北京市第十五中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题（解析版）-A4

这是一份北京市第十五中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题（解析版）-A4，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意)
1. 下列生活中常见的过程不属于化学变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B.海水晒盐只是蒸发水分，使混合物分离，没有新物质生成，B符合题意；
C.钢铁生锈是Fe单质与O2反应产生Fe2O3, 有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D.食醋主要成分是CH3COOH，与水垢中的CaCO3反应产生可溶性的物质，有新物质产生，发生的是化学变化，D不符合题意；
故合理选项是B。
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 溶液B. 蔗糖溶液C. 溶液D. 胶体
【答案】D
【解析】
【详解】KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应，故选D。
3. 用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
A. 紫色B. 黄色C. 绿色D. 红色
【答案】B
【解析】
【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。
答案选B。
【点睛】焰色反应钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为红色。
4. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖
C. 将过期的化学药品直接倒入下水道
D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．有毒气体会造成室内污染，应在通风橱内制备，A符合安全要求；
B．钠与水、二氧化碳都能发生反应，所以金属钠着火时，应立即用沙土覆盖，B符合安全要求；
C．过期的化学药品属于危险废弃物，不能倒入下水道，C不符合安全要求；
D．闻气体时，不能将鼻孔直接对着瓶口，否则易发生中毒，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔，D符合安全要求；
故选C。
5. 下列物质中，不属于电解质的是
A. CuB. HClC. Na2SO4D. Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此回答即可。
【详解】A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；
B．HCl在水溶液中能够导电，是电解质，故B不选；
C．硫酸钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B不选；
D．氢氧化钡在水溶液中能够导电，是电解质，故D不选；
故答案选A。
【点睛】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件。
6. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. 属于纯净物B. 属于碱
C. 属于酸D. 属于盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．中只含有一种物质，属于纯净物，A正确；
B．由钠离子和碳酸根组成，属于盐，B错误；
C．电离出氢离子和，属于酸，C正确；
D．由铁离子和氯离子组成，属于盐，D正确；
故选B。
7. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．大多数没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，个别没有单质参加的化合反应例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合价变化，有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A错误；
B．通常没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；
C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C错误；
D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D正确；
故选D。
8. 下列物质间的转化，不能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．和水、二氧化碳反应生成，能一步实现，不符合题意，A错误；
B．受热分解为和水，能一步实现，不符合题意，B错误；
C．难溶于水，不能一步生成，符合题意，C正确；
D．与Na在点燃条件下生成，能一步实现，不符合题意，D错误；
故选C。
9. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A.
B
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】加入适当的还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则
A．该反应中I元素化合价由-1价变为0价，则HI是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，A错误；
B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，B错误；
C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如CO等，C正确；
D．该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价与氧化剂、还原剂之间关系是解本题关键，知道常见氧化剂和还原剂。另外该类试题需要注意自身发生氧化还原反应的物质，例如氯气通入氢氧化钠溶液中、高锰酸钾分解等。
10. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应：
B. 铁与稀硫酸反应：
C. 稀硫酸和氢氧化铜混合：
D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，A正确；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，B错误；
C．稀硫酸和氢氧化铜混合反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜是难溶物，离子方程式为：，C错误；
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为：，D正确；
故选C。
11. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．在无色透明的酸性溶液中，能与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；
B．在无色透明的酸性溶液中，、、、均无颜色且不发生反应，能大量共存，B正确；
C．在无色透明的酸性溶液中，为蓝色，不能大量共存，C错误；
D．在无色透明的酸性溶液中，为紫色，且酸性条件下能将氧化，不能大量共存，D错误；
故选B。
12. 反应①、反应②是提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列说法正确的是
A. I2在反应①中还原产物，在反应②中是氧化产物
B. 两个反应中生成等质量的I2时转移的电子数相等
C. NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D. 碘元素从化合态到游离态，只能被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中碘元素化合价升高，I2是氧化产物；反应②中碘元素化合价降低，I2是还原产物，A错误；
B．生成1mlI2时，反应①转移2ml电子，反应②转移电子10ml，两者在生成等量I2时转移电子数不相等，B错误；
C．NaI中碘元素化合价是-1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5，I2中碘元素化合价是0，故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2，C正确；
D．碘元素从化合态到游离态，也能被还原，如NaIO3被还原生成I2，D错误；
故选C。
13. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。
