重难点02 化学与STSE 化学与工艺微流程-2025年高考化学 热点 重点 难点 专练（北京专用）

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【思维导图】
【高分技巧】
化学与STSE
（一） 化学与环境保护
1．空气质量日报
空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。
2．绿色化学
3．环境污染
（二） 化学材料和化学资源
1．化学与材料
2．化学与能源
3．化学资源的开发利用
（三） 化学与生产、生活
1．饮食中的有机物
2．物质在生产、生活、医药中的用途
二、化学科学对人类文明发展的意义
①化学与人类社会生活的关系密切:化学与环境、化学与能源、化学与材料、化学与生命、化学与医药营养、化学与生活、化学与法学、化学与哲学、化学与信息都有密切的关系。
②化学在生产、生活等方面的价值:化学是一门具有重大实用价值的科学，学习了化学，就能更好地认识和说明生活和生产中的化学变化和现象，就能控制这些变化，消除或者降低这些变化有害的方面，并使变化充分向有利的方面发展。应用化学研究的成果，还可以探索生命现象的奥秘，研究新的生产流程，研制新材料，开发新能源，保护和改善人类生存的环境，促进农业发展，增加食物和营养品，使物理学、生物学、地学、天文学等自然科学得到进一步发展。总之，化学与社会生活、生产有着极其广泛的联系，对于我国实现工业、农业、科学技术现代化具有重要的作用。
三、化学与工艺微流程
重要的化工生产
（建议用时：40分钟）
考向01 化学与STSE
1．（2024·北京·高考真题）的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是
A．与X的化学计量比为
B．P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同
C．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
【答案】B
【详解】A．结合已知信息，通过对比X、Y的结构可知与X的化学计量比为，A正确；
B．P完全水解得到的产物结构简式为，分子式为，Y的分子式为，二者分子式不相同，B错误；
C．P的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状结构，C正确；
D．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确；
故选B。
2．（2020·北京·高考真题）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
【答案】A
【详解】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意
B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意；
C．液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意；
D．碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意
答案选A。
3．（2019·北京·高考真题）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；
B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；
D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。
【点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。
4．（2024·北京·模拟预测）北京2022年冬奥会中使用了大量新材料，下列属于无机非金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．速滑冰刀中的钛合金属于金属材料，A不符合题意；
B．“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂属于有机高分子材料，B不符合题意；
C．颁奖礼服中的石墨烯发热材料中，石墨烯是由石墨晶体剥离出的单层石墨，属于无机非金属材料，C符合题意；
D．聚乳酸是乳酸的缩聚反应产物，属于有机高分子材料，D不符合题意；
故选C。
5．（2024·北京·模拟预测）化学与生产、生活、密切相关，下列说法不正确的是
A．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料
B．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅
C．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
D．焰火中的红色来源于钠盐灼烧
【答案】D
【详解】A．聚乙烯属于合成有机高分子材料，A正确；
B．光纤的主要成分为纯度较高二氧化硅，B正确；
C．氮化铝属于无机非金属材料，C正确；
D．钠的焰色反应为黄色，D错误；
故选D。
6．（2024·北京房山·一模）化学与科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．月壤中的“嫦娥石[]”其成分属于无机盐
B．用于“深地一号”工程中的钻头材料金刚石属于共价晶体
C．“神舟”系列飞船返回舱使用的耐高温材料属于有机化合物
D．“长征号”火箭采用“液氧/液氢”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料
【答案】C
【详解】A．由化学式可知，月壤中的嫦娥石的主要成分是磷酸盐，属于无机盐，故A正确；
B．金刚石是熔沸点高、硬度大的共价晶体，故B正确；
C．氮化硅是性能优良、能耐高温的新型无机非金属材料，故C错误；
D．氢气在氧气中燃烧生成的水不会污染环境，所以液氢属于绿色环保燃料，故D正确；
故选C。
7．（2024·北京石景山·一模）石景山模式口历史文化街区已成为北京城市更新的典型案例。下列说法不正确的是
A．模式口原名磨石口，因盛产磨石而得名，磨石属于混合物
B．法海寺炸糕作为炸糕界的人气担当，其主要成分是淀粉
C．法海寺明代壁画水月观音上的真金金丝提花用的是金属材料
D．承恩寺墙壁的红漆主要成分是四氧化三铁
【答案】D
【详解】A．磨石是由多种成分组成的混合物，故A正确；
B．炸糕是用面粉制作，主要成分为淀粉，故B正确；
C．真金金丝成分为金属单质，属于金属材料，故C正确；
D．红漆主要成分是三氧化二铁，故D错误；
故选：D。
8．（2024·北京门头沟·一模）中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确的是
A．“嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料
B．月壤中含有地球上罕见的氦，氦是一种新型可控核聚变能源生产材料
C．中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能
