江苏省连云港市赣榆区2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

这是一份江苏省连云港市赣榆区2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了作答非选择题时必须用0，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，下列实验方案中，设计正确的是，下列关于和的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共6页，包含单项选择题（第1题～13题，共13题）、非选择题（第14题～17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。
4.可能用到的相对原子质量：

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1.胶体在自然界中普遍存在，其应用领域正在不断扩大。下列事实与胶体无关的是（ ）。
A.用明矾净水B.用丁达尔现象区分胶体和溶液
C.阳光穿过云彩产生光线D.向溶液中加入溶液出现红褐色沉淀
2.我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列说法正确的是（ ）。
A.原子核内中子数为41B.的核电荷数为21
C.原子的核外电子数为20D.一个原子的质量为
3.实验室常用加热的方法制取少量。下列说法正确的是（ ）。
A.该反应属于氧化还原反应B.属于非电解质
C.属于碱性氧化物D.制取后剩余的固体物质为纯净物
4.在“测定溶液酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）。
A.取样B.溶解
C.过滤D.测pH
5.可作呼吸面具中的供氧剂，反应之一是。下列说法正确的是（ ）。
A.的摩尔质量为
B.标准状况下，水的体积约为
C.中约含个和个
D.常温下与足量反应，生成
阅读下列材料，完成6～8题。
世界上99％的溴都蕴藏于大海中。海水提溴的原理：将氯气通入提取食盐后的母液（用硫酸酸化），将溶液中的溴离子氧化为溴单质；鼓入热空气，使溴单质从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴；将粗溴用正十二烷萃取、分液，蒸馏可得到高纯度的溴单质。可用作医疗X射线胶片上的感光剂。已知：
6.下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是（ ）。
A.呈黄绿色，可用于制漂白粉
B.溶液有咸味，可用作配制生理盐水
C.溶于水能电离出，可用于溶液的酸化
D.难溶于水，可用作医疗X射线胶片上的感光剂
7.下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）。
A.电解饱和食盐水制：
B.将氧化为：
C.溶于水得到氯水：
D.向溶液中加入制备：
8.下列说法正确的是（ ）。
A.甲装置中用正十二烷萃取溴而不用，是因其密度小.
B.甲装置烧杯中得到的是溴的正十二烷溶液
C.用乙装置进行蒸馏，先收集到正十二烷馏分
D.鼓入热空气使溴单质从溶液中挥发出来说明溴的沸点比水的沸点小
9.下列实验方案中，设计正确的是（ ）。
A.用乙醇萃取碘水中的碘单质
B.用过滤的方法将淀粉溶液中混有的氯化钠溶液除去
C.用溶液和蓝色石蕊试纸检验溶液中是否存在
D.其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的溶液中加入等量，探究浓度对分解快慢的影响
10.下列关于和的说法错误的是（ ）。
A.和的水溶液均呈碱性
B.可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液
C.可用加热的方法除去固体中混有的
D.等质量的和与足量盐酸反应，后者放出的多
11.草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有，可用作肥料。实验室中检验草木灰中含有的步骤如下：
①将植物燃烧后的残余物溶于适量水中，静置后过滤，将滤液加热浓缩；
②用洁净的铂丝蘸取浓缩液在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色；
③取适量溶液于烧杯中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤；
④取滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，并在烧杯口盖上涂有澄清石灰水的玻璃片，玻璃片上有白色浑浊物。
下列说法错误的是（ ）。
A.步骤①中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯
B.若步骤②中火焰呈紫色，说明溶液含有
C.步骤③④可证明原溶液中含有
D.该实验过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应
12.已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；Y元素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）。
A.X的单质能与溶液反应生成 B.化合物WY属于强电解质
C.W离子的结构示意图为 D.化合物和中阴、阳离子的个数比不同
13.碘在加碘盐中以的形式存在，在酸性条件下能发生如下反应：。已知能使淀粉溶液变蓝。下列说法正确的是（ ）。
A.上述反应中的碘元素被氧化
B.上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是
C.每完全反应时转移电子
D.实验室可选用淀粉试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。
（1）1919年，卢瑟福用粒子轰击氮核得到质子，进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想10年后被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认。
①粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，质量数为4，则粒子中含有__________个质子和__________个中子。
②和在一定条件下反应可生氨气。氮有和两种稳定核素，氢元素有、、三种核素。
ⅰ.的原子结构示意图为__________。
ⅱ.、、、最多可形成__________种氨分子。
ⅲ.相对分子质量为19的氨分子有__________种。
（2）氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能。可由氧化铝、氮气和石墨（C）在一定条件下制得，同时生成一种具有可燃性的氧化物。
①下列说法正确的是__________。
a.氮化铝中氮元素的化合价为
b.氧化铝的熔点比金属铝的高
