山东省枣庄市六校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省枣庄市六校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法错误的是( )
A.1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
B.将一块金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是实验法和比较法
C.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子
D.化学模型有助于解释一些化学现象
2．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾（）是常用的融雪剂，下列关于1ml的叙述正确的是( )
A.的相对分子质量为98
B.的摩尔质量为98g
C.1ml含有2ml氧
D.1mlC约含有个H原子
3．下列叙述正确的是( )
A.测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B.通常状况下氯气不能和Fe反应，所以可以用铁质容器储存氯气
C.久制氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同
D.液氯、新制氯水、盐酸酸化的漂白粉、氯气的溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中含有的氢原子数为
B.常温常压下，中含有的共用电子对的数目为
C.标准状况下，5.6L由与组成的混合气体中，原子总数为
D.的NaCl溶液中含有的离子总数为
5．下列叙述中正确说法有几个( )
①钠在自然界都是以化合物形式存在
②过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1
③可用水来确定某粉末中是否含有
④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
⑤分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等
⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
A.1B.2C.3D.4
6．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )
A.温度相同、体积相同的和
B.质量相等、密度不等的和
C.体积相同、密度不相等的和
D.压强相同、体积相同的和
7．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是( )
A.所配制的溶液中的物质的量浓度为
B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方
C.操作4的操作为定容，胶头滴管加水至凹液面的最低处与环形刻度线相切
D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水
8．如图所示，从A处通入，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红色布条逐渐褪色，则下列说法错误的是( )
A.通入的氯气是湿润的
B.D瓶中的液体是饱和NaCl溶液
C.D瓶中的液体可以是浓硫酸，也可以是溶液、NaOH溶液
D.红色布条褪色是因为有次氯酸生成，其漂白原理与过氧化钠相同
9．有、和的混合物，溶于水后恰好被一定量的盐酸反应完，反应后溶液显中性，则加入的盐酸中溶质的物质的量为( )
A.B.C.D.
10．用重量法可以测定中结晶水数目，准确称取该晶体，加入适量盐酸，加热完全溶解、冷却，配成溶液。取出该溶液，滴加溶液恰好使沉淀完全。等于( )
A.2B.4C.6D.8
11．下列关于实验的叙述中，正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．用等体积的的溶液，可使相同体积的、、三种溶液的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A.B.C.D.
二、多选题
13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.在的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3
B.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为1
C.常温常压下，中所含电子的数目为20
D.标准状况下，与混合气体中含有分子的数目为0.5
14．下列说法正确的是( )
A.同T同P下，质量相同的气体A和B的体积之比为，则二者密度之比为
B.在和的混合溶液（中性），若和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度也相同
C.10℃时，的饱和溶液蒸发掉水后，恢复到10℃时，此时溶液的物质的量浓度仍然是
D.常温下，准确称取，配制的溶液
三、填空题
15．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，丙可使澄清石灰水变浑浊。它们有如图所示的转化关系（生成物中有水生成的，框图中没有表示出来），已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：
（1）甲为________（填名称）。
（2）乙和足量甲反应可生成________，甲与丙反应的化学方程式为：________。
（3）D与A溶液反应的化学方程式为：________。
（4）C与G溶液反应的化学方程式为：________。
（5）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是________（结合化学方程式描述原因）。
四、实验题
16．化学兴趣小组为探究与的反应，设计如图所示实验装置。已知：能被还原得到黑色的金属。
回答下列问题：
（1）组装仪器后首先进行的操作是________
（2）装置中的试剂是________。
（3）点燃酒精灯前应通入一段时间，其目的是________，当观察到________现象时，点燃酒精灯。
（4）小组同学根据氧化还原理论和相关实验现象，分析与反应的产物。