下列说法不正确的是
A. 试剂a可选用BaCl2溶液
B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+
C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换
D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的
【答案】D
【解析】
【详解】A．除杂试剂通常都需过量加入，过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以试剂a可选用BaCl2溶液，A正确；
B．Ca2+通常用Na2CO3除去，则Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正确；
C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序不冲突，先后顺序可以互换，C正确；
D．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能达到目的，D不正确；
故选D。
14. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是
A. 取mg混合物充分加热，质量减少ng
B. 取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体
C. 取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng
D. 取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体
【答案】C
【解析】
【分析】设混合物中和的物质的量分别为x、yml，则一定存在：。只需再找到1个有关x、y和n的方程，即可解出x、y，说明方案可行。
【详解】A．剩余固体为的，根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，A正确；；
B．最后得到的固体是，同理根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，B正确；
C．逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C错误；
D．最后得到的固体是，根据C元素守恒可列出方程，方案可行，D正确；
故选C。
15. 为研究Na的性质，进行如下实验
下列说法中，不正确的是
A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B. Ⅰ中反应的离子方程式为
C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，A正确；
B．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应离子方程式为，B正确；
C．浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误；
D．实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关，D正确；
故选C。
二、填空题
16. 将物质与其用途连线。___________
物质 用途
例：浓硫酸——————干燥剂
A．过氧化钠 a．焙制糕点
B．碳酸氢钠 b．基本营养物质
C．蛋白质 c．呼吸面具供氧
【答案】
【解析】
【详解】由于过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故可作为呼吸面具的供氧剂，即；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故可用于焙制糕点，即；糖类、油脂、蛋白质等属于人体基本营养物质，即。
17. 如下图所示：向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。
（1）主要的实验现象：烧杯中____________， 灯泡__________________。
（2）烧杯中反应离子方程式：________________。
（3）下列图示能正确表示实验过程的是___________（填序号）。
【答案】 ①. 产生白色沉淀 ②. 由亮变暗直至熄灭，后来又逐渐变亮 ③. ④. ab
【解析】
【分析】开始为Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2属于强碱，溶液中导电离子为Ba2+、OH-；加入H2SO4，发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子物质的量浓度减小，导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；继续加入H2SO4，H2SO4属于强酸，溶液中离子物质的量浓度增加，导电能力又增强，据以上分析解答。
【详解】开始为Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2属于强碱，溶液中导电离子为Ba2+、OH-；加入H2SO4，发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子物质的量浓度减小，导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；继续加入H2SO4，H2SO4属于强酸，溶液中离子物质的量浓度增加，导电能力又增强，
（1）结合以上分析可知，烧杯中的反应为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，烧杯中的现象是产生白色沉淀；溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，后硫酸过量，离子浓度增大，所以灯泡由亮变暗直至熄灭，后来又逐渐变亮；
（2）烧杯中的反应为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）a.随着硫酸的加入，BaSO4的质量逐渐增大，当Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应时BaSO4质量达最大，继续加入硫酸，BaSO4不再变化，a正确；
b.随着硫酸的加入发生酸碱中和反应，溶液的pH减小，恰好完全反应时pH发生突变，硫酸过量后溶液呈酸性，b正确；
c.开始溶液中SO42-为0，在Ba（OH）2没有完全反应之前，加入的SO42-与Ba2+形成难溶于水的BaSO4沉淀，溶液中c（SO42-）=0，Ba（OH）2完全反应后溶液中SO42-才逐渐增多，c错误；
答案选ab。
18. 、是中学重要的化合物。
（1）从物质分类的角度看，、均属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，二者具有相似的性质，与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
（2）从化合价的角度预测应具有的性质是___________。
（3）已知：将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至几乎无色。反应结束后硫元素的存在形式合理的是___________(填序号)。
a． b． c． d．
（4）将通入溶液产生浑浊，该归中反应的化学方程式是___________。
（5）工厂排放的是一种空气污染物，可使用生石灰()在高温下吸收并转化为，以实现变废为宝。该反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. 酸性 ②.
（2）既有氧化性又有还原性
（3）d （4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
从物质分类的角度看，CO2、SO2均能与水反应生成相应价态的酸，属于酸性氧化物；SO2与足量的氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为；
【小问2详解】
SO2中硫元素为+4价，化合价可以升高，也可以降低，故从化合价的角度预测SO2的性质应该为既有氧化性又有还原性；
【小问3详解】
SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液由紫色褪至几乎无色，此反应中酸性KMnO4为氧化剂，SO2作还原剂，化合价升高为+6价，反应结束后硫元素的存在形式合理的是，故选d；
【小问4详解】
将通入溶液发生归中反应生成S单质和水，产生浑浊，该归中反应的化学方程式是；
【小问5详解】
在空气中被生石灰()在高温下吸收并转化为，该反应的化学方程式是。
19. 为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。
【答案】 ①. ②. > ③. 加热一段时向后，澄清石灰水变浑浊；加热一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 ④.