c.氮气和石墨在合成的反应中均作还原剂
②该反应的化学方程式为__________。
（3）顺铂[化学式为，相对分子质量为300]是一种用于治疗癌症的药物。一片顺铂药片中顺铂的质量为。
①一片顺铂药片中顺铂的物质的量为__________。
②一片顺铂药片中顺铂里所含氮原子的数目约为__________。
15.（14分）是重要的化工原料，对其溶液研究是化学学习的重要内容。
（1）实验室溶液试剂瓶上的标签如题图所示，以该浓度的溶液训练学生配制溶液。实验中需要用到的仪器：量筒、容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
①计算和量取：需要用量筒量取__________mL质量分数为20％的溶液。
②补全稀释操作：将量取好的浓溶液__________，冷却至室温。
③如图是转移溶液的示意图，图中的错误是__________。
④定容过程中，对实验结果没有影响的是__________。
a.用胶头滴管加蒸馏水定容时，不小心把水滴到容量瓶外
b.在定容时仰视刻度线
c.用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出
（2）实验室可用如题图装置电解饱和食盐水。通电后，__________（填“铁棒”或“石墨棒”）电极上产生氯气，若饱和食盐水中含有酚酞，__________（填“a”或“b”）侧先变红。
（3）某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把放入烧杯中加入蒸馏水，待完全溶解后将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出该溶液恰好与的溶液完全反应。试计算该容器的体积。（写出计算过程）
16.（16分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下：
（1）粗盐中常含、、等杂质离子，可依次加入溶液、__________、__________、稀盐酸来进行提纯。
（2）下列方法可用于海水淡化的是__________（填字母）。
a.蒸馏法b.萃取法c.过滤法
（3）用母液（含、、、、）提取溴，其生产流程如下：
已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。
①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为__________。
②母液中通入已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液的原因是__________。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是__________。
（4）实验室中从海带中提取碘的流程如下图：
①步骤Ⅱ是溶液的获取，实验操作步骤是__________。
②步骤Ⅲ是氧化：向含的溶液中加入过量的和稀，该反应的离子方程式为__________。
③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用作为萃取剂的原因是__________。
④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是__________。
17.（16分）某兴趣小组对氯气的制取、性质和用途进行了如下探究。
（1）氯气的制取：实验室可用固体和浓盐酸加热制取纯净干燥的，实验装置如题图1所示。
图1 图2
①写出固体和浓盐酸反应制的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________。
②仪器X的名称是__________，B、C试剂瓶中盛装的溶液分别为__________（填字母）。
A.浓硫酸、饱和食盐水B.饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸
C.饱和食盐水、浓硫酸D.饱和食盐水、饱和碳酸氢钠溶液
③E烧杯中发生的主要反应的离子方程式为__________。
（2）氯气的性质：用题图2所示装置探究氯气的漂白性。
①通过该实验能得到的结论是__________。
②补充一个实验：__________（写出实验步骤和现象），从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。
（3）氯气的用途：氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料。
①工业可利用题图所示装置将在中燃烧生成，溶于水得盐酸。甲气体是__________，理由是__________。
②利用工业盐酸与过量的废铁屑反应，生成的氯化亚铁溶液与铁屑组成循环吸收液，可吸收工业生产尾气中的。吸收过程中物质的转化如题图所示。
上述过程中氯化铁作氧化剂的化学方程式为__________。
参考答案
一、选择题
1-5 DCABC
6-10 CBDDB
11-13 ABD
二、非选择题
14.
（1）
① 2 2
② 10 1
（2）
① bc
② Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（3）
① 1.0×10-6
② 2.0×10-6NA
15.
（1）
① 6.4
② 倒入烧杯
③ 用烧杯直接倾倒，没有用玻璃棒引流
④ a
（2）石墨棒 b
（3）
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
0.02×0.1
V(容器)=35.158.5×0.02×0.1×100ml=30000ml=30L
16.
（1）BaCl2 Na2CO3
（2）b
（3）
① 3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑
② 富集溴，提高溴的浓度。
③ 温度过低，难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来。
（4）
① 过滤
② 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
③ CCl4与I2不反应，与H2O不互溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。
④ 防爆沸
17.
（1）
①
② 分液漏斗 C
③ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）
① 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气才具有漂白性。
② 将少量盐酸滴加到有色布条上，布条不褪色。
（3）
① 实验过程中，氢气被点燃后，火焰向上燃烧，而氯气则作为助燃剂存在于上方‌
② Fe+2FeCl3=3FeCl2正十二烷
密度/
3.199
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215～217
氯化钠
化学式：
相对分子质量：58.5
密度：
质量分数：20％