广东省广州市第六中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

这是一份广东省广州市第六中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题，共12页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
2．下列说法正确的是
A．Ge（锗）、As（砷）、Se（硒）的电负性依次增大
B．硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子释放能量
C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
D．基态某原子的价层电子排布式为3d104s1，推断该元素位于第四周期第ⅠA族
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．含28g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA
B．标准状况下，2.24L乙烯中含有的π键数目为0.1NA
C．1ml甲基(−CH3)中含有电子的数目为10NA
D．78gNa2O2固体含有的阴离子数为2NA
4．下列各组晶体物质中：①CO2和SO2；②SO2和SO3；③NH3和PCl3；④BF3和SO3；⑤CH4和H2O，分子空间结构相同，杂化轨道类型也相同的是
A．①②B．①④C．③④D．③⑤
5．下列对分子结构与性质的解释，不正确的是
A．1mlCO(NH2)2()分子中含有3mlσ键、1mlπ键
B．SiCl4分子中硅氯键的极性比CCl4中碳氯键的强
C．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
D．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
6．已知X、Y是主族元素，表中数据I1−I4为逐级电离能(单位kJ⋅ml−1)。下列说法错误的是
A．元素Y是ⅢA族元素
B．X单质还原性比Y的强
C．元素X的常见化合价是+1价
D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应
7．下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。
下列说法不正确的是
A．1ml冰晶体中可含有2ml氢键
B．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子
C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石＞MgO＞碘单质
D．MgO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为12,1,1
8．下列有关配合物CrH2O4Br2Br⋅2H2O的说法正确的是
A．该配合物的配体只有水分子
B．该配合物中Cr3+提供空轨道
C．1ml该配合物与足量AgNO3溶液反应可生成3ml AgBr沉淀
D．中心离子的配位数为5
9．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是
A．键角：NH3CF3COOH
C．SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键
D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子
10．下列说法中错误的是
A．有三种官能团
B．正丁烷中四个碳原子不在同一直线上
C．2，5-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰，且峰面积之比为6:2:1
D．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
11．硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，a点的原子分数坐标为0,0,0。下列说法正确的是
A．基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子
B．d原子的分数坐标为34,34,34
C．相邻两个Se原子的最短距离为a2pm
D．该晶体的密度为65+79×4a×10−103NAg⋅cm−3
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电于总数的2/3。下列说法正确的是

A．Y、Z形成的简单离子半径：Y＜Z
B．W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＜W
C．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同
D．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
13．下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是
A．AB．BC．CD．D
14．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
15．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．Ca2+的配位数为6B．与F−距离最近的是K+
C．该物质的化学式为KCaF3D．若F−换为Cl-，则晶胞棱长将改变
16．关于如图所示的有机物说法不正确的是
A．分子中有1个手性碳
B．该分子采用sp2杂化的碳原子数目为7个
C．该有机物分子可以发生氧化、加成、取代反应
D．该有机物含有四种官能团
二、解答题
17．周期表中的七种元素T、X、Y、Z、Q、R、W，原子序数依次递增，其中，W为第四周期元素，其余均为短周期主族元素。相关信息如下：
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)Y、R两元素电负性接近，但Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。
(3)W的最高价含氧酸的分子式为 。
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，该分子空间构型为 ，是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是 。
(6)研究发现，原子总数和价电子总数都相等的分子或离子具有相似的化学键特征，它们的很多性质相似，这样的分子或离子被称为等电子体。由上述七种元素中的某些元素所组成的物质中与SO42-互为等电子体的分子有 (任写一种)。
18．铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。
回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为 。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
A．B．
C．D．
(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为 ，化合物II中阳离子的空间构型为 。
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为 。
(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是 。
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
①晶体中与Al距离最近的Al的个数为 。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(34，14，14)，原子2的坐标为(14，14，34)，则原子3的坐标为 。
③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。
19．Ⅰ．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿素中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填序号)。
A． B． C．
(2)操作Ⅲ的主要过程可能是 (填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(3)下列有关青蒿素(如图所示)研究的说法正确的是___________。
A．利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B．可用X射线衍射测定分子的空间结构
C．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
D．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息
(4)青蒿素分子中的含氧官能团除过氧基(-O-O-)外，还有 (写名称)。
Ⅱ．完成下列填空。
(5)表示的有机物的分子式为 ；其中碳原子的杂化方式有 种。
(6)的系统命名法名称是 ，其一氯代物有 种。
(7)某有机物经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为 ，分子式为 。
20．Ⅰ.用硼镁矿(主要成分为2MgO⋅B2O3，含SiO2、CaCO3、铁的氧化物等杂质)生产硼酸(H3BO3)并回收硫酸镁的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程2MgO⋅B2O3发生的主要化学反应方程式为 。为避免“酸浸”产生大量气泡使物料溢出，应采取的措施为 。
(2)“除杂”时向滤液中加入H2O2和试剂a，H2O2的作用为 (用离子方程式表示)。试剂a为 。
(3)硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示。为从“母液”中充分回收MgSO4⋅H2O，应保持“母液”在 ℃以上蒸发浓缩结晶、 ，再用乙醇洗涤后干燥。
Ⅱ.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以硼酸为原料经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
(4)BN中B的化合价为 。
(5)在BF3中，F-B-F的键角是 ，BF3和过NaF作用可生成NaBF4，BF4−的空间结构为 。NaBF4的电子式为 。
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
选项
M组
N组
A
酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸
F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大
B
的沸点高于
因为分子间范德华力更大
C
H2O的稳定性大于H2S
H2O的分子间作用力更大
D
HI的沸点比HCl的高
H-I键的键能大于H-Cl键的键能
元素
原子结构信息
T
原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z
基态原子价电子排布为ns2npn+2
Q
在该元素所在周期中，其基态原子的第一电离能最小
R
单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子
W
与R同主族，单质常温下是液体
参考答案：
1—5 DABCA
6—10 DBBAD
11—15 DCABB
16．D
17．(1)N>C>Na
(2)Cl的原子半径比N大
(3)HBrO4
(4)平面三角形 极性
(5)C3N4与金刚石均为共价晶体，C原子半径大于N原子， C-C键的键长大于C-N键键长
(6)CCl4
18．(1)1s22s22p63s23p1
(2)C
(3)sp3、sp2 四面体
(4)F＞O＞S
(5)离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键
(6)4 (14，34，14) 8×201a3NA×1030
19．(1)C
(2)B
(3)ABC
(4)醚键、酯基
(5)C8H11NO2 3
(6)3，3，5，5—四甲基庚烷 4
(7)74 C4H10O
20．(1)2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2MgSO4+2H3BO3 分批慢慢加入硫酸(或用搅拌器搅拌）
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O MgO或MgCO3或Mg(OH)2
(3)67.5 趁热过滤
(4)+3价
(5)120° 正四面体形