安徽省六安第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学+答案

这是一份安徽省六安第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学+答案，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
亮亮 贾娟娟
时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量：H 1 O 16 Ni 59 Cu 64
一、选择题（每题3分）
1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是（ ）
A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用
B．天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝
C．纸电池是近年来电池研发领域的新成果，原电池的电极必须使用金属材料
D．“长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得
2．NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．HClO的电子式为B．NH3的键角大于NCl3的键角
C．H2O中含有s-p σ键D．NCl3的VSEPR模型为
3．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A．在的溶液中加入氨水至溶液呈中性，此时数目为
B．和在密闭容器中充分反应，体系中的分子总数为
C．电解溶液，转移的电子数最多为
D.溶液中、、数目之和小于
4．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
下列判断正确的是（ ）
A．①中的为固态，②中的为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高
C．反应②化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时释放的能量少
D．1ml固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量
5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
6．下列叙述对应的方程式书写错误的是（ ）
A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：
B．泡沫灭火器灭火的原理：
C．将SO2通入酸性NaClO3溶液中制备：
D．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀：
7．一定温度下，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-206.3 kJ/ml，下列说法正确的是（ ）
A．反应中，4E(C-H) + 2E(O-H)＜E(CO) + 3E(H-H) (E表示键能，CO中为键)
B．向容器中充入1ml和1ml，充分反应放出的热量等于206.3kJ
C．CH4与H2O合成CO的反应原子利用率达100％
D．在固定体积容器中达平衡后，再加入少量H2O(g)，重新达平衡后H2O的平衡转化率增大
8．CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．总反应的催化剂为
B．稳定性：IM1Y
D．简单离子半径：W>E>Y
二、填空题（每空2分）
15．Ⅰ.某校化学学习小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有Na2SO3固体。回答下列问题：
（1）写出实验中制备SO2的化学方程式 。
（2）装置a的名称是 。
【实验探究】向0.1ml/L FeCl3溶液中通入足量SO2，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。
结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1：Fe3+水解产生了红棕色的Fe(OH)3胶体；
猜想2：Fe3+与溶液中某种+4价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
（3）为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液， (描述有或没有某种现象)，证明猜想1不成立。
乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验(实验均在常温下进行)。
已知：常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。
分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是 (填微粒符号)。
Ⅱ.硫化碱法制备的吸硫装置如上图所示，通入过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。
（4）实验过程中，欲检验A中是否被充分吸收，B中试剂可以是______。
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．酚酞试液D．浓硫酸
（5）根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备的反应可以分为如下三步：
第一步：（同时还发生）
第二步：
第三步： （用化学方程式表示）。
反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有少量等杂质。
（6）设计实验方案，检测产品中是否存在 。
已知：①微溶；难溶；②Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+NaCl。
16．镍及其化合物广泛用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。
（1）①Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同的元素是 。
②比较基态原子的第二电离能I₂的大小：Ni Cu，说明理由： 。
（2）镍常用作工业催化剂。下列关于基态镍原子的核外电子排布描述错误的是__________。
A．核外电子有15种空间运动状态B．位于元素周期表第四周期第ⅧB族
C．能量相同的电子有10个D．未成对电子的自旋方向均相同
（3）实验室用石墨电极电解溶液，以获得制镍铜合金所需的精铜。当电路中通过0.4NA电子时，阴极增重6.4g。欲使电解液恢复原状，可向电解后的溶液中加入_________。
A．B．0.1mlCuO
C．0.2mlCuOD．0.1mlCuO和0.1mlH2O
（4）NiO晶胞结构如图所示，与Ni2+最近且等距离的Ni2+有 个。已知NiO晶胞的密度为ρ g·cm−3，则晶胞边长为 cm。
（5）硫酸镍溶液在强碱性环境中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。
17．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：
（1）实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气（N2不参与反应），保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N2的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。
①乙苯催化脱氢反应的 0(填“>”或“”、“=”或“ = ABD
(2) (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g) 50%
18.(1)CO2
(2)搅拌、升高温度或适当提高酸的浓度，合理即可
(3)
(4)或Be2++4OH-=BeO22-+2H2O或Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O
(5)
(6)高温下空气中的氧气等物质可与镁或铍反应，从而降低产率
(7)(NH4)2SO4选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形
水晶导热性具有各向异性
B
取加稀盐酸至全部溶解，滴加少量后紫色褪去
中含有Fe(Ⅱ)
C
向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生成氯化钠
高温下活泼性Na>K
D
将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落
熔点：Al2O3>Al
组别
溶液1(1mL)
溶液2(2mL)
现象
a
0.1ml/LFeCl3
溶液
SO2的饱和溶液
溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深
b
SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节溶液pH=5.0
c
SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节溶液pH=10.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
C
D
A
A
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
D
B
C