D．“长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭
【答案】A
【详解】A．铝基复合材料属于复合材料，故A错误；
B．氦是一种新型可控核聚变能源生产材料，故B正确；
C．柔性太阳电池阵将太阳能转化为电能，故C正确；
D．液氧煤油反应后产物为二氧化碳和水，对环境无毒、无污染，故D正确；
故选A。
9．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．普通玻璃是非晶体，切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型无关，A错误；
B．橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，B正确；
C．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，多余的能量以光的形式释放，烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关，C正确；
D．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，D正确；
故选A。
10．（24-25高三上·北京·期中）化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是
A．俗称铁红，可用作外墙涂料
B．能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
C．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体
D．和互为同素异形体，都可用于测定文物年代
【答案】D
【详解】A．Fe2O3俗称铁红，是一种红棕色性质稳定的铁的氧化，可用作外墙涂料，A正确；
B．CuSO4溶液中的Cu2+是重金属离子，可使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，B正确；
C．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体，C正确；
D．和的质子数相同而中子数不同的原子，故互为同位素，其中用于测定文物年代，D错误；
故选D。
11．（24-25高三上·北京·期中）化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体
C．植物油加氢制硬化油，与植物油中的酯基有关
D．注入钢水前，模具须干燥，与铁能与水反应有关
【答案】C
【详解】A．酒精分子会破坏蛋白质分子中的氢键和疏水作用，导致蛋白质分子的空间结构发生改变，使蛋白质变性，故酒精可用于杀菌消毒，A正确；
B．淀粉属于天然高分子，分子式为，溶于热水可形成胶体，B正确；
C．植物油加氢制硬化油，与植物油中的有关，C错误；
D．注入钢水前，模具须干燥，铁能与水反应产生氢气，带来安全隐患，方程式为：，D正确；
故选C。
12．（24-25高三上·北京·阶段练习）化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是
A．化石燃料是可再生能源
B．食盐可做调味剂和防腐剂
C．俗称铁红，可用作外墙涂料
D．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
【答案】A
【详解】A．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源，故A错误；
B．食盐可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味，可做调味剂，故B正确；
C．Fe2O3俗称铁红，是一种红棕色性质稳定的铁的氧化物，可用作外墙涂料，故C正确；
D．酒精能使蛋白质变性，故可用于杀菌消毒，常用75%的酒精消毒，故D正确；
故答案选A。
13．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列说法不正确的是
A．烟花的绚丽多彩与得失电子有关B．橡胶老化与碳碳双键有关
C．钻石的高硬度与其为共价晶体有关D．金属可加工成各种形状与金属键有关
【答案】A
【详解】A．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关，与得失电子无关，故A项错误；
B．橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，故B项正确；
C．钻石成分是金刚石，是通过共价键结合的共价晶体，具有很大硬度，故C项正确；
D．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，故D项正确；
故答案为：A。
14．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列用品的有效成分及用途不正确的是
【答案】B
【详解】A．NaCl有咸味，常做调味品，故A正确；
B．小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠用作发酵粉，故B错误；
C．难溶于水，能与盐酸反应，用做抗酸药，故C正确；
D．是漂白粉的成分，具有氧化性，能杀菌消毒，做消毒剂，故D正确；
选B。
15．（24-25高三上·北京·阶段练习）云南有很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不属于有机物的是
A．傣族剪纸B．云南斑铜
C．镇南月琴D．苗族芦笙
【答案】B
【详解】A．纸张的主要成分是纤维素，属于有机物，A错误；
B．云南斑铜的主要成分是铜，属于金属，不属于有机物，B正确；
C．制作月琴的主要成分为木材，主要包含木质素、纤维素等有机物，C错误；
D．苗族芦笙的主要材料是竹子，属于有机物，D错误；
故选B。
16．（23-24高三上·北京通州·期末）文物是中华民族悠久历史和灿烂文化的实物见证，下列文物的主要材料中属于金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．甲骨片主要是龟甲、兽骨等，主要成分为蛋白质，不属于金属材料，A不符合题意；
B．货币海贝主要成分为碳酸盐，不属于金属材料，B不符合题意；
C．陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C不符合题意；
D．铜方尊属于合金，因此属于金属材料，D符合题意；
答案选D。
17．（24-25高三上·北京·开学考试）化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．氧化铁为红色俗称为铁红，难溶于水，氧化铁常用作红色油漆和涂料，A正确；
B．钙钛矿太阳能电池是把吸收的光能转化为电能，B错误；
C．SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，C正确；
D．石墨烯发热服有电热转化性能，D正确；