①同学甲预测会有生成。能确认甲预测正确的实验现象是________。
②同学乙预测反应后装置中残留固体的主要成分为，同学丙预测还应该有，丙的理由是________（用化学方程式表示），若要验证丙同学的预测，需要的试剂为________。
五、计算题
17．回答下列问题。
（1）相同质量的和所含硫原子的个数之比为________。
（2）已知、的混合气体质量共，标准状况下体积为，则可推知该混合气体平均相对分子质量为________，的物质的量为________。
（3）将的溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是________（用含、的代数式表示）。
（4）质量比为的和，其所含的质子数之比为________。
（5）中和浓度为，体积为溶液，需要的质量为________。
（6）含、和的混合液，已知其中，，，则此溶液中为________。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：D
解析：A.的相对分子质量为98，故A错误；
B. 摩尔质量为98，故B错误；
C.2ml氧指代不明确，正确的表述为1ml含有2ml氧原子，故C错误；
D.1个含有3个H原子，所以1ml中约含有个H原子，故D正确；
选D。
3．答案：B
解析：新制氯水中含有 HClO，HClO 具有漂白性，故无法用pH试纸测其，A错误；
铁和氯气在点燃或加热的条件下发生反应，常温条件下不反应，故常温下可以用铁质容器来储存氯气，B正确；
久置氯水中HClO已缓慢分解成HCl和O，失去漂白性，C错误；
新制氯水中有与HClO，故能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，但液氯和氯气的溶液中都只有，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。
4．答案：C
解析：
A.标准状况下，水为液态不是气体，故A选项错误；
B.为0.1ml，1个分子中有4对共用电子对，因此4.4g中含有的共用电了对的数日为，故B选项错误；
C.标准状况下，56L气体为0.25ml，一个与，分子分别有3个原子，则混合气体中原子为0.75ml，因此组成的混合气体中原子总数为，故C选项正确；
D.溶液体积未知不能计算，故D选项错误；
故选C选项。
5．答案：B
解析：①钠的化学性质非常活泼，在自然界都是以化合物形式存在，正确；
②过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，错误；
③过氧化钠与水反应会产生氧气，有气泡产生，故可用水来确定某粉末中是否含有，正确；
④过氧化钠具有漂白性，酚酞溶液最终无色，错误；
⑤ 与水及CO2反应时，，，产生相同量的时，需要水和的物质的量相等，但质量不相等，错误；
⑥钠与水反应，不能把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来，错误；
故选B。
6．答案：B
解析：B.和的摩尔质量相等，质量相等时，依据，可知其物质的量相同，所以含有分子数相同。
7．答案：A
解析：
8．答案：B
解析：从A处通入，当打开B阀后，C处干燥的红色布条逐渐褪色，可知通入的氯气是湿润的，A项正确；
D瓶中装的物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，故D瓶中的液体不是饱和NaCl溶液，可以是浓硫酸，也可以是溶液、NaOH溶液等，B项错误、C项正确；
红色布条褪色是因为有次氯酸生成，次氯酸与过氧化钠都因具有强氧化性而能漂白有色物质，D项正确。
9．答案：C
解析：和的混合物溶于水后恰好被一定量的盐酸反应完，反应后溶液显中性，则反应后溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒，根据氯离子守恒，故选:C。
10．答案：C
解析：
11．答案：A
解析：A.过氧化钠投入到水中反应生成氢氧化钠和氧气，则产生大量气泡，酚酞溶液变红，由于生成具有氧化性的物质，溶液后又褪色，A正确；
B.钠和水反应生成氢氧化钠，遇到紫色石蕊试液变蓝，B错误；
C.干燥的氯气无漂白性，鲜花褪色是由于氯气和水反应生成HCIO具有漂白性，C错误；
D.用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗,金属钠质软，钠在空气中被氧化为，D错误；
故答案为:A。
12．答案：C
解析：
13．答案：CD
解析：
14．答案：AC
解析：
15．答案：（1）过氧化钠
（2）0.25；
（3）
（4）
（5），有漂白性
解析：
16．答案：（1）检验装置的气密性
（2）浓硫酸
（3）①排尽装置中空气；②D中出现较多白色沉淀
（4）①装置E中出现黑色固体；②；③稀盐酸和澄清石灰水
解析：(1)有气体参与反应，则组装仪器后首先进行的操作是检验装置的气密性。
(2)钠能与水反应，则为防止D中水分进入B中与钠反应，装置C中的试剂是浓硫酸。
(3)装置中含有的空气影响实验，需要用二氧化碳排尽，先打开和，通入二氧化碳一段时间，其目的是排尽装置中空气，当观察到D中出现大量白色沉淀时，说明装置中空气已经排尽，再点燃酒精灯。
(4)①已知：能被CO还原得到黑色的金属Pd。则同学甲预测会有CO生成、能确认甲预测正确的实验现象是：装置E中出现黑色固体。②同学乙预测反应后装置B中残留固体的主要成分为，由于氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠，则同学丙预测还应该有，丙的理由是(用化学方程式表示)，若要验证丙同学的预测，即证明有碳酸钠生成，只要检验反应后B中固体含碳酸根即可，则需要的试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
17．答案：（1）
（2）37；
（3）（或）
（4）
（5）
（6）
解析：
选项
实验操作
实验现象或结论
A
把少量过氧化钠粉末投入水中，在滴加2滴酚酞试液
产生大量气泡，反应液先变红后褪色
B
把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中
钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D
用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗
金属钠质软，钠在空气中被氧化为