【高考化学】一轮复习：专题练习4 基础理论

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Ⅰ物质结构元素周期律
一、选择题
1．最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于 ( )
A．同位素 B．同种原子 C．同分异构体 D．同素异形体
2．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 ( )
A．钠和硫的熔化 B．食盐和石蜡的熔化
C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化
3．136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子 ( )
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
D．质量数为13，原子序数为6，核外有7个电子
4．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径A>B>C>D B．原子序数a>b>c>d
C．离子半径C3->D一>B+>A2+ D．单质的还原性A>B>D>C
5．已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。自然界的水一共有 ( )
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
6．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是 ( )
A．136 B．50 C．86 D．222
7．物质的量均为a ml的氦气与氢气．一定具有相同的 ( )
A质子数 B．中于数 C．体积 D．质量
8．下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是 ( )
A．Na2O2 B．NaNH2 C．NaF D．Mg(OH)2
9．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ( )
A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl
lO．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是 ( )
A．易溶于水 B．具有较高的熔点
C．熔融状态下能导电 D．溶于水能电离出离子
11．与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是 ( )
A．OH- B．N C．-NH2 D．CH3+
12．已知R为ⅡA族元素，L为ШA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是 ( )
A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25
13．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 ( )
A．它们可能是不同的分子 B．它们可能是不同的离子
C．它们可能互为同位素 D．它们可能是分子和离子
14．已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )
A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD
15．核电荷数为l—18的元素中，下列叙述正确的是 ( )
A．最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
16．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是( )
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周期ⅥA族元素 D．X的最高化合价为+4
17．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
18．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
19．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
20．X是元素X的一种同位素，则元素X在元素周期表中的位置是 ( )
A.第4周期第VA族 B．第4周期第ⅦA族
C．第3周期第ⅦA族 D．第5周期第ⅠA族
21．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 ( )
A．CH4 B.PCl3 C.CO2 D.BF3
22．关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 ( )
A.在同一周期中，I A族单质的熔点比ⅡA族的高
B．浓度都是0.01ml·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
23．下列微粒的电子式书写正确的是 ( )
24．x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是 ( )
A．x离子半径大于y离子半径 B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质
25．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
26．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 ( )
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D．R元素的氧化物是两性氧化物
27．下列叙述正确的是 ( )
A．同主族元素原子半径越大熔点越高 B．同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4
C．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 D．含有离子的晶体一定是离子晶体
28．根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 ( )
A．2与8 B．6与16 C．8与14 D．9与11
29．下列叙述中，正确的是 ( )
A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键
C．金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
30．关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
31.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用，已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为
A．硫 B．砷 C.硒 D．硅
32.13C—NMR(核磁共振)15N—NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt．Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是 ( )
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
33.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )
A．X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
34.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
35.下列指定微粒的个数比为2：1的是 （ ）
A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
二、填空题
1.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：
（l）氢化物的易燃性：第二周期 > >H2O、HF；第三周期SiH4>PH3> >
（2）化合物的毒性：PH3>NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4>CF4（选填>或b
12．可逆反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q同时符合下列两图中各曲线的规律是 ( )
A．a+b>c+d T1>T2 Q>O B．a+b>c+d T1c+d T1>T2 QN B．M2Q2 C．Q1[Ba2+] B．[NO3- ]>[Ba2+]>[OH一 ]>[NH4+]
C．[Ba2+]>[ NO3-]>[OH一 ]>[ NH4+] D．[NO3- ]>[ Ba2+]>[ NH4+]>[OH一 ]
6．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是lml·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH的溶液体积是 ( )
A．①=③>② B．③>②>① C．③=②>① D．①=②=③
7．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A．9 B．10 C．11 D．12
8．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[0H一]为 ( )
A．1.0×10-7ml·L-1 B．1.0×10-6ml·L-1
C．1.0×10-2ml·L-1 D．1.0×10-12ml·L-1
9.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( )
A．[HCOO一 ]>[Na+] B．[HCOO- ][H2CO3] D．[Na+]7，最后一种溶液的pH[A2-]>[H+]>[OH- ]
三、填空题：
1.25℃时，若体积为Va、pH=a的某一无强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱恰好中和，且已知是Va[A+]>[H+]>[OH- ]：
（2）[A+]>[B- ]>[OH- ]>[H+]：
（3）[H+]>[B- ]>[A+]>[OH- ]：
3．准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20ml／L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：
(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 ml／L。(精确到0.01)
(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3测出的盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”或不变”)。
(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 (填序号)。
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多
（4）如果准确移取25.00mL 0.20ml／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? 填 “是”或“否”)
4.25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好中和(x≤6、y≥8)。
(2)若x+y>14，则 = ；(用x、y表示)且a= b（“>”“[B-]+[OH-]
3.（1）0.15（2）不变（3）C（4）是
4.（1）0.01（2）10a+b-14、＞
5.（1）Ag2S+2e-==2Ag+S2-；Al-3e-==Al3+（2）2Al+3Ag2S+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑+6Ag
6.（1）2H2O+O2+4e-==4OH-，CO2+2OH-==CO23-+H2O，2H2-4e-==4H+，2H+CO23-==CO2↑+H2O（2）阴极。4OH--4e-==2H2O+O2↑（3）生成甲烷可作飞船的燃料，使呼吸产生的废气二氧化碳得到充分利用，体现了原子经济的原则。
7. 大于；室温时水的KW=1×10-14（小于1×10-13），的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。该NαOH溶液c（OH-）=10-13/c（H+）=10-13/10-11=10-2（nl·L-1）n（OH）=a×10-2=0.01a（ml）该稀硫酸中n（H+）=b×10-2=0.1b（ml）则有：（1）n（H+）=n（OH-），既0.1b=0.01a，a∶b=10∶1；10∶1；c（Na+）>c（SO2-4）>c（H+）=c（OH-）
（2）[n（H+）-n（OH-）]/（a+b）=c（H+），既（0.1-0.01a）/（a+b）=10-2解之得a∶b=9∶2
c（H+）＞c（SO24-）＞c（Na+）＞c（OH-）
AB
CD
EF
离子电荷数
1
1
2
键长（10-10m）
2.31
3.18
2.10
B
A
X
C
D
实验
序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1．0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1．0
0.40
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
A
B
C
D
碱性
酸性
AOH>BOH
HC>HD
AOHHD
AOH>BOH
HC