故选B。
18．（2023·北京海淀·二模）下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关，与得失电子无关，A错误；
B．橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，B正确；
C．钻石成分是金刚石，是通过共价键结合的共价晶体，具有很大硬度，C正确；
D．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，D正确；
故答案为：A。
19．（2024·北京·三模）下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是
A．激光的产生与电子跃迁有关
B．橡胶老化与碳碳双键有关
C．植物油加氢制硬化油与植物油中含有酯基有关
D．金属可加工成各种形状与金属键有关
【答案】C
【详解】A．激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，故A项正确；
B．橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，故B项正确；
C．植物油是不饱和烃，加氢制硬化油与植物油中含有碳碳双键有关，与酯基无关，故C项错误；
D．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，故D项正确；
故本题选C。
20．（2024·北京·三模）化学与科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．“神舟”系列飞船返回舱使用的耐高温材料属于有机化合物
B．用于“深地一号”工程中的钻头材料金刚石属于共价晶体
C．月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐
D．“长征号”火箭采用“液氧/液氢”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料
【答案】A
【详解】A．耐高温材料不含碳，属于无机物，A错误；
B．金刚石是熔沸点高、硬度大的共价晶体，B正确；
C．由化学式可知，嫦娥石的主要成分是磷酸盐，属于无机盐，C正确；
D．氢气燃烧产物为水，不会污染环境，因此液氢属于绿色环保燃料，D正确；
答案选A。
21．（2024·北京·模拟预测）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．乙醇可作为消毒剂是利用其使蛋白质变性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．可用于丝织品漂白是由于其能还原丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化
【答案】C
【详解】A．乙醇能使蛋白质变性可作为消毒剂使用，A正确；
B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确；
C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C错误；
D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D正确；
故选C。
22．（2024·北京·三模）我国科学家在国际上首次实现到淀粉的实验室全合成，整个合成过程经过四个模块：。下列说法正确的是
A．四个模块中均发生了氧化还原反应
B．淀粉与纤维素互为同分异构体
C．该研究使用的催化剂可显著提高合成的速率和平衡转化率
D．该研究成果有望提高人类粮食安全水平，促进碳中和
【答案】D
【详解】A．过程中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，A错误；
B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；淀粉和纤维素虽都写成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分异构体，B错误；
C．使用的催化剂可显著提高合成的速率，但是不改变平衡转化率，C错误；
D．该合成过程的原料为二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，D正确；
故选D。
23．（2024·北京·模拟预测）下列说法中，不正确的是
A．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，二者均可以发生水解
B．维生素C具有强还原性，可以与补铁剂一起服用
C．天然氨基酸室温下均为固体，易溶于有机溶剂，不易溶于水
D．植物油经催化加氢的硬化油，不易被空气氧化变质，便于存储和运输
【答案】C
【详解】A．麦芽糖和蔗糖的分子式均为C12H22O11，但结构不同，二者互为同分异构体，麦芽糖和蔗糖均可以发生水解，故A项正确；
B．维生素C具有强还原性，可以与补铁剂一起服用，故B项正确；
C．天然氨基酸室温下均为固体，易溶于水，难溶于有机溶剂，故C项错误；
D．植物油含有碳碳双键，经催化加氢的硬化油，不易被空气氧化变质，便于存储和运输，故D项正确；
故本题选C。
24．（2024·北京海淀·二模）新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：
用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；
用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；
用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。
下列说法不正确的是
A．Li位于第二周期IA族B．制作天线利用了金属的延展性
C．碳化硅属于共价晶体D．碳化硅的熔点比金刚石的高
【答案】D
【详解】A．Li为3号元素，位于第二周期IA族，A正确；
B．制作天线利用了金属的延展性，能拉成丝，B正确；
C．碳化硅是通过共价键形成的，属于共价晶体，C正确；
D．碳原子半径小于硅，碳碳键键长小于碳硅键，则碳碳键键能更大，使得碳化硅的熔点比金刚石的低，D错误；
故选D。
25．（2024·北京丰台·二模）我国古代四大发明对世界有深远影响。下列涉及到的物质属于有机化合物的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．纤维素是多糖，属于天然有机高分子，涉及到的物质属于有机化合物，故A正确；
B．磁针中的四氧化三铁是铁的一种氧化物，属于无机物，没有涉及有机化合物，故B错误；
C．泥活字中的硅酸盐，属于无机非金属材料，没有涉及有机化合物，故C错误；
D．黑火药中的木炭，是非金属单质，属于无机物，没有涉及有机化合物，故D错误；
故答案为：A。
26．（2024·北京丰台·一模）我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧(LaH1.95～3)晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子(H−)导体。下列说法不正确的是
