第8讲 离子方程式正误的判断 课件 2025高考化学二轮复习

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能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能用实验证明溶液中存在离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产生活中的应用。能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
《普通高中化学课程标准》 2020修订版
认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离,通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。
《离子方程式正误的判断》是一道传统的经典试题。一般以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则，涉及的知识点有电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐的溶解性及其复分解反应、氧化还原反应、盐类水解反应等多方面的内容，同时也涉及反应物用量的问题。新高考中特别注意考查综合运用离子反应分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题的能力。
1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)类型：
2.离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当，符号要符合实际。（4）三守恒：元素质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
核心知识精炼
类型一：合理拆分化学式
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等可溶性盐：如钾、钠、铵盐、硝酸盐等（溶解性表）
需要保留化学式的物质：
单质：Cu、 Ag、 Fe、Si等氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、 MnO2等气体： CO2、 NH3 、H2等弱电解质： H2O、弱酸(H2SiO3)、弱碱(Mg(OH)2)难溶性盐: BaCO3、 AgCl、 CaCO3、 BaSO4等
钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中未有皆下沉
总结：①易溶且易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。②书写离子方程式时，浓硫酸不能拆成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆成离子形式。③多元弱酸的酸式酸根不能拆成离子形式，如HCO3-，HS-，HSO3-，NaHCO3不能拆成：Na++H++CO32-；强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4要拆成: Na++H++SO42-，而在熔融状态下，HSO4-不能拆开，应写成Na++HSO4-。④氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为：NH3↑+H2O。⑤盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。
理解应用
(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸 。②AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。③将浓硝酸滴到CaCO3固体上 。④小苏打溶液与乙酸溶液混合 。 ⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
HSO3－＋H＋===H2O＋SO2↑
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH4+与碱反应的条件。①澄清石灰水中加入稀盐酸 。②石灰乳与Na2CO3溶液反应 。③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 。
OH－＋H＋===H2O
Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3＋2OH－
SO42－＋2Ag＋===Ag2SO4↓
NH4＋＋OH－===NH3·H2O
(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。①过氧化钠溶于水 。②FeCl3腐蚀铜箔 。③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
④用NaOH吸收Cl2 。⑤铜分别溶于浓、稀硝酸 ； 。⑥铜加热条件下与浓硫酸反应： 。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
特殊情况的处理(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
(2)铵根离子与碱的反应
(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
类型二：是否符合反应原理
类型三：是否满足三大守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。（1）忽视电荷守恒 如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-， 而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。（2） 忽视原子守恒 如：向过氧化钠固体中滴加水： Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒， 应写成2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑。（3） 忽视得失电子守恒如：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O， 而应写成2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2++ 5O2↑+8H2O。
类型四：是否符合配比关系
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
连续型离子方程式的书写方法根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。
题组一　连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量： ；碱不足： 。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量： ；NaAlO2不足： 。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足： ；盐酸过量： 。
CO2＋2OH－=== CO3 2-＋H2O
CO2＋OH－==HCO3-
CO3 2-＋2H＋===CO2↑＋H2O
2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-
AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
CO32-＋H＋===HCO3-
题组一　连续型(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量： ；强碱过量： 。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量： ；强酸过量： 。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量： ；稀HNO3过量： 。
Al3＋＋4OH－== AlO2－＋2H2O
Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓
AlO2－＋ H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
3Fe＋2NO3- ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NO3-＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足： ；NaOH过量： 。(2)向含有OH－、CO32- 和 AlO2－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为： ； ； ； 。
H＋＋OH－==H2O
NH4+＋H＋＋2OH－==NH3·H2O＋H2O
AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
CO32-＋H＋===HCO3-、HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为： ； ； ； 。
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－=== AlO2-＋2H2O
先后型离子反应方程式的书写方法(1)复分解反应型：依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写。注意：H+的电离顺序：CH3COOH >H2CO3 >HClO >HCO3- > Al(OH)3 (或H2SiO3)> H2O 结合H+的顺序CH3COO- < HCO3- < ClO-