初中化学课题1 金属材料优秀课时训练

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横轴表示反应时间
【例1】等质量的不同种金属分别与等质量、等浓度的同种酸反应。
(1)如图甲,金属足量,酸被消耗完,最终生成氢气的质量由 (填“金属”或“酸”)的质量决定,最终生成氢气的质量一定 (填“相等”或“不相等”)。金属的相对原子质量越小(Al等效成+2价,其相对原子质量等效成18),最终消耗的金属越 (填“多”或“少”)。
(2)如图乙,酸足量时,金属被消耗完,最终生成氢气的质量由 (填“金属”或“酸”)的质量决定。金属的相对原子质量越小,最终生成的氢气越 (填“多”或“少”)。
1.分别将等质量的镁粉和锌粉加入等质量、等浓度的稀盐酸中,生成氢气的质量随反应时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.甲是镁粉、乙是锌粉
B.镁粉一定有剩余
C.甲、乙消耗稀盐酸的质量比为1∶1
D.充分反应后过滤,滤液质量一定相等
2.相同质量的镁、铁、锌三种金属,分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图,分析图像判断,下列说法正确的是( )
A.金属铁反应速率最大B.金属锌的活动性最强
C.金属锌生成氢气质量最多D.金属镁消耗稀硫酸质量最多
横轴表示酸的质量
【例2】以向等质量的铝、镁、铁中分别加入等浓度的稀盐酸为例(如图)。
(1)当酸的质量≤m g时,生成氢气的质量 (填“相等”或“不相等”)。
(2)随着酸的加入,金属完全反应,生成氢气的质量由 (填“金属”或“酸”)的质量决定。
3.向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中,分别滴加相同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同
C.c点时,两个烧杯中都有金属剩余
D.图中曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱
4.向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸,该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.M点时,溶液中的溶质是CuSO4和ZnSO4
B.N点时,生成气体的总质量达到最大
C.P点时,向溶液中加入铁粉,观察到产生气泡
D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b) g
横轴表示金属的质量
【例3】等质量的不同金属分别与等体积、等浓度的酸反应(如图)。
(1)当金属的质量≤m g时,生成氢气的质量由 (填“金属”或“酸”)的质量决定。金属的相对原子质量越小(Al等效成+2价,其相对原子质量等效成18),生成的氢气越 (填“多”或“少”)。
(2)随着金属的加入,酸被消耗完,最终生成氢气的质量 (填“相等”或“不相等”)。
5.a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种,它们与酸反应生成氢气的关系如图,x轴表示和酸反应的金属的质量,y轴表示产生的氢气的质量,则下列说法正确的是( )
A.金属活动性顺序是a>b>c
B.a、b、c分别是铝、镁、铁
C.生成物中金属元素的化合价是a>b>c
D.金属的相对原子质量是ab>c,根据一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的化合价金属的相对原子质量×参加反应的金属的质量,设金属质量都为m,则铝、镁、铁与足量酸反应产生氢气的质量分别为327×m,224×m,256×m,因此a为铝、b为镁、c为铁。由上述分析可知a、b、c对应的金属分别是铝、镁、铁,根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铝、铁,故活动性顺序为b>a>c,故A错误;由上述分析可知a为铝、b为镁、c为铁,故B正确;生成物中铝为+3价,铁为+2价,镁为+2价,故生成物中金属元素的化合价为a>b=c,故C错误;铝、镁、铁的相对原子质量分别为27、24、56,故金属相对原子质量是bAl,故溶液质量增加关系为Fe>Mg>Al,故A正确;金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,金属过量,故最终生成的氢气应该相等,生成等质量的氢气,消耗的金属的质量为Fe>Mg>Al,故B正确;金属活动性为Mg>Al>Fe,则镁的反应速率最快,至完全反应所需时间短,铝次之,最后是铁,向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸,充分反应,最后生成的氢气的质量相等,故C正确;根据化学方程式的质量关系可知消耗相同质量的稀盐酸,同时消耗金属的质量关系为Fe>Mg>Al,故D错误。
7.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(2)刚好 (3)C