A．电负性：La > HB．氢属于s区元素
C．H−具有还原性D．超快氢负离子导体有望用于新型电池研发
【答案】A
【详解】A．非金属性越强元素电负性越强，故电负性： H > La，A不正确；
B．氢元素为ⅠA族，属于s区元素，B正确；
C．H−中H元素化合价最低价，具有还原性，C正确；
D．在氢化镧(LaH1.95～3)晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子(H−)导体，超快氢负离子导体有望用于新型电池研发，D正确；
答案选A。
27．（24-25高三上·北京海淀·期中）我国科研人员分析嫦娥五号月壤，首次在月壤样本中发现了天然形成的少层石墨烯（2～7层）。下列有关石墨烯的说法正确的是
A．可能具有良好的导电性能
B．与石墨结构相似，都属于共价晶体
C．碳原子均为sp3杂化
D．与金刚石互为同分异构体
【答案】A
【详解】A．石墨烯是单层石墨，石墨是导体，所以石墨烯可能具有良好的导电性能，A正确；
B．石墨烯与石墨结构相似，都属于混合晶体，B错误；
C．石墨烯是层状结构，其中碳原子均为sp2杂化，C错误；
D，石墨烯与金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，D错误；
故选A。
28．（24-25高三上·北京西城·期中）2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于合成材料的是
A．探测仪镜头材料——二氧化硅B．车轮材料——钛合金
C．温控涂层材料——聚酰胺D．太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅
【答案】C
【详解】A．二氧化硅属于非金属氧化物，不是合成材料，A不符合题意；
B．钛合金是新型合金，属于金属材料，B不符合题意；
C．聚酰胺是有机高分子材料，是合成材料，C符合题意；
D．石墨纤维和硅是非金属材料，D不符合题意；
故选C。
29．（24-25高三上·北京·期中）下列有关资源的开发利用的说法中正确的是
A．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
B．从海水中可以得到MgCl2，电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2
C．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
D．Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到
【答案】C
【详解】A．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，A错误；
B．电解熔融MgCl2可制备Mg和Cl2，而用惰性电极电解氯化镁溶液可制备氢氧化镁、氢气和氯气，B错误；
C．海水中的溴以离子的形式存在，需要通入足量氯气，将溴离子氧化，得到单质溴，一定涉及氧化还原反应，C正确；
D．炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解Al2O3和热分解HgO冶炼得到，D错误；
故选C。
30．（24-25高三上·北京·开学考试）下列说法不正确的是
A．原子光谱可用于鉴定氢元素
B．电解法可用于冶炼铝等活泼金属
C．焰色试验可用于区分NaCl和KCl
D．分馏法可用于提高石油中乙烯的产量
【答案】D
【详解】A．不同原子都有各自的特征谱线，即为原子光谱，不同原子的原子光谱是不相同的，利用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱可鉴定氢元素，A正确；
B．通直流电可使活泼金属离子得电子从而生成金属单质，冶炼铝等活泼金属常采用电解法，B正确；
C．钠离子的火焰呈黄色，钾离子的火焰呈紫色，通过焰色试验可用于区分NaCl和KCl，C正确；
D．分馏法是利用沸点不同分离石油中的成分，分馏石油不能提高乙烯的产量，工业上常用裂解石油产品或石油气制取乙烯，以提高乙烯的产量，D错误；
故选D。
31．（2024·北京朝阳·二模）最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝—锆—钪（）合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是
A．Al是地壳中含量最多的金属元素
B．基态的简化电子排布式是
C．合金具有高强度与合金的结构相关
D．合金的导电性与自由电子的运动相关
【答案】B
【详解】A．Al元素是地壳中含量最多的金属元素，A正确；
B．Sc为21号元素，基态的简化电子排布式是，B错误；
C．物质的性质决定物质的用途，合金具有高强度与合金的结构相关，C正确；
D．电子的定向移动形成电流，合金的导电性与自由电子的运动相关，D正确；
故选B。
32．（23-24高三上·北京通州·期中）杭州亚运会火炬“薪火”以加入钠盐的零碳甲醇为燃料备受世界瞩目。下列说法不正确的是
A．火炬“薪火”点燃产生的黄色火焰，与碳的电子跃迁有关
B．火炬“薪火”燃料甲醇中的碳原子和氧原子都是杂化
C．火炬“薪火”金属材料部分采用的铝合金具有耐腐蚀、强度高等优点
D．火炬“薪火”所用的燃料零碳甲醇实现了资源化循环利用
【答案】A
【详解】A．钠元素的焰色试验为黄色，火炬燃料里有钠盐，使火焰呈黄色，故A错误；
B．在甲醇分子中，氧原子与四个碳原子形成单键，所以甲醇中的碳原子和氧原子都是杂化，故B正确；
C．铝合金具有耐腐蚀、强度高等优点，故C正确；
D．零碳甲醇实现了废碳再生、二氧化碳资源化循环利用，故D正确；
故选A。
33．（23-24高三上·北京房山·期末）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【详解】A．小苏打显碱性，可用于治疗胃酸过多，A错误；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；
C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；
故选A。
考向02 化学与工艺微流程
1．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。
【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确；
B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误；
C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确；
D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确；
故选B。
2．（2023·北京·高考真题）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是
