2024-2025学年福建福州市高一上学期期中化学质量检测试题（含答案）

这是一份2024-2025学年福建福州市高一上学期期中化学质量检测试题（含答案），共9页。试卷主要包含了5 K-39，2 L，质量为13，0g，0ml/L等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39
单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是
①道尔顿提出的原子论 ②汤姆孙提出的葡萄干面包模型
③墨子提出“非半弗斫则不动，说在端” ④卢瑟福的有核模型
A．①②③④B．③①②④C．①③②④D．②③④①
2．《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中没有涉及的化学反应类型是
A．置换反应B．化合反应C．复分解反应D．离子反应
3．醋酸铅是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶解，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得到醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得到纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作是
A．溶解B．蒸馏C．过滤D．重结晶
4．如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中不正确的是
A．粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜
B．淀粉分子的直径在1nm～100nm之间
C．渗析法可以用来提纯胶体
D．用滤纸可以分离胶体和溶液
5．下列化学用语表达正确的是
A．N2的电子式： B．Cl-离子的结构示意图：
C．C60和石墨互为同素异形体 D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：U
6．下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是
A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g
C．1ml青蒿素的质量为282g·ml-1 D．141g青蒿素中含有15个碳原子
7．下列说法正确的是
A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3
B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等
C．20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数
D．当气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
8．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A．pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度增大
B．光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气
C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
D．新制氯水中没有，光照过程中生成
9．A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、
氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物。他们之间有如图所示的
反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中，正确的是
A．相连两圆的物质间发生的反应均属于复分解反应 B．固态D物质可用于人工降雨
C．A与D混合后有气泡产生 D．B与C反应后溶液中始终没有明显现象
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．将℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
11．下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是
A．B．
C． D．
12．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“－”表示物质之间能发生化学反应，“－”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是
A．向溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
B．反应②一定有盐参加反应
C．物质X是一种常见的酸性氧化物
D．图中的部分反应可能是置换反应
13．粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

下列说法正确的是
A．操作②用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、量筒
B．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
C．步骤④⑤可以颠倒
D．加入盐酸的目的是将过量的Na2CO3转化为NaCl
14．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入CO和的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法错误的是
A．右边CO与分子数之比为1：3
B．两侧原子个数之比为32：9
C．右侧气体密度与相同条件下氧气密度相等
D．若改变右边CO和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5：6
15．某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A．图甲中X离子是SO
B．图乙中c1=8.0
C．营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2：1
D．营养液中K2SO4的浓度是2ml/L
非选择题：本题共5小题，共55分。
（12分）“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：
①固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ ⑦氢氧化铁胶体
⑧ ⑨酒精 ⑩
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)②熔融能导电，其电离方程式为 。
(3)③淀粉溶液所属分散系为 ，若NaCl溶液与淀粉溶液混合混合，可采用 方法分离。
(4)写出制备Fe(OH)3胶体对应的化学方程式： 。
(5)已知⑨(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
17．（12分）利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物甲醇(CH3OH)，可实现资源的再利用。请回答下列问题：
(1)CH3OH的摩尔质量是 g∙ml-1。
(2)2ml CO2中所含原子的物质的量为 ml。
(3) g的氢气中所含H原子的数目与1ml CH3OH相同。
(4)含0.1NA个O的CO2中有 个电子，标准状况下该CO2的体积为 L。
(5)在标准状况下，H2和CO2的混合气体共11.2 L，质量为13.6 g，其中H2为 ml。
18．（10分）“84消毒液”能有效杀灭多种病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为 (保留1位小数)。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是
(填字母)。
如图所示的仪器中，有三种是不需要的，
还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
(3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因 ，某消毒小组人员用18.4ml•L-1的浓硫酸配制500mL2.3ml•L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL。
(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
19．（10分）自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其它杂质参与反应)：
已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。

请回答下列问题。
(1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是 ；所得滤液A中的溶质有 种（填汉字）。
(2)步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是 。
(3)步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。
(4)步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义 。
氧化亚铜()可用于电镀工业。干法生产粉末的主要工艺流程如下：

(5)粉碎机中，发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(6)时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为 。
20．（11分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其性质。

(1)装置A中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置B的作用是 。
(3)反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶、 、干燥得到晶体。
(4)比较C、D的反应条件，可以得出的结论是 。
(5)取少量NaClO和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，2号试管溶液颜色不变，该条件下NaClO的氧化能力 (填“大于”或“小于”或“等于”)的。
(6)工业上利用D装置中的反应原理生产“84消毒液”，若向100kg16%的NaOH溶液中通入恰好完全反应，理论上制得“84”消毒液中有效成分的质量为
高中一年级化学评分细则
单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
非选择题：本题共5小题，共55分。
【方程式未配平扣1分；反应条件、气标、沉淀符号未写或写错一共扣1分。】
16．（12分，除标注外，每空2分）
(1)①②④⑧⑩ ⑥⑨ （两空均为全部选对给2分，漏选给1分，出现多选、错选、不选不给分）
(2)
(3)胶体 （1分） 渗析（1分）
(4) FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
(5)正盐
17．（12分，每空2分）
(1)32 (2)6 (3)4 (4)1.1NA 1.12 (5)0.2
18．（10分，每空2分）
(1)4.0ml/L
(2)ACE（全部选对给2分，漏选给1分，出现多选、错选、不选不给分）
(3)H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO 62.5
(4)②⑤（全部选对给2分，漏选给1分，出现多选、错选、不选不给分）
19．（10分，除标注外，每空2分）
(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分（1分） 三（1分，答“3”不给分）
(2)使氢氧化铝完全溶解
(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(4)节约能源、降低氧化铝的熔点（1分）
(5)物理变化（1分）
(6)
20．（11分，除标注外，每空2分）
(1)
(2)除去挥发的HCl（1分）
(3)过滤、洗涤（全部答对给2分，出现漏答、多答、错答、不答不给分）
(4)氯气与碱溶液反应的温度不同，产物不同
(5)大于
(6)14.9k
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
B
D
C
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
C
B
A
D