2024-2025学年福建省福州市八县（市）协作校高二(上)期中联考化学试卷

这是一份2024-2025学年福建省福州市八县（市）协作校高二(上)期中联考化学试卷，共11页。
命题：福清融城中学
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14
一、选择题（本题共有12小题，每小题4分，共48分，每小题有且只有一个正确选项。）
1．电解与日常生活密切相关，下列符合生产实际的是( )
A．电解熔融的氯化铝制取金属铝
B．在镀件上镀锌时，用锌作阴极
C．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阳极
D．电解饱和食盐水制烧碱时，用涂镍碳钢网作阴极
2．下列说法不正确的是( )
A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的标准燃烧热小于-241.8kJ•ml-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•ml-1
C．常温下，若反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．已知中和热为ΔH=-57.3kJ•ml-1，若将含0.5mlH2SO4的浓溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
3．氮的化合物在催化剂作用下可转化为N2和水，催化机理如图所示。下列说法正确的是( )
A．Fe2+为该反应的催化剂
B．该反应可在碱性条件下发生
C．该过程总反应方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O
D．若有22.4LNO参与反应，则转移的电子数为4NA
4．下列不能用平衡移动原理解释的是( )
A．工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率
B．将装有的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深
C．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压
D．一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗
5．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH ]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示：
下列说法正确的是( )
A．低温下实现高反应速率是因为使用了双功能催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
B．过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程
C．过程Ⅱ既有共价键的断裂，又有共价键的形成
D．图示中的2个H2O分子只有一个H2O分子参与了反应
6．关于下列实验装置的说法正确的是( )
A．甲装置可测定中和反应的反应热
B．乙装置可验证铁的吸氧腐蚀
C．丙装置可用来模拟氯碱工业
D．丁装置中粗铜会不断溶解
7．如图表示在催化剂(Nb2O5)表面进行的反应： H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)。
已知下列反应：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H1
②C(s)+ O2(g)=CO(g) ∆H2
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H3
下列说法不正确的是( )
A．∆H2＜∆H3
B．图中的能量转化方式主要为太阳能转化为化学能
C．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 的 ∆H=2(∆H3−∆H2)
D．反应H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的∆H=∆H2−∆H3+∆H1
8．熔融碳酸盐燃料电池是用熔融态碳酸盐作为电解质的燃料电池。其工作原理如图所示。下列有关该熔融碳酸盐燃料电池的说法正确的是( )
A．CO2在电池反应过程中不参与反应
B．电池总反应为2H2O = O2↑ + 2H2↑
C．该离子交换膜为阳离子交换膜
D．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2
9．时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应： 。测定的部分数据如下表：
下列说法正确的是( )
A．反应在前的平均速率
B．平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变
C．其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动
D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前
10．工业上以和为原料合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：反应I：(氨基甲酸铵)
反应II：
总反应III：
下列说法正确的是( )

反应I在任何温度下可自发进行
C．恒压，降低氨碳比可提高反应I中的平衡转化率
D．恒容，充入惰性气体，可提高总反应III的反应速率
11．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和，发生反应： 。在不同温度下，的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是( )
已知：该条件下，不生成。
A．
B．：a点