云南省文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷（解析版）

这是一份云南省文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了 下列有关说法正确的是，5kJ的热量， 甲烷消除NO2的污染原理为等内容，欢迎下载使用。
本试卷共9页，19题。全卷满分：100分。考试时间：75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码贴在指定位置。
2.选择题作答时，请将每小题选出的答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题作答时，请用黑色签字笔将答案直接写在答题卡上对应题目的答题区域内，写在其它位置或其它题目的答题区域无效。写在本试题卷和草稿纸上无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Fe：56
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)
1. 化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是
A. 工业上，增加炼铁高炉的高度可有效减少CO的排放量
B. 在橡胶中加入抗氧化剂，可延缓橡胶的老化
C. 利用反应制氢，相同时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更低
D. 日常生活中的金属材料选择合金而非纯金属，一定可以减缓金属腐蚀的速度
【答案】B
【解析】高炉炼铁中CO和Fe2O3反应，存在限度，故增加高炉的高度不能减少CO的排放量，A错误；橡胶中含不饱和键，易氧化，加入抗氧化剂，可以延缓橡胶的老化，B正确；纳米CaO(催化剂)比微米CaO的接触面积更大，反应速率更快，相同时间内，产率更高，C错误；合金容易形成原电池，加快反应速率，D错误；
答案选B。
2. 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：，下列是在不同条件下测得的化学反应速率，其中最大的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】以N2为标准，并将单位统一：
A．；
B．是固体，没有浓度；
C．=；
D．=；
因此表示该反应进行最快的是，故选C。
3. 下列对有效碰撞理论的分析错误的是
A. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多
C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D. 加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大
【答案】B
【解析】活化分子是能量较高的能够发生化学反应的分子。活化分子间只有按照一定的取向发生碰撞时才能发生化学反应，因此活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞，A正确；加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变，B错误；升高温度，物质的内能增加，有更多的普通分子变为活化分子，活化分子数增加，活化分子百分数增加，C正确；催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，提高活化分子百分数，D正确；
故合理选项是B。
4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B. 合成氨选择500℃的高温条件以提高反应物的转化率
C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 压缩容器体积颜色加深
【答案】A
【解析】可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH-浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；常温下Fe和浓硝酸发生钝化，加热使铁表面的氧化物薄膜溶解，且在加热条件下铁和浓硝酸发生氧化还原反应生成NO2，NO2呈红棕色，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；为反应前后气体分子数不变的反应，压缩容器体积，平衡不移动，颜色加深是因为体积减小，12浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
答案选A。
5. 下列有关说法正确的是
A. 已知，，则
B. ，
C. 已知，由此可知1mlHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
D. 已知，则的燃烧热为a
【答案】B
【解析】碳充分燃烧生成比不充分燃烧生成放出热量多，因，所以放出热量越多，越小，故，A错误；因，生成液态水时放出更多热量，所以，B正确；反应为可逆，无法完全反应，故放出的热量小于，C错误；与反应最高只能得到，不能直接得到，D错误；
故答案为：B。
6. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是
A. 三种化合物的稳定性：C>A>B
B. 若，该反应的决速步为①
C. B→C反应的
D. A→C的焓变随A的消耗量增加而增加
【答案】D
【解析】物质含有的能力越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知物质含有的能量：B＞A＞C，则物质的热稳定性：C＞A＞B，A正确；对于多步反应，总反应反应速率的快慢由慢反应决定。若若E1＞E3，说明反应①的活化能大于反应②的活化能，反应①是慢反应，因此反应A→C决速步为反应①，B正确；B→C反应，反应热为反应物的活化能与生成物的活化能的差，则该反应的反应热△H=E3-E4，C正确；焓变与方程式的化学计量系数有关，与消耗量无关，D错误；
答案选D。
7. 甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是
A.
