl溶液③铜、锡、HCl溶液中，能比较铜、锡的金属活动性强弱的组别有______。
【答案】18 呈紫红色或硬度小
19.合金 20.①③
【解析】
【小问1详解】
由资料可知，纯铜呈紫红色，质软，属于物理性质；故填：呈紫红色或硬度小；
【小问2详解】
合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，青铜属于合金；故填：合金；
【小问3详解】
①将锡放入CuSO4溶液中，会有铜被置换出来，说明活动性锡＞铜，故正确；②铜、锡的活动性都小于钠，铜、锡都不与NaCl溶液反应，无法比较铜、锡活动性，故错误；③锡的活动性在H前面，将锡放入HCl溶液中，有气泡冒出，说明锡的活动性在H前面；铜不与HCl溶液反应，说明说明铜的活动性在H后面；说明活动性锡＞铜，故正确；故选：①③。
四、推断题：本大题共1小题，共5分。
19.已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是_________（填一种物质，写化学式），写出乙转化为丙的化学方程式_________。请写出乙的一种用途_________。
（2）若丙是能供给动植物呼吸的气体，则乙是_________（填化学式），甲转化成丙的化学方程式为_________基本反应类型是_________。
【答案】 ①.C（或O2） ②.C+CO22CO ③.灭火等 ④.H2O ⑤. ⑥.分解反应
【解析】
【分析】
【详解】（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧气，所以甲可能是C或O2，乙转化为丙的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2＋C2CO；乙为二氧化碳，不能燃烧，也不支持燃烧，可用来灭火，故填：C（或O2）；CO2＋C2CO；灭火等；
（2）若丙是能供给动植物呼吸的气体，所以丙是氧气，乙和氧气可以相互转化，所以乙可以是水，则甲是过氧化氢，所以乙为水，化学式为H2O；甲是过氧化氢，丙是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：H2O；2H2O22H2O+O2↑；分解反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、流程题：本大题共1小题，共8分。
20.下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题:
已知: ①SiO2不溶于水也不溶于酸
②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为:NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O
(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 ______。
(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)写出滤液 A 中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式 ______。
(4)滤液B 中加入试剂 X 恰好完全反应，X的化学式为______。
【答案】 ①.硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行 ②.漏斗 ③.3NH3•H2O+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NH4Cl ④.NH4HCO3
【解析】
【详解】（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行；
（2）操作a是固体和液体分离的操作，为过滤，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）根据“氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O”，可知氨水显碱性，生成物中存在铵根离子，所以滤液A中加氨水生成Fe（OH）3和氯化铵，对应的化学方程式为 3NH3•H2O+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；
（4）滤液B中含有生成的氯化钙和剩余的NH3•H2O，加入试剂X恰好完全反应，氨水中存在氢氧根离子，能与碳酸氢铵反应生成碳酸铵和水，碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化铵，所以加入的X的化学式为NH4HCO3。
【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
六、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
21.阅读科普短文
木糖醇
木糖醇（C5H12O5 ）是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中。木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，溶解时会吸收一定热量。
木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁，但是过度食用也有可能带来腹泻等副作用，这一点也不可忽视。木糖醇是一种五碳糖醇，其甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的 75%。木糖醇是人体糖类代谢的正常中间体，它的代谢不同于一般糖类，主要与氧气反应生成二氧化碳和水，放出热量，被人利用。
部分消费者误认为：“木糖醇本身能护齿”“含量越高效果越好”。而有关专家则指出，木糖醇只是一种被广泛使用的糖代用品，含有木糖醇的口香糖的护齿作用主要源于唾液。也就是说，具有护齿作用的是咀嚼无糖口香糖而增加的“唾液”，而非木糖醇本身。木糖醇的含量多少并不影响口香糖的护齿作用，过量摄取木糖醇会引起健康问题，如腹泻、肥胖等。
依据文章内容，回答以下问题：
（1）木糖醇是由 _____________ 三种元素组成的，它属于 _____________ （填“有机物”或“无机物”）；
（2）木糖醇的物理性质有 _____________ ；木糖醇入口有清凉感觉的原因是 _____________ ；
（3）木糖醇在人体内发生的化学反应方程式为 _____________ ；
（4）经常食用含有木糖醇的口香糖，可能造成的危害是 _____________ 。
【答案】（1） ①.碳、氢、氧 ②.有机物
（2） ①.木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水 ②.木糖醇溶解时会吸收热量
（3）
（4）引起健康问题，如腹泻、肥胖等
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，木糖醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填碳、氢、氧；
由化学式可知，木糖醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，是含碳元素的化合物，符合有机物的特点，属于有机物，故填有机物。
【小问2详解】
物理性质不需要化学变化表现出来。由题文可知，木糖醇的物理性质有木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，故填木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水；