A．废气中排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和
D．装置中的总反应为
【答案】C
【详解】A．是酸性氧化物，废气中排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确；
B．装置a中溶液的溶质为，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，故B正确；
C．装置a中溶液的作用是吸收气体，与溶液不反应，不能吸收，故C错误；
D．由图可知一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸，装置b中总反应为，故D正确；
选C。
3．（24-25高三上·北京海淀·期中）红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．滤渣的主要成分是SiO2
B．“氧化”过程中，溶液pH可能发生变化
C．“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高
D．“沉铁”时加入Na2CO3的主要作用是提供Na+
【答案】D
【详解】A．由分析可知，SiO2不和硫酸反应，滤渣的主要成分是SiO2，A正确；
B．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =2Fe3++Cl-+H2O，消耗氢离子的同时生成H2O，溶液中氢离子浓度改变，溶液pH可能发生变化，B正确；
C．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，后续调节pH，Fe3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，Fe2+沉淀不完全，含镍富集液中铁含量将提高，C正确；
D．“转化”时加入Na2CO3，Na2CO3水解后呈碱性，其主要作用是调节反应液pH，以有利于黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，D错误；
故选D。
4．（24-25高三上·北京通州·期中）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
A．氨分离器可以加快合成氨的反应速率
B．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率
C．工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸
D．可以用对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理
【答案】A
【详解】A．氨分离器将氨气分离出来，减小浓度，反应速率减小，平衡正向移动，A错误；
B．吸收塔中氮氧化合物与氧气、水反应生成硝酸，通入过量的氧气可以提高硝酸的产率，B正确；
C．铝能与浓硝酸发生钝化，可以使用铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸，C正确；
D．硝酸生产中的尾气为氮氧化合物，具有氧化性，氨气具有还原性，可以发生归中反应生成氮气，故可以用对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理，D正确；
答案选A。
5．（24-25高三上·北京·期中）回收某光盘金属层中少量的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。
下列说法不正确的是
A．“氧化”过程若将改为，并在加热条件下进行，一定能提高氧化速率
B．①中还生成，则可能的化学反应为：
C．②中加入氨水，作用是利用N的孤电子对，与形成配位键
D．③中，若X是肼溶液，氧化产物为无害气体，则理论上消耗1ml 可提取432g
【答案】A
【详解】A．因NaClO溶液在强酸的条件下会产生次氯酸，而次氯酸受热易分解生成HCl和氧气，使得次氯酸钠失去了氧化能力，则“氧化”过程若将改为，并在加热条件下进行，会降低氧化速率，A错误；
B．①中还生成，则次氯酸钠溶液与Ag反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，可能的化学方程式为：，B正确；
C．②中加入氨水，提供空轨道，NH3中氮原子提供孤电子对与形成配位键，从而溶解AgCl生成，C正确；
D．“还原”过程中，若X是肼溶液，氧化产物为无害气体，则被氧化生成N2，被还原生成Ag，理论上消耗1ml 转移4ml电子，生成4mlAg，即可提取Ag，D正确；
故选A。
6．（24-25高三上·北京怀柔·阶段练习）水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。
下列说法不正确的是
A．排放含废水不会影响水体中的浓度
B．图中涉及的反应均为氧化还原反应
C．反硝化过程中含N物质被还原
D．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
【答案】A
【详解】A．图中转化关系中，浓度增大，硝化作用增强，会导致增多，所以排放含的废水会影响水体中的浓度，A错误；
B．由图中转化关系可知，所涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，B正确；
C．由图中转化关系可知，反硝化过程中含物质化合价均降低，被还原，C正确；
D．表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，D正确；
故选A。
7．（24-25高三上·北京朝阳·阶段练习）氨是一种重要的化工产品和化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
下列说法不正确的是
A．合成塔发生的反应中，作氧化剂
B．氧化炉中发生的反应为：
C．向吸收塔中通入A气体，有利于提高硝酸的产率
D．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料
【答案】B
【详解】A．合成氨反应中氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，故A正确；
B．由分析可知，氨气在氧化炉中与氧气共热催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式为，故B错误；
C．向吸收塔中通入氧气，有利于二氧化氮与水反应生成的一氧化氮转化为二氧化氮，从而提高硝酸的产率，故C正确；
D．铝常温下在浓硝酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，故D正确；
故选B。
8．（24-25高三上·北京·阶段练习）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是
A．G与H均为还原产物B．实验中KMnO4只做氧化剂
C．Mn元素只参与了2个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.2ml