B. 容器中混合气体的总质量不再变化
C. 若改在恒压容器中进行上述反应，容器体积不再改变
D. 单位时间内，消耗1mlCH4同时生成1mlCO2
【答案】C
【解析】时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，A不选；该反应的反应物和生成物都是气体，反应过程中混合气体的总质量是定值，容器中混合气体的总质量不再变化时，不能说明反应达到平衡，B不选；该反应是气体体积增大的反应，若改在恒压容器中进行上述反应，反应过程中容器体积增大，当容器体积不再改变时，说明反应达到平衡，C选；单位时间内，消耗1mlCH4同时生成1mlCO2时，都是表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选；
故选C。
8. γ-丁内酯用于生产环丙烷、吡咯烷酮等药品，也可作为工业溶剂使用。由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：，在25℃下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.18ml/L，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示(溶液体积、体系温度变化可忽略)。下列说法错误的是
A. 该温度下，反应平衡常数为2.6
B. 120min时，γ-羟基丁酸转化率为50%
C. 160min-200min该反应的平均速率小于120min-160min
D. 从反应后的混合溶液中分离γ-丁内酯可用分液的方法
【答案】D
【解析】该温度下，该反应的平衡常数K=，A正确；反应至120 min时，反应产生0.09 ml/L的γ-丁内酯，则反应γ-羟基丁酸的浓度为0.09 ml/L，故γ-羟基丁酸转化率为×100%=50%，B正确；120min-160minγ-丁内酯水溶液的浓度变化为0.01 ml/L，160min-200min时溶液的浓度变小，速率减小，160min-200min该反应的平均速率小于120min-160min，C正确；根据题干信息，生成γ-丁内酯的反应为可逆反应，两种有机物互溶，共同存在，不可用分液的方法分离，D错误；
故合理选项是D。
9. 下列实验装置或方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】过氧化氢与亚硫酸氢钠反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故A符合题意；硫酸和锌粒反应生成氢气，通过针筒测定生成氢气的体积，通过秒表计算反应时间，从而定量测量化学反应速率，故B不符合题意；左侧热水中，温度升高，颜色加深，说明平衡逆向移动，可以探究温度对平衡移动的影响，故C不符合题意；钠与水反应反应，会使大试管内气体温度上升，体积膨胀，U形管左侧红墨水液面下降，右侧红墨水液面上升，该装置可以验证钠与水反应是否为放热反应，故D不符合题意；
答案选A。
10. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50ml/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30ml/L。下列有关判断正确的是
A.
B. 扩大容积时，正反应速率降低，逆反应速率增大，导致平衡逆向移动
C. 扩大容积平衡常数发生改变，导致平衡移动
D. C的体积分数减小
【答案】D
【解析】将容器的容积扩大到原来的两倍，瞬间A的浓度为0.25ml/L，相当于减压，A的量从0.25ml/L增加到0.30ml/L，则平衡逆向移动，逆反应方向为气体体积增加的反应，；
根据分析，，A错误；扩大容积，浓度减小，正逆反应速率均减小，B错误；温度不变，平衡常数保持不变，C错误；减压，平衡逆向移动，C的体积分数减小，D正确；
答案选D。
11. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是
A. 甲图中改变的反应条件为充入O2
B. 乙图中温度，纵坐标可代表N2O5的百分含量
C. 丙图为充入稀有气体时速率变化
D. 丁图中只有b点达到平衡状态
【答案】B
【解析】正反应是气体体积减小的、放热的可逆反应，结合反应图象分析解答。
甲图正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，则改变的反应条件为升高温度，A错误；乙图中T2曲线先达到平衡状态，则温度T2＞T1，升高温度平衡向逆反应方向进行，N2O5的百分含量减小，图像符合，B正确；充入稀有气体时反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；升高温度，平衡逆向移动，K正减小、K逆增大，曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，D错误；
答案选B。
12. 具有难挥发性的二硫化钽(TaS2)可采用如图装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应的化学方程式如下：。下列说法错误的是
A. 该反应的
B. 不纯的TaS2粉末应放在高温区，提纯后的TaS2在低温区生成
C. 高温区和低温区的相等
D. 高温区和低温区都存在非极性键的断裂和形成
【答案】C
【解析】该反应的△H＞0，且能在高温下自发进行，即T较大时，△H-T△S”“”、“