陕西省咸阳市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试卷

这是一份陕西省咸阳市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试卷，共13页。试卷主要包含了创造美好幸福生活离不开化学等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷共6页，满分100分，时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．火箭点火发射B．冷凝回收舱内的水蒸气
C．一定条件下，由水为原料制备氧气D．还原法去除舱内的二氧化碳
2．下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是（ ）（不同的小球代表不同的原子）
A．B．C．D．
3．侯氏制碱法的主要反应原理为：ₒ下列有关说法错误的是（ ）
A．属于离子化合物B．属于酸性氧化物
C．的结构示意图为D．的电子式为
4．2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现与合成量子点。碳量子点直径低于10nm，通常由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团。下列说法正确的是（ ）
A．碳量子点属于胶体B．碳量子点与石墨属于同素异形体
C．碳量子点是一种新型单质D．和互为同位素，质子数均为6
5．创造美好幸福生活离不开化学。下列说法错误的是（ ）
A．第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度大、耐腐蚀的特点
B．铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
C．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时呈现的艳丽色彩
D．“84”消毒液的有效成分为NaClO
6．下列关于实验规范或安全要求的说法错误的是（ ）
A．表示实验时需要佩戴护目镜B．金属钠可保存在煤油中
C．新制氯水需要避光保存D．大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去
7．随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识化学反应的本质。下列推测不合理的是（ ）
A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：
B．Si与高温时反应，S与H₂加热能反应，则P与在高温时能反应
C．由元素的非金属性：，可推断水溶液的酸性：
D．Mg、Ca、Sr、Ba均为ⅡA族元素，易溶于水，微溶于水，则可能难溶于水
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
B．向硫酸酸化的溶液中通入：
C．氯化铁溶液腐蚀铜板：
D．溶于稀硫酸：
9．铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列推断正确的是（ ）
A．不能通过化合反应得到f
B．a与水蒸气反应可生成c和氢气
C．b是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为红棕色粉末
D．将饱和g溶液滴入沸水中可以制备胶体
10．是实验室中常用的强氧化剂，但若遇到更强的氧化剂时则表现还原性。例如在酸性条件下，可被还原为（，若反应中消耗0.06 ml ，则需0.1 ml⋅L 溶液的体积为（）
A．100mLB．200mLC．300mLD．400mL
11．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．由与组成的4.0 g混合物含有的中子数为
B．1 ml 固体中，含有的原子数目为
C．标准状况下，将2.24 L 通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为
D．18 g 所含的电子数目为
12．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
13．常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是（ ）
A．曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液
B．M点后变为的饱和溶液
C．将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠
D．N点时和恰好完全反应
14．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是（ ）
A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深
B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化
C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为
D．完全反应后，气球体积：图①大于图②
15．5.76 g某部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为、CuO），经如图处理，下列说法正确的是（ ）
A．B．样品中Fe元素的质量为2.14g
C．未氧化前Fe元素的质量分数约为38.89%D．样品中CuO的质量为3.52g
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题（本大题共5小题，计55分）
16．（9分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x、y等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
（1）x在元素周期表中的位置是______。
（2）y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
（3）f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________________。
（4）某化合物由e、d元素组成，且含有共价键和离子键，画出该化合物的电子式______。
（5）g与h的最高价氧化物对应的水化物，酸性较强的是____________（填化学式）。
（6）z、d、e、f元素中，简单离子半径由小到大的顺序是____________（用离子符号表示）。
17．（8分）二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如图1所示：
图1
（1）该过程中能实现NaOH溶液再生的反应为和______（写一个）。
（2）下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是______（填字母）。
A．溶液B．溶液C．溶液D．稀硫酸
（3）Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图2所示。制得的甲烷（）通过两步法可制取，原理如图3所示。
图2 图3
①已知中H元素为+1价，则空心球催化剂技术中获得的______。
②写出图3总反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目______。
若不考虑过程中原料损失，则1.6 g 可制得______ml 。
18．（12分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
（1）钠与水的反应
①钠与水反应的离子方程式为__________________。
②元素金属性强弱可通过其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。为比较Na、Mg、Al的金属性，进行如下实验：
实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：各取1.0 g镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 ml/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
由实验1和实验2得出的结论是金属性：______。用原子结构理论解释：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐______。
③同温同压下，0.2 ml的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，产生氢气的体积比为______。
（2）用脱脂棉包住约0.2 g 粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水（如图1），观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
图1 图2
由实验现象得出和反应：a．有生成；b．反应放热。
①与水反应的化学方程式为__________________。
②某研究性学习小组拟用如图2装置进行实验，以证明上述结论。挤压胶头滴管，使水流入试管。
验证结论a的实验操作及现象：__________________，证明有生成；
验证结论b的实验现象：装有红墨水的U形管______（填“左低右高”或“左高右低”），证明反应放热。
19．（13分）某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
Ⅰ．探究溶液的性质。
（1）从物质类别角度判断属于______，因此可以与某些碱反应。
（2）预测具有氧化性，可以与Zn反应，此时Zn体现______（填“氧化”或“还原”）性。
（3）预测具有还原性，依据是中铁元素为+2价，可以升高。
进行如下实验操作：
①ⅰ中产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：、__________________。
②Ⅱ中的现象是__________________。
（4）某同学认为Ⅱ中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：
理由一：将酸性溶液稀释也可能产生该现象；
理由二：__________________。
（5）为证实该反应中确实被氧化，需在反应后的溶液中加入试剂______，观察到____________现象。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
（6）试管a中发生反应的离子方程式为__________________。
（7）小组同学向反应后的试管c中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，推测溶液红色褪去的原因可能是____________。
20．（13分）利用粗（含有难溶于水的杂质）制取纯的流程如图所示。
已知：难溶于水，且不与稀硫酸反应。
回答下列问题：
（1）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式__________________。
（2）用质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸来配制480 mL 0.2 ml/L的稀硫酸。
①除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是____________。
②需用浓硫酸的体积约为______mL（结果精确到0.1）。
③在配制过程中，下列操作可能导致所配硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．定容时俯视刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再补加蒸馏水至刻度线
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
（3）“操作X”的名称是______。
（4）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为__________________。
（5）整个过程中可循环利用的物质是______。
咸阳市2023-2024学年高一上学期1月期末教学质量检测
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．B 2．A 3．D 4．D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．B 11．A 12．B 13．C 14．C 15．A
二、非选择题（本大题共5小题，计55分）
16．（9分）（1）第1周期第ⅠA族（1分）
（2）
（3）
（4）（1分）
（5）（1分）
（6）（其余每空2分）
17．（8分）（1）或
（2）B（1分）
（3）①1∶2
② 0.3（1分）（其余每空2分）
18．（12分）（1）①
② 减弱（1分）
③1∶2∶3
（2）①
②将带火星的木条靠近p处，木条复燃左低右高（1分）（其余每空2分）
19．（13分）（1）盐
（2）还原
（3）①（2分）
②酸性溶液褪色或溶液紫色褪去
（4）也可以升价，具有还原性，也可以使酸性溶液褪色（2分）
（5）KSCN溶液溶液变红
（6）（2分）
（7）被氧化为（2分）（其余每空1分）
20．（13分）（1）
（2）①500 mL容量瓶、胶头滴管
②5.4
③AC
（3）过滤（1分）
（4）
（5）、（其余每空2分）
A
B
C
D
制备
除去中的HCl
证明氧化性
探究是否有漂白性
序号
操作
ⅰ
滴加NaOH溶液
ⅱ
滴加酸性溶液