2024-2025学年广东省深圳外国语学校（高中部）高一（上）第二次月考化学试卷

这是一份2024-2025学年广东省深圳外国语学校（高中部）高一（上）第二次月考化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．广东文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”“香云纱染整技艺”“酿豆腐”“粤菜”等。下列说法错误的是（ ）
A．纸张的裁剪过程不涉及化学变化
B．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
C．客家酿豆腐鲜嫩滑香，豆腐制作过程涉及胶体的聚沉
D．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为NaHCO3
2．化学与生活密切相关，下列变化中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．钢铁的锈蚀B．钟乳石的形成
C．食物的腐败D．节日里燃放烟花
3．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．化学实验操作有严格的规范。下列实验操作描述错误的是（ ）
A．实验剩余的钠块可以放回原瓶
B．进行焰色试验时如无铂丝，可以用玻璃棒代替
C．在粗盐提纯的实验中，蒸发结晶使用的蒸发皿可以直接加热
D．制备氢氧化铁胶体实验时，不宜长时间加热
5．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、Na2SO4都易溶于水，都是电解质
B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐
C．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应
6．散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是（ ）
A．发生了丁达尔效应
B．空气是一种胶体
C．尘埃是分散系
D．空气中的尘埃微粒直径大小约为1～100nm
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液与足量硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
8．数字化实验有利于科学探究。用强光照射氯水，测得数据如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．由图甲可知，光照下，氯水酸性减弱
B．由图乙可知，光照可促进氯水中HClO的电离
C．由图丙可知，光可以催化水的分解
D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中
9．臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作消毒杀菌剂。下列有关O2、O3的说法错误的是（ ）
A．互为同素异形体
B．等质量的O2、O3中氧原子的个数之比为2：3
C．均有较强的氧化性
D．常温常压下，等质量的O2、O3的体积之比为3：2
10．模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述。如图表示固态氯化钠（b）、氯化钠水溶液（a）、熔融氯化钠（c）的微粒状态，下列叙述错误的是（ ）
A．固态NaCl中离子不能自由移动
B．NaCl溶液中，H2O分子的H靠近Cl﹣
C．NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质
D．熔融NaCl可以导电
11．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．白磷与浓氢氧化钠溶液的反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1
B．次磷酸（H3PO2）为一元酸
C．上述流程中每一步均属于氧化还原反应
D．1ml次磷酸分解时转移4ml电子
12．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，制备工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．稀硫酸换成稀盐酸，可能会有氯气产生
B．反应①试剂A可选SO2
C．反应②中H2O2作氧化剂
D．该制备工艺中，氧化性：NaClO3＞ClO2＞NaClO2
13．“类推”是化学学习常用的方法。下列类推结论合理的是（ ）
A．Ca（HCO3）2溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3
B．Na2O2能与水反应生成NaOH和O2，CaO2也能与水反应生成Ca（OH）2和O2
C．Fe能从CuSO4溶液中置换出铜，Na也能从Fe2（SO4）3溶液中置换出Fe
D．NaHSO4溶液显酸性，NaHCO3溶液也显酸性
14．如图是氯元素的部分“价—类”二维图，下列说法错化合价误的是（ ）
A．在一定条件下，a与g可反应生成b
B．b的水溶液能使石蕊溶液先变红后褪色
C．从氯元素的化合价分析，d既有氧化性，又有还原性
D．f的水溶液具有强酸性
15．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）
A．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
B．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C．过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的物质
D．一段时间后，取反应①上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：
（1）物质①通常保存在 中，以防止其与水反应，物质①与水反应的离子方程式为 。
（2）淡黄色固体②常作漂白剂、消毒剂等，若保存不当容易吸收空气中CO2而变质，反应的化学方程式为 。
（3）NaH中H元素的化合价为 。基于核心元素价态的视角，NaH可用作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。写出NaH与水反应的化学方程式： 。
（4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是 （填标号）。
A.相同条件下溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，Na2CO3放出的气体多
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性
E.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
（5）写出碳酸钠在生产生活中的一种用途： 。
18．硫代硫酸钠（Na2S2O3）常用作照相定影剂等，易溶于水，具有强还原性，易被氧化。实验室配制95mL0.100ml•L﹣1Na2S2O3溶液。回答下列问题：
（1）配制上述溶液时需称量Na2S2O3•5H2O固体的质量为 g（保留3位有效数字）。
（2）配制过程中不需要使用如图仪器中的 （填仪器标号），其中还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是 。