【解析】
【详解】碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，则盛有的试管中温度降低；
盛有Na2CO3的试管中固体完全溶解；盛有NaHCO3的试管中固体有剩余，说明相同温度下，溶解度：Na2CO3> NaHCO3；
碳酸钠受热稳定不分解，碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠，故盛有碳酸氢钠的试管加热后石灰水变浑浊、盛有碳酸钠的试管加热后石灰水不变浑浊，则加热NaHCO3一段时向后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊；NaHCO3不稳定，受热易分解，分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑ + H2O。
20. 通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。“碳捕捉技术”能将生产中产生的分离出来。
（1）利用溶液“捕捉”的基本过程如下图(部分条件及物质已略去)。
①捕捉室中生成，反应的化学方程式是___________。
②分离室中反应的化学方程式分别为、___________。
③下列说法中，正确的是___________(填序号)。
a．反应分离室中，分离物质的基本操作为过滤
b．高温反应炉中发生的是分解反应
c．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
（2）2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展。其中用制甲醇的反应示意图如下所示：
①上图所示的反应中，A的化学式是___________。
②该反应说明具有的化学性质是___________。
【答案】（1） ①. CO2＋NaOH＝NaHCO3 ②. NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O ③. AB
（2） ①. H2O ②. 氧化性
【解析】
【分析】捕捉室内用烧碱来吸二氧化碳生成碳酸钠或碳酸氢钠， 反应分离时碳酸钠或碳酸氢钠溶液与氧化钙反应生成烧碱和碳酸钙沉淀，过滤烧碱可以重新使用，碳酸钙在高温反应炉中分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以循环利用，据此回答。
【小问1详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸氢钠，方程式为：CO2＋NaOH＝NaHCO3；
②由题干及图示知，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠或碳酸氢钠，分离室中还会分离出氢氧化钠，所以还存在的反应是：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O；
A．反应分离室中，需要分离的是固体不溶物和溶液，则基本操作为过滤，A正确；
B．高温反应炉中主要为碳酸钙分解，B正确；
C．在反应中，二氧化碳和氢氧化钠都可以循环利用，C错误；
故选AB；
【小问2详解】
①根据反应的图示及质量守恒得：A为水，化学式为H2O；
②二氧化碳中碳元素化合价为+4，甲醇中碳元素化合价为-2，化合价降低，CO2发生还原反应，所以二氧化碳具有氧化性。
21. 某小组同学设计了下列装置，验证与反应时需要与水接触。
【装置分析】
（1）装置①中反应的离子方程式是___________。
（2）装置②中的试剂是饱和溶液，其作用是___________。
（3）装置③中的试剂是___________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
（4）在步骤1中，处带火星的木条无明显变化。在步骤2中，处带火星的木条产生的实验现象是___________。
（5）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。
【实验反思】
（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
（7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体于试管中，___________。
【答案】（1）
（2）除去气体中混有HCl气体
（3）浓硫酸 （4）带火星的木条复燃
（5）
（6）因气体中有水，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，使木条复燃
（7）入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
【解析】
【分析】利用①中与盐酸发生反应，制得气体，但由于盐酸易挥发，制得的气体中混有HCl气体，在②装置中用盛由饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶将气体中混有HCl气体除去，打开弹簧夹，关闭，让湿润的气体通入盛有浓硫酸的③中，除去水蒸气，让干燥的经过过氧化钠，用带火星的木条检验其是否发生反应；打开弹簧夹，关闭，让湿润的气体经过过氧化钠，用带火星的木条检验其是否发生反应，用于验证与反应时需要与水接触，据此回答。
【小问1详解】
由分析知，装置①为碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，反应的离子方程式为；
【小问2详解】
由于盐酸具有挥发性,制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置②中饱和溶液可以除去二氧化碳中混有氯化氢气体；
小问3详解】
由分析知，装置③、④和⑤用以验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，故装置③中的试剂是浓硫酸；
【小问4详解】
步骤1中通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能够和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃，步骤2中,通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能够和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃
【小问5详解】
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为:；
【小问6详解】
因气体中有水，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，使木条复燃，所以不能判断是二氧化碳和过氧化钠发生了反应
【小问7详解】
A．天然气燃烧
B．海水晒盐
C．钢铁生锈
D．食醋除水垢


装置
实验
液体a
现象
蒸馏水
Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 ml·L-1 盐酸
Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
实验装置及操作
实验现象
盛有_______________(填化学式)试管中温度计示数下降
盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余
____________________
实验结论或解释
相同温度下，溶解度：，_____________________(填“>”、“