江西省上饶市广丰新实中学2024-2025学年高二上学期十一月测试化学试题

这是一份江西省上饶市广丰新实中学2024-2025学年高二上学期十一月测试化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．石墨比金刚石更稳定。下列说法正确的是（ ）
A．C(石墨， s) C(金刚石， s) ΔH = a kJ/ml，且 a > 0
B．因为金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧热相等
C．金刚石在隔绝空气的条件下加热到 1000 ℃可以转变为石墨，此过程吸热
D．等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高
2．研究表明，在一定条件下，气态HCNa与HNCb两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．HNC比HCN更稳定
B．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热
C．HNCg→HCNg+59.3kJ
D．加入催化剂，可以减小反应的热效应
3．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.23kJ•ml-1，下列说法不正确的是
A．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
B．1mlSO2(g)的能量总和小于1mlS(s)和1mlO2(g)的能量总和
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1kJ•ml-1；Q1的值大于297.23kJ•ml-1
D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出的热量小于297.23kJ
4．一定条件，2CO(g)+2NO⇌N2(g)+2CO2(g)反应的反应历程如图所示，描述正确的是
A．该反应历程中共有两个基元反应
B．总反应速率快慢由第二步决定
C．第二步基元反应为O-N=N-O+CO=CO2+N2O
D．该反应所有基元反应均为吸热反应
5．已知如下热化学方程式：
①MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g) ΔH1=+24.4kJ·ml-1
②MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g) ΔH2=-148.1kJ·ml-1
③2MnO2+C(s)=2MnO(s)+CO2(g) ΔH3
则下列判断正确的是
A．ΔH10，升温，溶液由蓝色变为黄色
8．400℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：COg+2H2g⇌CH3OHg。反应过程中测得的部分数据见表：
下列说法中，不正确的是
A．反应在前10 min内的平均速率为vH2=0.012ml⋅L-1⋅min-1
B．400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时cCH3OH=0.06ml·L-1，则反应的△H＜0
D．400℃时，若起始时向容器中充入0.15 mlCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20％
9．某温度下，H2(g)+CO2(g) ⇌ H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 94 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断正确的是
A．平衡时，甲中CO2的转化率是40%
B．平衡时，乙中H2的转化率大于60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008ml/L
D．反应开始时，丙的反应速率最慢
10．下列大小关系正确的是
A．相同cH+且相同体积的.①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的VH2：③>①=②
B．相同浓度的：①氨水、②NaOH溶液、③BaOH2溶液中，cH+：②>①>③
C．相同浓度的：①NH42S溶液、②Na2S溶液、③Na2S溶液中，cS2-：①>②>③
D．相同pH的：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中，cNa+：①>②>③
11．常温下，向1L0.01ml·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．0.01ml·L－1HR溶液的pH约为4
B．随着氨气的通入，c(HR)c(R-)逐渐减小
C．当溶液为碱性时，c（R－）＞c（HR）
D．当通入0.01 ml NH3时，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
12．下列方程式与所给事实不相符的是
A．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：+CO2+H2O→+NaHCO3
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH→Δ+3C17H35COONa
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度为10-12ml/L的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A．①②④B．①③⑥C．①②⑤D．②④
14．已知：①辉铋矿的主要成分是Bi2S3，BiCl3易水解生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，NaBiO3具有强氧化性。下列说法错误的是
