安徽省示范高中培优联盟2024-2025学年上学期高二冬季联赛化学试卷(含答案)

这是一份安徽省示范高中培优联盟2024-2025学年上学期高二冬季联赛化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．文物见证历史，化学创造文明。安徽出土的下列文物中其主要成分不能与其他三项归为一类的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.
B.
C.
D.
3．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图。
下列说法错误的是( )
A.状态④到状态⑤的变化过程中还原剂是NO和
B.状态③到状态④每生成转移
C.状态⑤到状态①的变化过程中有极性共价键的断裂和形成
D.该脱硝过程的总反应方程式为
4．将过量通入的下列溶液，解释对应现象的离子方程式错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．氨是一种重要的化工产品和化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
下列说法错误的是( )
A.R比较容易与反应
B.氧化炉中发生的反应为：
C.向吸收塔中通入R气体，有利于提高硝酸的产率
D.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铁作为罐体材料
6．和存在平衡：。下列分析正确的是( )
A.1ml平衡混合气体含有2mlN原子
B.断裂2ml中的共价键所需能量大于断裂1ml中的共价键所需能量
C.恒温时，缩小容积，的转化率增大，是平衡正向移动导致的
D.恒容时，水浴加热，气体颜色变浅，是平衡正向移动导致的
7．用下图装置（夹持装置略）进行实验，由b中现象能证明a中产物生成的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一。氧化制备可减少的排放并实现资源利用，发生如下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
向容积为10L的密闭容器中投入2ml和3ml，不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法错误的是( )
注：乙烯选择性=
A.反应活化能：Ⅰ>Ⅱ
B.500℃时，5min时的转化率为：7.2%
C.400℃时，0~5min反应Ⅰ的平均速率为：
D.其他条件不变，增大投料比投料，平衡后乙烷的转化率下降
9．我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆（）取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线（热重）如下图所示。
下列说法错误的是( )
A.a→b发生反应：
B.c点固体的成分主要是：CuO
C.c→d，固体分解的产物中可能含有：
D.1000℃时，CuO的稳定性小于
10．同位素在科研中具有重要的用途。氘代氨（）可用于研究某些反应机理。下列两种方法均可得到：①与反应;②与的水解反应。下列说法错误的是( )
A.的空间结构为V形
B.与的化学性质基本相同
C.方法①得到的产品纯度比方法②的高
D.方法②的化学方程式是
11．常温下水溶液体系中存在反应：。已知初始浓度，溶液中所有含碳微粒的物质的量分数（δ）与pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是( )
A.P点：
B.的电离平衡常数：
C.Q点：
D.pH=10时：
12．钴及其化合物在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。一种从炼锌产生的废渣（主要含钴、锌、铅、铁、锰的+2价氧化物或单质）中提取钴的工艺如下：
已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的pH：
下列说法错误的是( )
A.滤渣2的主要成份是
B.“沉锰”步骤中，生成0.1ml产生的物质的量为0.4ml
C.氧化沉钴的离子方程式：
D.滤液中
13．工业上以为原料生产。现有含SrCO3（s）的溶液，含的溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。
已知：
下列说法错误的是( )
A.曲线①代表含的溶液的变化曲线
B.p点
C.反应的平衡常数
D.对含且和初始浓度均为的混合溶液，pH>6.9时发生沉淀转化
14．某同学进行如下实验：
已知：是一种白色难溶于水的固体下列说法不合理的是( )
A.实验①生成白色沉淀的反应属于复分解反应
B.实验②、③可证明显弱酸性
C.实验⑤的白色沉淀经检验为，说明溶解度
D.可用检验长期放置的中是否含有
二、填空题
15．是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备。我国目前氨的生产能力居世界首位。
（1）早期以氯化铵和熟石灰制备，反应的化学方程式为：_________。
（2）根据图1所示的能量转换关系，、合成的热化学方程式为：_________。
（3）在400~500℃和10~30MPa的条件下，以铁触媒为催化剂由和合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度400~500℃。其原因是：_________。
②对N2和的反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入nml和3nml进行反应。在不同压强下，反应达到平衡时，测得的体积分数（ω%）随温度的变化如图2所示。解释A点的容器容积大于B点的容器容积的原因：_________。
（4）某种分解制备氨，转化关系如图3，其中b、d代表Mg（OH）Cl或MgO中的一种。
①b的化学式为：_________。
②该转化过程中会生成副产物，结合化学方程式解释通入水蒸气可减少的产生原因：_________。
（5）和为原料直接合成能耗高，科研人员利用氯化镁循环法（MCC）合成氨。
选用试剂a完成转化。
①选用进行转化。将置于中能释放出。
②选用固体进行转化。依据MCC法合成氨的过程（如图4），写出MCC法合成氨的总反应方程式：___________。
③测量的转化率：取固体、的混合物，混匀，充分反应。生成的与的恰好完全反应。的转化率为：___________。
16．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应I的化学反应方程式：___。
（2）反应Ⅱ：
①该反应能自发进行的条件是：_______。（填字母）
A.低温
B.高温
②一定压强下，与的投料比对平衡体系中转化率影响如下：
时，解释平衡转化率随投料比增大而降低的可能原因：_______。
（3）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下：ⅰ.