（4）下列溶液中c（Na+）与50mL0.100ml•L1Na2S2O3溶液中的c（Na+）相等的是 （填标号）。
A．50mL0.100ml•L﹣1NaOH溶液
B．50mL0.050ml•L﹣1Na3PO4溶液
C．75mL0.100ml•L﹣1Na2CO3溶液
D．25mL0.150ml•L﹣1NaCl溶液
（5）下列情况会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 （填标号）。
A.容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥
B.称量Na2S2O3•5H2O固体时间过长
C.未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容
D.摇匀后发现液面低于刻度线后补加水至刻度线
E.定容时俯视容量瓶刻度线
（6）Na2S2O3产品含量的测定：为了测定1.25g产品中Na2S2O3•5H2O的含量，用0.400ml•L﹣1酸性KMnO4溶液和Na2S2O3反应（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。测得当两者恰好完全反应时消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.0mL。配平反应的化学方程式： 。
□Na2S2O3+□KMnO4+□H2SO4＝□MnSO4+□Na2SO4+□K2SO4+□H2O
计算得到产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为 （保留三位有效数字）。
19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量Fe2O3杂质）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ，“氧化I”反应的还原产物为 （填化学式）。
（2）“转化”中加入足量饱和KOH溶液，使K2FeO4结晶析出，已知“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。
（3）在控制其他条件不变的情况下，Fe3+和NaOH的质量比对K2FeO4产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，K2FeO4的产率下降的原因可能是 。
（4）K2FeO4晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用 （填标号）。
A．NaOH溶液
B．H2O
C．异丙醇
D．稀盐酸
（5）判断K2FeO4晶体是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加 溶液。
（6）另一种制备K2FeO4的原理为2Fe（NO3）3+3Cl2+16KOH＝2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O，由该反应可知，氧化性：K2FeO4 Cl2（填“＞”或“＜”）。已知向K2FeO4溶液中滴加浓盐酸，能产生Cl2，这个反应表明氧化性：K2FeO4 Cl2（填“＞”或“＜”）。以上结论中两者氧化性强弱关系相反，原因可能是 。
20．某小组同学设计实验探究影响MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的因素，回答下列问题：
（1）二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为 。
（2）下列装置用于实验室制备Cl2并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 （填标号）。
A．用装置甲制备氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
I.该小组同学设计并进行以下实验探究影响该反应的因素：
（3）实验①中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，含锰产物的化学式为 ；实验①②探究的是 对MnO2与HCl反应的影响。
Ⅱ.小组同学发现实验①反应结束后仍有大量MnO2和盐酸未反应完全，且实验③中无明显现象，分析认为是因为随反应的进行，盐酸浓度下降，MnO2的氧化性或Cl﹣的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。
【实验任务】探究离子浓度对MnO2氧化性的影响。
【提出猜想】猜想a：溶液中c（H+）较小时，MnO2的氧化性较弱。
猜想b：溶液中c（Mn2+）增大，MnO2的氧化性减弱。
【查阅资料】电极电势（φ）是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。
【验证猜想】用0.10ml•L﹣1H2SO4溶液、0.10ml•L﹣1MnSO4溶液和蒸馏水配制混合液，将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势φ，进行表中实验，数据记录。
（4）根据实验④和⑤的结果，猜想a成立。补充数据：m＝ ，n＝ 。
（5）根据实验④和⑥的结果，猜想b成立。判断依据是 （用电极电势关系表示）。
【探究结果】溶液中c（H+）较小、c（Mn2+）增大，使MnO2氧化性减弱是加热MnO2与稀盐酸不能反应的原因。
（6）根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随c（Cl﹣）增大，Cl﹣还原性增强。
实验验证：在实验③混合溶液中加入适量 （填化学式）固体，加热。证明推断正确的实验现象是 。
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：更换球场高压钠灯
钠单质具有强还原性
B
帮厨活动：使用纯碱溶液清洗餐具油污
Na2CO3溶液显碱性
C
志愿活动：使用84消毒液为敬老院消毒
NaClO具有强氧化性
D
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
醋酸的酸性强于碳酸
选项
方案设计
现象
结论
A
向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液
溶液颜色变为红色
Na2CO3属于碱
B
向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加少量铁粉
反应结束后无固体剩余
Fe3+的氧化性强于Cu2+
C
向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
溶液中一定含有CO32-
D
向FeSO4溶液中依次加入氯水、KSCN溶液
溶液变红色
该FeSO4溶液已变质
实验
操作
现象
①
常温下将MnO2与12ml•L﹣1浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
②
将①中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
③
加热MnO2与4ml•L﹣1稀盐酸混合物
无明显现象
实验
V（H2SO4）/mL
V（MnSO4）/mL
V（H2O）/mL
电极电势/V
④
20
20
0
φ1
⑤
m
n
10
φ2
⑥
20
10
10
φ3