由题文可知，木糖醇入口有清凉感觉的原因是木糖醇溶解时会吸收热量，故填木糖醇溶解时会吸收热量。
【小问3详解】
木糖醇与氧气反应生成二氧化碳和水，放出热量，故反应的化学方程式写为：2C5H12O5 +11O2=10CO2+12H2O。
【小问4详解】
由题文可知，经常食用含有木糖醇的口香糖，可能造成的危害是过量摄取木糖醇会引起健康问题，如腹泻、肥胖等，故填过量摄取木糖醇会引起健康问题，如腹泻、肥胖等。
七、实验题：本大题共1小题，共8分。
22.如图是实验室中常见装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是_________；仪器b的名称是___________。
（2）A装置中棉花团的作用是_____________________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，为了得到较干燥的氧气，可选用的发生和收集装置是_______（填字母），反应方程式为____________________________，验满氧气的方法为_______________。
（4）实验室用过氧化氢制取较纯净氧气可以选用的发生和收集装置为_______，相对于B装置，C装置中用注射器替代长颈漏斗的优点是_____________________ 。
（5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为________，用D装置来收集二氧化碳，验满方法为_____________。
【答案】（1） ①.酒精灯 ②.锥形瓶
（2）防止粉末状固体进入导管
（3） ①.AD ②.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③.将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃则集满
（4） ①.BF或CF ②.可以控制反应的速率
（5） ①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②.将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭则集满
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知a为酒精灯，b为锥形瓶；
【小问2详解】
A中试管口的棉花可以防止粉末状固体进入导管，影响气体的流动；
【小问3详解】
实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应药品为固体，且需要加热，则适合用A为反应的发生装置；氧气的密度比空气大，则收集较干燥的氧气可以用向上排空气法，装置为D，故制取的组合为AD；高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气能使带火星的小木条复燃，则用D向上排空气集气法收集氧气时验满的操作为：将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃则集满；
【小问4详解】
实验室用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制氧气，反应的药品为液体与固体的组合，且在常温下进行，则适合用B或C为反应的发生装置；氧气不易溶于水，则收集较纯净的氧气可以用排水集气法，装置为F，则制取的组合为BF或CF；其中C装置中的注射器可以控制加入药品的速率，进而控制反应发生的速率，故与B相比C的优点为可以控制反应的速率；
【小问5详解】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，则反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，D为向上排空气集气法，则验证集满的方法为：将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭则集满。
八、探究题：本大题共1小题，共12分。
23.某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
（1）写出生成白色固体丙的化学方程式 _____ 。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的步骤中发生反应的化学方程式为 _____ ； _____ 。
（3）在蒸发的操作中，当蒸发皿内出现有 _____ 时，应停止加热。
（4）分析上述实验可知，白色固体甲中 一定没有的物质是 _____ 。
（5）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的是实验 _____ （填实验编号）。
【答案】 ①.BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl ②.NaOH+HCl＝NaCl+H2O ③.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ④.较多固体 ⑤.KCl、NaOH ⑥.2、3、4
【解析】
【详解】（1）白色固体丙是碳酸钡，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl ＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）在蒸发的操作中，当蒸发皿内出现有较多固体时，应停止加热。
（4）分析上述实验可知，白色固体甲中 一定没有的物质是KCl、NaOH。
（5）溶液A中含有的氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，氯化钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，因此溶液A不能区分稀硫酸和氢氧化钠溶液；
溶液B中含有酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此溶液B可以区分稀硫酸和氢氧化钠溶液；
溶液C中含有氯化钡，能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，不含有氯化镁，不能和氢氧化钠反应，因此溶液C可以区分稀硫酸和氢氧化钠溶液；
溶液D中含有碳酸钠，能和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，不能和氢氧化钠反应，因此溶液D可以区分稀硫酸和氢氧化钠溶液。
故填：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl ＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；较多固体；KCl、NaOH；2、3、4。选项
事实
解释
A
将小木条和小石块分别放到酒精灯火焰上加热片刻，小木条燃烧，小石块没燃烧
燃烧需要可燃物
B
用洗洁精去除油污
洗洁精有乳化作用
C
稀有气体可用于霓虹灯
通电时发出不同颜色的光
D
铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧
物质的种类决定反应能否进行
A
用汽油除去衣服上的油污
用洗洁精清洗餐具上的油污
B
用完的菜刀晾干放置保存
在铁制品表面涂油漆防锈
C
喝碳酸饮料后常打饱嗝
打开碳酸饮料瓶有大量泡沫出现
D
消防员用高压水枪灭火
油锅着火用锅盖灭火