江苏省镇江市丹阳市华南实验学校集团2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷

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说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Si-28
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列属于纯净物的是
A．空气 B．食醋 C．氦气 D．海水
2.下列现象主要是由化学变化引起的是
A．电灯发光 B．甘蔗榨汁 C．花香四溢 D．陶器烧制
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用石墨制电池电极 B．氧炔焰用于切割金属
C．液氮用于医疗手术 D．用水银制作温度计
4.为揭示元素之间的内在规律，1869年发表元素周期表的科学家是
A．拉瓦锡B．波义耳C．卢瑟福 D．门捷列夫
5.下列归类正确的是
6.实验室用H2O2、MnO2制取O2并回收MnO2，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是
O2
H2O2
MnO2
干燥剂
A．产生O2 B．干燥O2 C．收集O2 D．分离出MnO2
7.下列实验方法正确的是
A．用三氯化铁软化硬水 B．用水电解实验说明水由氢、氧元素组成
C．用50mL量筒量取5.6mL水 D．用点燃的方法除去CO2中的CO
B．氮元素质量分数：
NaN3 NaNO3 NaNO2
由大到小
A．地壳中元素含量：
O n Al Si
由高到低
C．空气中气体含量：
N2 CO2 O2
由高到低
D．物质的热稳定性：
KCl KClO3 NH4HCO3
由高到低
8.下列排序正确的是

点燃
9.下列指定反应的符号表达式正确的是
点燃
A．镁条在空气中燃烧：Mg ＋ O2 MgO2
B．碳的不完全燃烧：C + O2 CO2
高温
C．实验室制取二氧化硫：Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O
D．工业上用氧化铁炼铁：FeO + CO Fe + CO2
10.过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应生成氧气，可作为呼吸面具中氧气的来源，有关反应为Na2O2+CO2 Na2CO3 + O2。下列说法不正确的是
A．过氧化钠属于氧化物 B．该反应前后氧元素质量不变
C．反应前后部分氧元素的化合价发生变化 D．实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
阅读下列材料，结合所学化学知识回答第11﹣13题：
我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。
34 Se
硒
78.96
11.硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法不正确的是
A．硒原子中质子数大于中子数
B．硒的相对原子质量为78.96
C．硒元素属于非金属元素
D．过量摄入硒元素会致癌
12.有关茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质的说法不正确的是
A．三种物质都属于化合物 B．儿茶素中含有35个原子
C．三种物质的分子构成不同 D．三种物质都是由碳、氢、氧三种元素组成
13.下列说法不正确是
A．可用肥皂水检验山泉水是否为软水B．山泉水有助于预防骨质疏松
C．H2SiO3中硅元素的化合价为+3 D．硅酸的相对分子质量为78
14.杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇（CH3OH）”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，下图是甲转化为丁的微观过程（乙为单质、部分产物省略）。下列说法不正确的是
甲 乙 丙 丁
氢原子
氧原子
碳原子
催化剂
转化①
乙、催化剂
转化②
＋
？
A．乙的微观粒子为 B．丁中碳、氢、氧的质量比为3∶1∶8
C．转化①中反应不是化合反应 D．该成果有利于减少二氧化碳的排放
15.利用右下图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是
① ②
碱式碳酸铜
澄清
石灰水
A．装置①中固体由绿色变为黑色
B．装置①试管口和装置②中出现的现象，可证明
有H2O和CO2生成
C．取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，
有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余
D．该实验说明：热稳定性：Cu2(OH)2CO3>CuO
O2
点燃
C．Fe Fe2O3
A．KClO3 KCl
D．NH4HCO3 NH3
加热
B．Cu Cu2(OH)2CO3
O2、H2O
16.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
17.下列实验操作不能达到实验目的的是
O2
液氧
②
①
N2 放电
③
空气
NO
H2O
H2燃烧
低温加压
④
18.O2是重要的资源，在生活中有重要的用途。下列说法正确的是
A．反应①是化学能转化为电能
B．反应②图中生产的液氧，分子间空隙变大
C．反应③反应前一定要验纯H2
D．反应④得到的O2是纯净物
19.氨水是重要的化工原料，为探究其性质，现取2支试管，按下列顺序加入试剂。
实验1：向试管①中滴入5滴蒸馏水，滴入无色酚酞试液，溶液不变色。
实验2：继续向试管①滴入1滴浓氨水，溶液变成红色。
实验3：向试管②中加入约2mL稀盐酸，滴入无色酚酞试液，不变色。
实验4：将试管①②中溶液混合，红色褪去，溶液变为无色。下列说法不正确的是
A．实验1说明：水不能使无色酚酞试液变红
B．实验2说明：氨水能与酚酞试液发生反应
C．实验4中观察到溶液变无色，说明所得溶液不含氨水
D．实验过程中能闻到少许氨臭气味，说明水分子不运动
CO2
②
CO2
①
20.NaOH溶液遇CO2会发生如下转化（转化中不生成其它含Na物质）：
NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液称取8.0g NaOH溶于足量的水，向其
中持续通入CO2（不考虑水对CO2的吸收）。下列说法不正确的是
A．最终生成NaHCO3的质量为8.4g。
B．转化②的符号表达式Na2CO3 + CO2＋H2O NaHCO3
C．电解水时加入少量稀NaOH溶液可以增强水的导电性
D．转化①参加反应的CO2的质量等于转化②参加反应的CO2的质量
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（4分）用化学符号表示。
（1）水银 ▲ ； （2）人体中含量最高的物质 ▲ ；
（3）2个亚铁离子 ▲ ； （4）儿童缺少 ▲ 元素严重时，会得智力低下。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A．干冰 B．氯化钠 C．石灰石 D．氮气
E．氧气 F．活性炭 G．金刚石 H．氖气
（1）用作填充霓虹灯的是 ▲ ； （2）用于冰箱除异味的是 ▲ ；
（3）常用作医疗急救的是 ▲ ； （4）自然界硬度最大的是 ▲ ；
（5）厨房中作调味品的是 ▲ ； （6）常作灯泡填充气的是 ▲ 。
23.（2分）如图是我国西汉青铜雁鱼灯的示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁
题23图
灯火
水
烟气混合物
烟罩（可转动）
空气
体内水中，减少生成CO等物质对室内空气的污染。
（1）写出CO燃烧的符号表达式 ▲ ；
（2）下列说法正确的是 ▲ （选填序号）
a．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
b．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
c．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
24.（7分）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。
“飞扬”火炬将碳纤维与高性能树脂结合在一起制得质量只有钢的1/4的材料。
但是它的强度是钢的7~9倍。火炬上半段燃烧端在1000℃以上高温中进行陶瓷化，
有效解决了在高温制备过程中火炬外壳起泡、开裂等难题。本次火炬使用的燃料是H2。
（1）“飞扬”火炬的制作材料的优点有： ▲ （选填序号）。
a．密度大 b．硬度大 c．耐高温
催化剂
加热
催化剂
加热
（2）甲烷水化制氢。火炬使用的燃料为H2，生产过程中涉及的重要反应有：
a．CH4+H2O CO+H2 b．CO+H2O CO2+H2
①通过调控反应条件。使a中生成的CO在b中全部转化，目的是 ▲ 。
图2
图1
H2O
Mg2Cu
H2
H2
MgH2
MgCu2
Mg(OH)2
贮氢
释氢
Ar、高温
②水化制氢最后还需要投入一定量的CaO用来吸收 ▲ ，提高H2的体积分数。
制氢过程中，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图1，从t1起，单位
时间内CaO消耗率 ▲ （选填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）贮氢与释氢。
①通过图2流程可实现氢能的贮存和释放。贮氢室中氩气的作用 ▲ ，该室中符
号表达式为 ▲ 。
②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 ▲ （选填“多”或“少”）。
25.NH3
合成塔
CO2
过氧化氢尿素粗产品
30%H2O2
结晶、低压过滤
反应釜
滤液
CO(NH2)2
（4分）用CO2合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO(NH2)2•H2O2】的一种制备流程
如图所示。
（1）过滤时所用玻璃仪器有玻璃棒、 ▲ 和烧杯。
30℃
（2）一定条件下合成塔中生成尿素和一种常温呈液态的氧化物，其符号表达式为 ▲ 。
（3）过氧化尿素制备原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2•H2O2
m(H2O2)
m[CO(NH2)2]
①CO(NH2)2•H2O2中C、O、N、H的原子个数比为 ▲ 。
②反应釜中需控制温度，同时投放的质量比 需 ▲ 理论值（选填“＜”、“=”或“＞”），以提高产率。
26.（2分）实验室用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀HCl反应制取1种气体，现进行右下图实验。
澄清石灰水
稀HCl
碳
酸
钙
① ②
题26图
（1）取①中反应后上层清液加入肥皂水，产生 ▲ ，（填现象）
说明生成了氯化钙。
②中澄清石灰水变浑浊，结合（1）中实验现象写出
碳酸钙和稀HCl反应的符号表达式 ▲ 。
27.（10分）请结合下图回答问题：
A B C D E
①
②
棉花团


（1）写出图中有标号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，可选用装置A和 ▲ （选填序号）组合，装置中棉花的作用为 ▲ ，该反应的符号表达式为 ▲ 。
（3）利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。
题27图-1 题27图-2
由图27图1、图2可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时， ▲ 分子更
容易被吸附；过程2中。采用 ▲ 压强方法（选填“降低”或“升高”），能使被
吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料该复吸附能力。过程1和
过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。
NaOH
溶液
H2S
收集装置
防倒吸装置
甲 乙
实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S同时生成硫酸亚铁。H2S是有毒气体，能溶于
水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性。
①制取H2S的符号表达式 ▲ 。
②图中“防倒吸装置”应选择 ▲ 。