ⅱ._______。（用离子方程式表示）
（4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在KI溶液中）
①D是A的对比实验，则a=___________。
②比较A、B、C，可得出的结论是：___________。
③实验表明，的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：___________。
17．铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。
（1）铅酸蓄电池的构造如图所示。
已知：铅酸蓄电池放电时发生反应：
①放电时，Pb为__________极。
②正极的电极反应式：___________。
（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（主要含以及少量PbO和Pb）为原料制备PbO，实现铅的再生利用，流程示意图如下。
已知：
①“脱硫”过程中需不断搅拌，其目的是：__________。
②溶浸过程中，转化为的化学反应有：
和__________。
③足量分别和等物质的量的混合进行脱硫，测定相同时间内脱硫率随反应温度的变化如下图。
ⅰ.图中曲线________（填“a”或“b”）表示的脱硫曲线。
ⅱ.曲线a对应的脱硫率在时最大，可能的原因是：________。
ⅲ.结合平衡常数解释选择曲线a对应物质脱硫的原因是：________。
ⅳ.相同温度时曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，结合与、反应的离子方程式解释原因：___________。
ⅴ.用实现的再生和的循环利用，设计方案：取溶液B，___________。
三、实验题
18．某实验小组以BaS溶液为原料制备，并测定产品中的含量。设计实验方案如下：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
Ⅰ.的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
Ⅱ.的含量测定
①称取产品mg，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸;
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入过量的热0.1溶液（杂质不参与反应）;
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为ng
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是：___________，仪器b的作用是：___________。
（2）Ⅰ中发生的主要化学反应方程式是：___________，该反应利用了试剂c的酸性和___________性。
（3）Ⅲ中发生反应的离子方程式主要是：___________。
（4）下图为配制0.1溶液的部分过程，操作X应重复2~3次，目的是：___________，定容后还需要的操作为：___________。
（5）沉淀完全后，检验沉淀用蒸馏水洗涤干净的方法是：__________。
（6）产品中的质量分数是：__________。
参考答案
1．答案：C
解析：略
2．答案：C
解析：A．溶液中存在，升高温度，平衡正移，溶液颜色由绿色变黄绿色，A不符合题意；B．石蕊（以HIn表示）在溶液中存在的电离平衡及颜色变化可表示为：HIn（红色）（蓝色），向NaOH中加入石蕊显蓝色，再加入HCl，平衡逆移，溶液由蓝色向红色变化，B不符合题意；C．Al片在浓溶液中钝化，加热后产生红棕色气体是因为Al片表面的钝化膜在加热的条件下被破坏，Al与浓溶液继续发生反应，与平衡无关，C符合题意；D．是弱电解质，溶液中存在：，的浓度由0.100变化为0.0010，pH变化仅为1，说明存在平衡，D不符合题意。
3．答案：D
解析：A．状态④到状态⑤的变化过程中发生反应：，氧化剂为，还原剂是NO和，A正确；B．由图1可知，状态③到状态④发生反应：，可知每生成1ml转移2ml，B正确；C．由图1可知，状态⑤到状态①发生反应：，可知有极性共价键的断裂和形成，C正确；D．由图1可知，总反应可以表示为：，D错误。
4．答案：D
解析：过量的通入下列溶液中，根据现象可知：A．产生淡黄色沉淀，则发生反应：，A正确；B．溶液紫红色消失，则发生反应：，B正确；C．产生白色沉淀为CuCl，则发生反应：，C正确；D．根据组成可知，当通入过量的时产生白色沉淀，体系中发生反应，D错误。
5．答案：B
解析：A．由流程可知，R为，根据元素周期律，比更易与反应，A正确；B．由氨的催化氧化可知，氧化炉中发生反应：，B错误；C．吸收塔中发生反应：，通入的与NO反应生成，继续与反应生成，有利于生成，C正确；D．Fe遇浓生成发生钝化，生成致密的氧化物保护膜阻碍继续与金属Fe反应，D正确。
6．答案：C
解析：A．由于平衡混合气体中含有和，1ml该混合气体中含有的N原子的物质的量小于2ml，A错误；B．由于，所以断裂2ml中的共价键所需能量小于断裂1ml中的共价键所需能量，B错误；C．该反应是分子数减少的反应，其他条件不变时，缩小容积平衡正向移动，的转化率增大，C正确；D．该反应是分子数减少的放热反应，其他气体条件不变时，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，D错误。
7．答案：D
解析：A．浓硫酸在加热的条件下与C反应生成和等，能与澄清的石灰水反应出现浑浊现象，A错误；B．浓HCl与在加热条件下反应生成，同时浓HCl挥发出的HCl也能与溶液反应产生白色沉淀，B错误；C．浓具有挥发性，加热时挥发出的也能使淀粉−KI溶液变蓝，C错误；D．浓NaOH和溶液生成的气体使酚酞溶液变红，说明生成了，D正确。
8．答案：A
解析：A．由表中数据可知，随温度升高，乙烯的选择性在下降，说明温度升高对反应Ⅱ有利，Ⅱ的活化能大，即反应活化能：Ⅰ