2025汕头金山中学高二上学期期中考试化学试题含答案

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(3) A（2分） (4)溶液被稀释（2分）
(5)逆向（2分）
(6) A （2分） （2分）
(7)实验⑤中增大浓度，平衡正向移动，浓度降低，平衡逆向移动，溶液透射率增大明显（3分）
14．（17分）(1)（2分）
(2) 不变 （3分） 减小（3分）
(3) ① a （2分） 高于，以反应I为主，反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的转化率增大 （3分） ② （2分） 56（2分）
15．（18分）.(1)BC（2分）
(2) +=N*+ 3H* （3分） 62（2分）
(3) 不变 （2分） 反应中氨气浓度减小但吸附量不变，平均反应速率不变（3分）
（4）T3 （2分） 50%（2分）
（5）（2分）
【答案详解】
1．C
【详解】A．焓变△H=生成物具有的能量-反应物具有的能量，只与物质的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相等，故A正确；
B．化学键断裂吸热，化学键形成放热，是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；
C．天然气属于不可再生能源，故C错误；
D．在电能和热能的作用下，用空气和水作原料成功地合成了氨气，电能转化为了化学能，故D正确；
答案选C。
2．C
【详解】A．0～8.5min内，相同条件下，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，A正确；
B．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为Cu-Zn-H2SO4原电池反应，两反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B正确；
C．对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，但两装置总反应方程式均为：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，C错误；
D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确；
B．由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确；
C．由图丙可知：该反应为放热反应，断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量，故C正确；
D．由图丁可知：该反应放热，焓变为负值，ΔH1>ΔH2；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D错误；
选D。
4．D
【详解】A．的恒容密闭容器中充入，a、b两点的物质的量分数相同，该反应为气体体积不变的反应，温度不同则压强不同，容器内气体的压强：，故A错误；
B．根据“先拐先平衡”，由题给图像可知：，T2时的物质的量分数更小，升温平衡正向移动，，故B错误；
C．时，反应自开始至达到平衡的过程中，，故C错误；
D．时三段式，平衡常数，若起始时向该容器中充入、、，则，Q＞K，反应将向逆反应方向进行，故D正确；
故答案为：D。
5．D
【详解】A．由图可知，MO+和CH4生成CH3OH和M+，则该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+，A正确；
B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，B正确；
C．过渡态2具有的能量比过渡态1低，说明过渡态2比过渡态1稳定，C正确；
D．已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢，所以MO+与CH2T2反应的活化能大于MO+与CH4，MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线a，D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．时，，A正确；
B．时，，B正确；
C．加入催化剂甲加快反应速率，达到最大值的时间提前，C正确；
D．催化剂不影响化学平衡移动，加入催化剂乙，最大值不会变化，D错误；
故选D。
7．A
【详解】①NaHSO3与H2O2发生反应，产物为Na2SO4和H2O，没有明显现象，故①错误；
②中发生反应的离子方程式为，增加Cl-浓度，平衡不移动，溶液颜色不变，故②正确；
③测定中和热的实验中，氢氧化钠溶液与盐酸混合时，要快速、一次加入，减少热量的散失，故③错误；
④，用pH计分别测定等浓度的溶液和CH3COONa溶液的pH，pH均大于7，说明均会发生水解产生氢氧根，溶液的pH较大，说明次氯酸钠的水解程度更大，即常温下，，故④正确；
综合可知，正确的是：②④；
故答案选A。
8．C
【详解】A．上述反应水为气体参与反应，固体和纯液体不写入表达式，所以平衡常数，故A错误；
B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；
C．该反应为气体分子数增多的反应，维持恒压条件下，其他条件不变时，通入一定量的惰性气体，则会导致反应体系的体积增大，等同于是减压，因此平衡会正向移动，去除率增大，故C正确；
D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，由于反应物浓度继续减小，因此正反应速率减小，故D错误；
故选C。
9．B
【分析】第一阶段粗镍与CO反应生成气态Ni(CO)4，反应温度应该大于Ni(CO)4的沸点42.2°C，生成气态Ni(CO)4分离出来，第二阶段将气态气态Ni(CO)4加热230°C得到高纯镍。
【详解】A．Ni(CO)4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4，第一阶段应选择高于42.2℃的反应温度，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故A正确；
B．第二阶段，在230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5，则其逆反应化学平衡常数很大，所以Ni(CO)4几乎完全分解，故B错误；
C．增大反应物浓度平衡正向移动，则增大CO浓度，平衡正向移动，由于化学平衡常数只是温度的函数，温度不变，化学平衡常数不变，故C正确；
D．反应的速率之比等于气体的计量数之比，所以平衡时有4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D正确；
答案选B。
10．B
【详解】A．由图像可知，转化率达到最大，继续升高温度，NO转化率减小，则温度升高平衡逆向移动，该反应是放热反应，故，A正确；
B．温度下NO的转化率为20%，消耗的，反应速率为，由反应速率之比等于系数比，则容器中产生氨气的速率为，B错误；
C．温度下，NO的转化率为80%，消耗的，列三段式：，容器体积是1L，反应的平衡常数，C正确；
D．催化剂具有选择性，所以温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率，D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．熵减，该反应能自发进行，时自发，则该反应的△H