（选填“甲”或“乙”）。
题27图-3
③烧杯中NaOH溶液的作用是 ▲ 。
28.燃烧匙
木糖醇
题28图-1
（7分）目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，是蔗糖和葡萄糖替代品。
【查阅资料】酒精的化学式为C2H6O，酒精完全燃烧生成H2O和CO2。
【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？
【进行实验】小晴取适量的木糖醇按如右图进行操作：
①把木糖醇灼烧，将一干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾；
②换沾有石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方，澄清石灰水变浑浊。
【得出结论】根据现象可推断木糖醇中一定含有碳元素和氢元素。
【交流讨论】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是 ▲ 。经改进实验后，
现象和上述一致，则木糖醇中一定含有碳元素和氢元素，可能含有 ▲ 元素。
【继续探究】为进步确定其元素组成。利用如下图进行实验，其产物被完全吸收。
【查阅资料】装置中C中的CuO能确保木糖醇中的碳元素完全转化为CO2；浓硫酸可吸收
水蒸气；NaOH固体可吸收H2O和CO2。
A B C D E F
H2O2溶液
木糖醇 CuO
干燥管
NaOH固体
NaOH
溶液
N2
NaOH固体
电炉
MnO2
浓
硫
酸
题28图-2
（1）实验前要通一会儿氮气，目的是 ▲ 。
（2）A装置中发生反应的符号表达式为 ▲ 。
【数据记录】6.08g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。
【数据分析】木糖醇中氧元素的质量为 ▲ g，则确定木糖醇的化学式为 ▲ 。
【反思评价】若没有F装置，则测定氧元素质量会 ▲ （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
29.（5分）现有一包固体粉末，可能含有C粉、Fe粉、Cu2(OH)2CO3、NH4HCO3、MnO2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 ▲ 。
（2）另取少量固体用磁铁吸引，无现象，再向其中加入足量稀盐酸有气体放出，过滤，得到蓝绿色澄清滤液和黑色固体则原固体中一定含 ▲ ，一定不含 ▲ 。
（3）取（2）中黑色固体， ▲ （填操作和现象），由此判断原固体中还含有MnO2。
（4）待（3）中混合物过滤、洗涤、烘干后，将黑色固体在空气中充分灼烧，产生了能使
澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体中一定还含 ▲ 。
30.（13分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：
①开挖盐井，所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中说明铁具有 ▲ 性。
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖
砖瓦济水转锈窑
《天工开物》砖瓦浇水转釉图
题30图-1
中的Fe2O3转化为铁元素和氧元素的质量比为21:8的
氧化物而形成青砖。该氧化物的化学式为 ▲ 。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，其中 ▲
元素被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，
从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ▲ 。
③活性FeOOH中铁元素的化合价为 ▲ 。
二、FeOOH的制备
废铁屑
稀H2SO4
酸溶
Fe
还原
FeOOH
沉淀
H2O2
过滤
滤液
气体
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
【查阅资料】过氧化氢在60℃时开始分解，分解率为50%左右；当温度达到90-100℃时，
过氧化氢可以分解90%；当加热到100℃以上时，过氧化氢开始急剧分解。
（1）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ▲ 。
（2）还原发生的反应为Fe2(SO4)3＋Fe FeSO4。
沉淀发生的反应为FeSO4＋H2O2＋H2O FeOOH＋H2SO4。
还原发生的反应属于 ▲ 反应（填基本反应类型）。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ▲ 。
三、FeOOH的含量测定
T1℃
T2℃
T3℃
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的原理如下。
①FeOOH Fe2O3 + H2O ②Fe2O3 Fe3O4＋O2
③Fe3O4 FeO＋O2
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6 g，进行热分解实验。测得剩余固体质量随温度的变
76.6
71.2
66.4
T1
T2
T3
T4
M
•
温度/℃
剩余固体质量/g
化如右图所示。
（1）装配好实验装置后，首先要 ▲ 。
（2）通过图像分析生成水的质量为 ▲ g，
其中氢元素的质量为 ▲ g，则样品中
FeOOH的含量为 ▲ %（精确到0.1%）。
题30图-2
（3）当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ▲ 。选 项
归 类
内 容
A
微量元素
碘、锌、硒、铁等
B
可燃的气体
氢气、氧气、天然气
C
带正电微粒
分子、质子、原子核
D
降低水硬度方法
煮沸、蒸馏、电解
选项
物质
主要实验操作
A
鉴别蒸馏水、双氧水溶液
取样，加MnO2，观察现象
B
检验NaCl固体中可能混有葡萄糖
取样，在火焰上灼烧，观察现象
C
除去NH4HCO3固体中混有少量NaCl
充分加热至固体质量不再改变
D
分离NaCl和MnO2固体
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发