A．“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制Bi3+的水解
B．“溶浸”步骤发生的主要反应为6FeCl3+Bi2S3=6FeCl2+2BiCl3+3S
C．“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．流程中可循环利用的物质为FeCl3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。回答下列问题：
Ⅰ．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。
（1）上述过程中，能量的变化形式是由 转化为 。
（2）二氧化碳催化加氢制甲醇［反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)］，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6ml CO2和8ml H2，测得H2物质的量随时间变化如图2所示。
0~2min内H2的平均反应速率为 ml⋅L-1⋅min-1；4 min时，v正(H2) （填“>”“
（3）33.3%
（4）A；B；C
（5）负；O2+4e-+2H2O=4OH-
（6）2
【知识点】化学反应中能量的转化；化学反应速率；化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断；原电池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）太阳光提供能量发生化学反应，故能量变化的形式是由光能转化为化学能；
（2） 0~2min内H2的平均反应速率v（H2）=2ml2L×2min=0.5ml·L-1·min-1；
根据图像可知，4min时反应还在正向进行，故v正(H2)＞v逆(H2)；
（3）达到平衡时消耗的n（H2）=6ml，则消耗的n（CO2）=6ml÷3=2ml，故平衡时CO2的转化率为2ml6ml×100%≈33.3%；
（4）A.用不同物质表示平衡状态，有v正和v逆，且v正和v逆之比符合化学计量数之比，则此时达到化学平衡，A符合题意；
B.n(CO2):n(H2)保持不变，说明二氧化碳和氢气的物质的量不变，表明达到化学平衡，B符合题意；
C.该反应不是等体反应，当容器内压强不变，说明已达到化学平衡状态，C符合题意；
D.浓度达到某一比例，不一定是化学平衡状态，D不符合题意；
故选ABC；
（5）燃料电池中通燃料的电极为负极，故A电极为负极；
在碱性溶液中，通氧气的电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；
（6）标况下11.2L O2的物质的量为0.5ml，则转移的电子的物质的量为0.5ml×4=2ml。
【分析】（1）利用太阳光提供能量发生化学反应分析能量变化；
（2）利用公式v=∆nV·∆t计算0~2min内H2的平均反应速率；
根据4min时反应进行的方向判断v正(H2)和v逆(H2)的大小；
（3）先计算出平衡时消耗氢气的物质的量，再借助化学计量数之比求出消耗的二氧化碳的物质的量，最后求出平衡时二氧化碳的转化率；
（4）A.利用不同物质表示化学平衡状态，有v正和v逆，且v正和v逆之比符合化学计量数之比，则此时达到化学平衡；
B.反应中物质的物质的量不变，此时一定达到化学平衡状态；
C.非等体反应的容器中压强保持不变，说明达到化学平衡状态；
D.浓度达到某一比例，无法判断是否达到化学平衡；
（5）利用燃料电池中通燃料的电极为负极分析；
利用碱性条件下通氧气的电极的电极反应式分析
（6）先计算标况下11.2L氧气的物质的量，根据每个氧分子能得到4个电子，计算转移的电子的物质的量。
16．【答案】（1）有利于亚硝酸乙酯与NaOH充分接触，提高反应速率。有利于NaNO2的析出
（2）将NaClO缓慢滴入氨水中；ClO-+2NH3⋅H2O=N2H4+ Cl-+3H2O
（3）Kb1Kb2Ka2HN3Kw2
（4）50%
（5）通过滴液漏斗向三颈烧瓶中加入无水乙醇至固体完全溶解，打开磁力搅拌器并加热，再通过另一滴液漏斗向瓶中加入10mL10ml/L饱和NaNO3溶液，同时将产生的尾气用蒸馏水吸收。充分搅拌一段时间，过滤，取滤渣用无水乙醇洗涤2~3次
【知识点】化学平衡常数；离子方程式的书写
17．【答案】(球形)分液漏斗；排尽装置内的氧气，避免NO与O2反应生成NO2而干扰实验；NO+2HNO3浓=3NO2+H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；Cu2+或CuNO32；离子Cu2+浓度；阴离子种类(含硫酸根离子)；向蓝色溶液A中鼓入N2数分钟得浴液C，同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率：vA>vC
【知识点】化学反应速率的影响因素；性质实验方案的设计
18．【答案】（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）Ⅰ；Ⅱ；2mL水；保证Ⅰ与Ⅲ总体积相同，其他物质浓度不变，只改变草酸浓度；Ⅳ；催化剂；0.001ml⋅L-1⋅s-1
（3）2×10-4
【知识点】中和滴定tmin
0
10
20
30
nCOml
0.10
0.04
0.02

nH2ml
0.20


0.04
起始浓度
甲
乙
丙
c (H2)/ ml/L
0.010
0.020
0.020
c (CO2)/ ml/L
0.010
0.010
0.020
实验1
实验2
组别
0.01ml·L-1KMnO4溶液/mL
0.1ml·L-1H2C2O4溶液/mL
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
4
4
2
20

Ⅱ
4
4
2
30

Ⅲ
4
2
2
20

Ⅳ
4
4
2
20
MnSO4固体