【答案】D
【分析】由图可知，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气（单质G），反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，由方程式可知，0.1ml高锰酸钾完全反应时，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气都是0.05ml；向固体中加入足量浓盐酸共热时，锰酸钾与浓盐酸反应共热反应生成氯化钾、氯化锰、氯气（单质H）和水，反应的化学方程式为K2MnO4+8HCl(浓)2KCl+MnCl2＋2Cl2↑＋4H2O，二氧化锰与浓盐酸反应共热反应生氯化锰、氯气（单质H）和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由方程式可知，0.05ml锰酸钾和0.05ml二氧化锰完全反应时，生成氯气的物质的量为0.05ml×2+0.05ml=0.15ml。
【详解】A．由分析可知，生成氧气（单质G）的反应中，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是反应的氧化产物；生成氯气（单质H）的反应中，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯气是反应的氧化产物，故A错误；
B．由分析可知，生成氧气的反应中，氧元素的化合价升高被氧化，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾即是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．由分析可知，锰元素参与了3个氧化还原反应，故C错误；
D．由分析可知，反应生成氧气的物质的量为0.05ml，生成氯气的物质的量为0.15ml，氧气和氯气的物质的量之和为0.05ml +0.15ml=0.2ml，故D正确；
故选D。
9．（24-25高三上·北京·阶段练习）侯氏制碱法工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
A．该流程可以向精制饱和食盐水中先通CO2再通NH3
B．该流程中可循环使用的只有CO2
C．母液Ⅰ“吸氨”后，溶液中的含碳微粒的存在形式主要是
D．母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者Na+、、Cl-的浓度更大
【答案】C
【分析】合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，先吸氨，再碳酸化，过滤得到母液Ⅰ，“吸氨”操作目的是增大NH3浓度，使溶液显碱性，在“碳酸化”时产生更多碳酸氢钠。过滤后煅烧滤渣，将碳酸氢钠转化为碳酸钠。向母液中通入NH3，同时降低有利用氯化铵析出，避免碳酸氢钠析出，吸收氨气后降温冷析得到氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠盐析得到母液Ⅱ主要是饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循环使用，据此分析判断。
【详解】A．该流程可以向精制饱和食盐水中先通NH3再通CO2，可以增大CO2在饱和食盐水中的溶解度，便于形成NaHCO3晶体，A错误；
B．根据上述分析可知：该流程中可循环使用的除了有CO2，还有饱和食盐水，B错误；
C．母液Ⅰ溶液中含有NaCl、NaHCO3、NH4Cl，向其中通入NH3，使溶液显碱性，NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，所以母液Ⅰ“吸氨”后的含碳微粒的存在形式主要是，C正确；
D．滤液中加入氯化钠盐析得到母液Ⅱ主要为饱和食盐水；母液Ⅰ主要是氯化铵和碳酸氢钠的溶液，前者Na+、Cl-的浓度更大，后者更大，D错误；
故合理选项是C。
10．（23-24高三上·北京通州·期末）我国著名的科学家侯德榜改进了“索尔维制碱法”，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程对比如下图所示，下列说法不正确的是
A．侯氏制碱法中通氨后溶液中的溶质主要是和
B．两种制碱法都是向饱和中先通再通足量，目的是获得更多
C．两种制碱法比较，理论上侯氏制碱法原子的利用率远远大于索尔维制碱法
D．侯氏制碱法中采用通氨、降温、盐析，使正向移动，实现对的分离
【答案】A
【分析】饱和氯化钠溶液中通入氨气得到氨盐水，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，索尔维制碱法为:向母液加入Ca(OH)2，得到氨气和废液；侯氏制碱法:母液中通入氨气，降温加入氯化钠盐析得到氯化铵晶体和氨盐水。
【详解】A．侯氏制碱法中通氨后溶液中的溶质主要是NH4HCO3和NaCl，故A错误；
B．上述流程分析可知，两种制碱法都是向饱和 NaCl中先通NH3再通足量CO2，目的是获得更多NaHCO3，故B正确；
C．理论上侯氏制碱法，NaCl利用率高，可降低制碱成本，增大经济效益，Na原子的利用率远远大于索尔维制碱法，故C正确；
D．侯氏制碱法中采用通氨、降温、加入氯化钠盐析，溶液中铵根离子、氯离子浓度增大，使 (aq)+Cl-(aq) = NH4Cl(s)正向移动，析出氯化铵晶体，实现对NH4Cl的分离，故D正确；
故选A。
考点
三年考情分析
2025考向预测
化学与STSE
2024·北京卷 2020·北京卷
预计2025年高考会以新的情境考查化学与STSE，化学与工艺微流程，化学科学对人类文明发展的意义。
化学与工艺微流程
2024·北京卷 2023·北京卷
概念
即环境友好化学，主要指在制造和应用化学产品时应有效利用原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。
核心
核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，因而过程和终端均为“零排放”或零污染。
理解
绿色化学是从源头制止污染，而不是在末端治理污染，在合成方法上应具“原子经济性”，即尽量使参加过程的原子都进入最终产物。
污染名称
主要污染物及形成原理
PM2.5
大气中直径不大于2.5 μm的颗粒物，也称为可吸入悬浮颗粒物
雾霾
SO2、NOx等和可吸入颗粒物与雾气结合的混合物
酸雨
指pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水。SO2、NOx是形成酸雨的主要原因：SO2＋H2O===H2SO3 ，2H2SO3＋O2===2H2SO4(或2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
光化学烟雾
工厂、机动车等排放的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，及其在光照(紫外线)条件下生成的复杂的二次污染物
臭氧空洞
冰箱中使用的制冷剂氟利昂(氟氯代烷)、汽车尾气中的NOx等与臭氧发生作用，导致臭氧层的损耗
