湖北省随州市部分高中联考协作体2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省随州市部分高中联考协作体2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是( )
A.氢气在氧气中燃烧B.铝和二氧化锰在高温下反应
C.稀硫酸与NaOH溶液反应D.石灰石在高温下分解
2．利用同种气体在两极浓度不同而产生电势差可设计成气体浓差电池，利用浓差电池可测定混合气体中某气体含量。实验室通过氧气浓差电池测定空气中氧气含量的工作原理如图所示，其中在参比电极上通入纯氧气，测量电极上通入空气。下列说法错误的是( )
A.熔融混合物可用于传递
B.工作时，电子由测量电极经外电路流向参比电极
C.工作时，用初期读数计算所得空气中氧气含量更准确
D.相同压强下，电势差越大，空气中氧气含量越高
3．实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是( )
A.由图示的金属腐蚀情况说明了Fe元素的金属性弱于Sn元素
B.由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况
C.两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为
D.为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”
4．游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：，下列说法正确的是( )
A.电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀
B.电解过程中钌钛电极上发生反应为
C.电解过程中不锈钢电极附近pH降低
D.电解过程中每溢出，电路中至少通过6ml电子
5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高
B.，
C.途径二参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D.途径二反应的快慢由生成的速率决定
6．将和在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：，反应2s后测得C的浓度为。下列说法正确的是
A.2s后物质A的转化率为15%
B.当时，该反应达到了平衡状态
C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，会提高B的转化率
D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数不变
7．温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料比进行反应。实验测得：，，为速率常数(仅与温度有关)。下列说法正确的是( )
A.温度为时，该反应的平衡常数为0.2
B.容器Ⅱ中起始时，
C.达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于50%
D.容器I中达平衡后，温度改变为时，若，则
8．的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：，图中、、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是( )
A.X代表压强
B.
C.
D.若c点的温度或压强分别为、，则c点
9．常温下，0.1ml/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是( )
A.该溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的
C.向该溶液中加入蒸馏水，减小
D.取该溶液与pH=11的溶液混合，若混合后溶液的pH=7，则
10．实验室盛放NaOH的试剂瓶瓶口出现了大量的白色蘑菇云状物质。某化学兴趣小组对其成分进行探究，称取一定质量的样品溶于水配成1000mL溶液，取40mL溶液于小烧杯中并加入指示剂1用1.00ml/L盐酸标准液滴定，第一次达到滴定终点时消耗盐酸的体积，加入指示剂2继续滴定，第二次达到滴定终点时又消耗盐酸体积。下列说法错误的是( )
A.久置NaOH变质后的固体主要成分为和，且物质的量之比为1:1
B.指示剂1可能为酚酞，指示剂2可能为甲基橙
C.原溶液中的浓度为
D.第一次滴定终点时，溶液存在
11．室温下，的溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是( )
A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B.室温下，是比更弱的电解质
C.上述溶液中的水解程度大于的水解程度
D.室温下，溶液中，的水解程度小于上述溶液中的水解程度
12．常温下，通过下列实验探究溶液的性质，下列说法正确的是( )(已知常温下，的电离常数)
实验1：用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为3
实验2：向溶液中逐滴加入溶液
实验3：向溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应
实验4：将pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合
A.实验1：水中加入，水的电离程度变大
B.实验2反应后的溶液中：
C.实验3反应后的溶液中：反应后溶液pH=7
D.实验4：混合后溶液
13．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.a点对应的大于b点对应的
B.该温度下将溶液中加入MnS后，不变
C.在含有CuS和MnS固体的溶液中，
D.该温度下，小于
14．已知：，，且常温下：，。则常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.E、F、G三点的相等
B.其他条件相同，用相同浓度、相同体积的溶液替代溶液，F点向G点迁移[已知]
C.常温下，为
D.常温下，的
二、多选题
15．以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
下列说法错误的是( )
A.400℃时，催化剂的活性最高
B.250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低
C.300~400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大
D.300~400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高
三、填空题
16．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。(物质i的摩尔分数：)
①图中压强由小到大的顺序为________，判断的依据是________。
②进料组成中含有惰性气体Ar的图是________。
③图3中，当、时，氮气的转化率________。该温度时，反应的平衡常数________(化为最简式)。
17．食醋(主要成分)、纯碱()和小苏打()均为家庭厨房中常用的物质。
已知：
请回答下列问题：
(1)结合质子()的能力由小到大的顺序为________。
(2)通入溶液中能否生成________(填“能”或“否”)，理由是________。
(3)少量通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为________。
(4)常温下，将溶液和溶液分别与溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
①反应开始时，________(填“>”、“7，C错误；
D.pH=3的溶液的物质的量浓度远远大于pH=11的NaOH溶液物质的量浓度，二者等体积混合，有大量剩余，溶液呈酸性，，醋酸的电离程度较小，则混合后溶液中存在，D正确；故选D。
13．答案：A
解析：A.溶度积是温度函数，温度不变，溶度积常数不变，由图可知，a点和b点温度相同，则a点和b点的溶度积常数相等，故A错误；
14．答案：B
解析：B.由于，用相同浓度、相同体积的溶液替代溶液，完全沉淀消耗的碳酸钠体积相等，溶液中大于，，F点应该向下迁移，B错误；答案选B。
15．答案：AC
解析：A.图中250℃时乙酸生成速率与催化效率均较大，则工业上制备乙酸最适宜的温度应为250℃，该温度下催化剂的活性最高，故A错误；
B.催化剂可加快反应速率，且温度太高使催化剂失去活性，则250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低，故B正确；
C.由300-400℃可知，乙酸生成速率与催化效率变化不同，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大，故C错误；
D.由300-400℃可知，催化剂的催化效率降低，则乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，故D正确；故选AC。
16．答案：；合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大；图4；33.33%；
解析：①合成氨的反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数，因此，图中压强由小到大的顺序为；
②判断的依据是：合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。
③对比图3和图4中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图4中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入惰性气体Ar，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体Ar不利于合成氨，进料组成中含有惰性气体Ar的图是图4。
④图3中，进料组成为两者物质的量之比为3:1。假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为3ml和1ml，达到平衡时氮气的变化量为xml，则有：
当、时，，解之得，则氮气的转化率；
⑤平衡时、、的物质的量分别为、2ml、，其物质的量分数分别为、、，则该温度下因此，该温度时，反应的平衡常数。
17．答案：(1)
(2)否；的小于的，比的酸性弱
(3)
(4)