江苏省响水中学，清源高中2024-2025学年高一上学期期中联考化学 试题

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考生注意:
1、本试题分第I卷和第II卷，共8页。
2、满分100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第I卷（ 39 分）
1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药是纯净物 B．硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NO
C．硫的原子结构示意图： D．该反应为非氧化还原反应
2．Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是
A．核电荷数为138 B．核外电子数为226
C．中子数为88 D．Ra与Ra互为同位素
3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
B．Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒
C．金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火
D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
4．下列有关氯及其化合物的说法正确的是
A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
B．氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离
C．Cl2与澄清石灰水反应可用于制漂白粉
D．用pH试纸测出氯水的pH小于7
5．下列物质的分离方法正确的是
装置甲可用于分离汽油和水的混合物
装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
C．装置丙可用于实现海水的淡化
D．装置丁可用于酒精提取碘水中的碘
6．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 ml·L－1，0.1 ml·L－1，0.1 ml·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能
A．SO42－ 0.1 ml·L－1 B．Al3＋ 0.2 ml·L－1
C．Cl－ 0.3 ml·L－1 D．K＋ 0.4 ml·L－1
7．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是
A．a离子为
B．NaCl固体中存在自由移动的和
C．水合钠离子中中的O最靠近
D．该电离过程可以表示为
8．关于和性质的说法正确的是
A．可用饱和溶液除去中混有的HCl气体
B．同温下，在水中的溶解性：>
C．质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多
D．可用澄清石灰水鉴别和这两种物质
9．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L含有的分子数为
B．28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为
C．0.2 ml⋅L 溶液含有个
D．与足量完全反应，转移的电子数为3NA
10．下列有关Na2O2的说法正确的是
A．1 ml Na2O2固体中所含离子总数为
B．向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色
C．7.8 g Na2O2和CO2完全反应，产生O2的体积为1.12 L
D．取久置的Na2O2，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为O2
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是
12．已知与盐酸反应的化学方程式：。下列说法正确的是
A．NaCl是还原产物
B．被还原，发生氧化反应
C．还原剂与氧化剂的物质的量比为6∶1
D．该反应生成6.72L(标准状况)的，转移电子0.5ml
13．常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ的反应方程式为：2Ce(SO4)2+H2 =Ce2(SO4)3+H2SO4
B．反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应
C．反应前溶液中c (Ce4+)一定等于反应后溶液中的c (Ce4+)
D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定不变
第II卷（ 61 分）
14.(每空2分，共10分)根据题意，回答下列问题
(1)现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质，属于酸性氧化物的是 (填序号，下同)，能导电的是 ，属于电解质的是 。
(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子和10个中子。
①写出丙元素的核素符号 。
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。
15．（每空2分，共16分）钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。
(1)Na在非水介质中与发生置换反应，化学方程式是 ，Na (填“能”或“不能”)从溶液中置换出Cu。
(2)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
①由工艺流程图可知可以循环使用的物质有 (填化学式)。
②写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式： 。
③欲除去碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理 。
(3)用侯氏制碱法，若加热时间较短，分解不完全，取加热了的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图所示：
①M点的溶质成分是 。
②若N点时溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为 。
③形成会因包裹吸附而含有少量、杂质，检验中含有的实验方法是： 。
16．（每空2分，共14分）化学实验完成后需收集废液等物质，对于污染较小的试剂，应回收再利用。由于回收试剂时间不一致，初始标签浓度会有所误差，需要定期测定并及时修正。在一次检查过程中需对实验室一桶标有质量分数为70%的硫酸进行浓度测定。
设计环节：实验员决定采取先使用密度计测量后换算得到该硫酸理论浓度，接着将其取样稀释后用NaOH溶液中和滴定以确定其实际值。
实验环节：
(1)使用密度计测得密度为1.4 g·cm-3，则该硫酸理论浓度为 ml · L-1。
(2)现需配制0.100 ml·L-1 NaOH溶液480 mL。
①需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、 ；
②配制溶液过程中需用托盘天平称量NaOH固体的质量为 g；
③下列实验步骤中，其正确的操作顺序是 。
A．用30 mL水洗涤烧杯2 ~ 3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．冷却至室温，将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 ~ 2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。
②定容时俯视刻度线 。
③称量NaOH时间过长 。
17．（每空2分，共21分）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等。
Ⅰ、1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为混合加热，发现了氯气。右图为实验室制取的装置，请回答：
A仪器的名称是 （1分），A中反应的化学方程式为 。
(2)下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是 。
A净化 B．收集 C．尾气处理
(3)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目 ；在此反应中浓盐酸显示出来的性质是 (填字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
Ⅱ、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)
(4)氯水久置过程中发生的变化可用化学方程式表示为 。c处的反应现象为 （1分）。
(5)电解饱和食盐水生产氯气，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。
漂白粉的有效成分是，若将标准状况下22.4L的氯气通入足量的石灰乳，理论上可以得到 g。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式 。
Ⅲ、二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下：
①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、Cl2+2KI=2KCl+I2。
②加入淀粉作指示剂(指示剂的作用是通过颜色变化，可以提示Na2S2O3与I2反应完全)，向其中逐滴加入0.10 ml/L的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O
④再逐滴加入0.10 ml/L的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20mL。回答下列问题：
(6)该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为 。（5分）(请写出计算过程，没有过程不得分）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
B
一块状金属钠放置于空气中一段时间后，将所得固体投入水中，产生较多的气泡
钠与空气中的氧气反应生成的与水作用产生
C
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色
该溶液中不含有