水体污染
化肥、农药的过度使用，工业“三废”和生活污水的随意排放，导致水体中富含大量含N、P等元素的营养物质，造成水体富营养化。富营养化可引起“水华”或“赤潮”
温室效应
化石燃料的大量使用，大气中的CO2、CH4等气体大量增加，使地表温度上升
厄尔尼诺
指由于温室效应加剧，导致冰山、冰川消融，海平面上升，从而形成强烈的风暴以及引起大陆气候变化无常的现象
白色污染
各种塑料垃圾对环境所造成的污染，它们很难降解，会破坏土壤结构
材料
组成或性质
有机高分子材料
塑料
塑料的主要成分是合成树脂。常见的有热塑性塑料如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯。热固性塑料，如酚醛树脂。
纤维
天然纤维包括纤维素(棉花、麻)、蛋白质(蚕丝、羊毛)等。合成纤维包括腈纶、涤纶等。
橡胶
天然橡胶是异戊二烯的聚合物，是线型高分子。
无机非金属材料
玻璃
普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，其成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等熔化在一起得到的物质，是混合物。
水泥
硅酸盐水泥原料为石灰石和黏土，成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
陶瓷
陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，制备原料为黏土。
硅材料
晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅。
合金材料
合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，合金的熔点比各组分的低。
类别
分类
考查说明
类别一
常规能源
指已经大规模生产和广泛利用的能源，如煤、石油、天然气等。
新型能源
利用先进技术所获得的能源，如核聚变能、风能、太阳能、海洋能等。
类别二
可再生能源
在短时间内可连续再生利用的一次能源。例如：水能、风能。
不可再生能源
经过亿万年形成的，短期内无法恢复的能源。例如：煤、石油、天然气等。
类别三
一次能源
指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气、煤、石油、水能、太阳能、风能。
二次能源
指需要依靠其他能源(也就是一次能源)的能量间接制取的能源，例如：电能、煤气、沼气等。
化学资源
开发利用
考查说明
石油
石油的分馏
物理变化，得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等。
石油的裂化
化学变化，获得更多的轻质油，特别是汽油。
石油的裂解
化学变化，获得主要有机化工原料，如乙烯、丙烯、甲烷等。
煤
煤的干馏
化学变化，隔绝空气加强热，得到焦炉气、煤焦油、焦炭等。
煤的气化
将煤转化为可燃性气体的过程主要是C(s)＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO(g)＋H2(g)。
煤的液化
把煤转化为液体燃料的过程。
营养物质
举例
说明
糖类
(C、H、O)
葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉
葡萄糖和果糖属于单糖不能水解；淀粉和纤维素(C6H10O5)n中的n值不同，不属于同分异构体。
油脂
(C、H、O)
植物油、动物脂肪
油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，油脂不属于高分子化合物。
蛋白质(C、
H、O、N等)
鸡蛋、牛奶、鱼、肉
蛋白质水解的最终产物是氨基酸。
维生素
维生素A、C、D
维生素A属于脂溶性维生素，维生素C易溶于水，维生素D可促进人体对钙的吸收。
微量元素
铁、锌、硒、碘
缺铁造成贫血；缺锌导致发育不良、抵抗力差；缺碘造成大脖子病；硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多。
性质
用途
生理盐水指的是0.90%的氯化钠溶液
一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等
硅胶能吸收水分
可用作袋装食品干燥剂
硅是常用的半导体材料
可用作太阳能电池板
二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度
可制作光导纤维
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氢氟酸雕刻玻璃
二氧化氯具有较强的氧化性
可用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
加碘食盐中的含碘物质
氮气的化学性质稳定
可用作保护气
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低
草木灰和硫酸铵不能混合施用
二氧化硫与氧气反应
二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂
氦气化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
钠具有较强的还原性
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
可用作供氧剂
肥皂水显碱性
肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
水玻璃不燃不爆
可用作耐火材料
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
锂质量轻、比能量大
可用作电池负极材料
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
铝有还原性、与氧化铁反应放出大量的热
可用于焊接铁轨
MgO、Al2O3的熔点很高
作耐高温材料
明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性
明矾作净水剂(混凝剂)
小苏打溶液和明矾溶液反应生成二氧化碳
可以作泡沫灭火器
明矾溶液显酸性
中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
Al(OH)3有弱碱性
可用于中和胃酸
镁铝合金质量轻、强度大
可用作高铁车厢材料
Fe具有还原性
可用于防止食品氧化变质
Fe2O3是红棕色粉末
可用作红色颜料
Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性
可用作净水剂(混凝剂)
K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体
可用作新型净水剂
CuSO4使蛋白质变性
误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒
铁与电源负极相连，铁被保护
铁闸门与外接电源负极相连，保护铁闸门
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应
在医疗上进行胃部造影前，BaSO4用作患者服用的“钡餐”
资源
名称
原理(主要的离子方程式、化学方程式)
说明
海水
1.海水晒盐及粗盐(主要含有Mg2＋、Ca2＋和SOeq \\al(2－,4)等离子)提纯
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓
粗盐提纯时，所加的沉淀剂要过量，且要在后续的操作中除去，Na2CO3一定要在BaCl2后加入，待过滤完再加盐酸调溶液的pH
2.氯碱工业
①次氯酸钠的制备
②氯化氢的制备
2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl
3.侯氏制碱法
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
向饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，通入气体的顺序不能颠倒
4.电解熔融的氯化钠制钠
2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑
石墨为阳极，铁为阴极；电解熔融的氯化钠不是氯化钠溶液
5.提取溴
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Br－
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
要用热的空气把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴
6.海水制镁
CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(CaCO3来源于贝壳)
CaO＋H2O===Ca(OH)2(制石灰乳)
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl===2H2O＋MgCl2
MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑
工业上用Ca(OH)2作沉淀剂，不是用NaOH作沉淀剂；结晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁
空气
1.合成氨及尿素
CH4(g)＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO(g)＋3H2(g)
H2O(g)＋CO(g)eq \(=====,\s\up7(催化剂))CO2(g)＋H2(g)
N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3
2NH3＋CO2===CO(NH2)2＋H2O
液化空气后再分离得到氮气；天然气、一氧化碳与水反应制氢气
2.工业制硝酸
4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===NO＋2HNO3
eq \x(NH3)eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(Pt，△))eq \x(NO)eq \(――→,\s\up7(O2))eq \x(NO2)eq \(――→,\s\up7(H2O))eq \x(HNO3)
NH3催化氧化生成NO，而不是NO2
矿产
1.工业制硫酸
4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2(沸腾炉)
2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3(接触室)
SO3＋H2O===H2SO4(吸收塔)

三步反应都是放热反应；为了充分利用，进入接触室的气体要净化、预热；用98%硫酸吸收SO2，得到发烟硫酸，再稀释
2.铝的冶炼
Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
2Al(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O
2Al2O3(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解),\s\d5(冰晶石))4Al＋3O2↑
Al2O3―→AlOeq \\al(－,2)―→Al(OH)3―→Al2O3一系列的变化是为了得到纯净的Al2O3
3.粗硅的提纯
SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑
粗硅提纯：Si＋2Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))SiCl4
SiCl4＋2H2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋4HCl
SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，氧化产物不是CO2，是CO
4.硅酸盐工业——玻璃
CaCO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑
Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑
制玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3、SiO2，玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2




A．4.03米大口径碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
A
B
速滑冰刀中的钛合金
“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂
C
D
颁奖礼服中的石墨烯发热材料
可降解餐具中的聚乳酸材料
A．切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型有关
B．橡胶老化与碳碳双键有关
C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁有关
D．金属可加工成各种形状与金属键有关
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
A．甲骨文
B．货币海贝
C．陶瓷
D．铜方尊
A．氧化铁：用作涂料
B．钙钛矿太阳能电池：化学能转化为电能
C．SiO2超分子纳米管：无机非金属材料
D．石墨烯发热服：有电热转化性能
A．烟花的绚丽多彩与得失电子有关
B．橡胶老化与碳碳双键有关
C．钻石的高硬度与其为共价晶体有关
D．金属可加工成各种形状与金属键有关
A
B
C
D
A．纸中的纤维素
B．磁针中的四氧化三铁
C．泥活字中的硅酸盐
D．黑火药中的木炭