黑龙江省哈尔滨市2024-2025学年高二上学期期中考试+化学试卷

这是一份黑龙江省哈尔滨市2024-2025学年高二上学期期中考试+化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-19 Na-23
第Ⅰ卷(共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1.下列说法错误的是
A．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，可以施加适量石膏降低土壤碱性
B．血浆中H2CO3/缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
C．含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的
D．医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
2.下列电离或水解方程式正确的是
A.NaHSO3=Na++H++ B.S2-+2H2OH2S+2OH-
C.NH3∙H2O+OH- D.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
3.下列各离子组在溶液中能大量共存的是
A.、、CH3COO-、Br- B.Na+、Al3+、、S2-
C. 、K+、Cl-、[Al(OH)4]- D.Fe2+、、ClO-、I-
4.化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的有
①食物的腐败
②焦炭与水蒸气高温下反应
③盐酸与碳酸氢钠反应
④镁条溶于盐酸
⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应
⑥铝热反应
⑦过氧化氢分解
⑧生石灰加水制熟石灰
A.①②⑦ B. ②⑤⑦ C. ②③⑤ D．③⑤⑥
5.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，正确的是
A．可用HCl溶液鉴别两种溶液
B．蒸干Na2CO3溶液或NaHCO3溶液均可获得NaOH固体
C．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异D．两种物质的溶液中，所含微粒的种类不相同
6.下列说法正确的是
A．图甲操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
B．图乙装置可测定中和反应的反应热
C．图丙装置可测定氢气的生成速率
D．图丁装置可制取无水MgCl2
7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1L1ml/LNH4NO3溶液中含的数目为NA
B.1LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA
C.向1L0.1ml/LCH3COOH溶液中通氨气至中性，的数目为0.1NA
与0.1mlO2混合生成NO2的数目为0.2NA
8.下列关于滴定实验叙述正确的是
A．装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所得待测液浓度偏大B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，可用甲基橙作指示剂C．量取一定体积的待测液时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
9．亚磷酸H3PO3是二元弱酸，室温下，Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.1×10-7。在浓度为0.1ml·L-1的NaH2PO3溶液中，下列说法正确的是
A．该溶液中浓度最大的离子是
B．该溶液呈碱性
C．该溶液中c(H3PO3)+c()+c()+c()=0.1ml/L
D．该溶液中c(Na+)+c(H+)= c()+2c()+c(OH-)
10．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为其中一个中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行
B．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．反应达平衡时，升高温度，Р的浓度增大
11．下列方案设计、现象和结论都正确的是
人类的生长发育和社会可持续发展在很大程度上依赖于分子氮的固定，经过数十年几代科学家的努力，我国固氮研究取得了世界瞩目的成绩。请完成下列两题。
12．近期，华东师范大学合成了P-CSJ/ZnS催化剂，显示出优异的光催化固氮活性。光催化剂在紫外线照射下产生光生电子(e-)和光生空穴(h+)，反应历程如下图所示(*代表吸附在催化剂表面的物种)。下列说法错误的是
A.反应过程中有非极性键的断裂和形成
B.H2O转化的过程可表示为：2H2O+4h+=O2+4H+
C.以ZnS为催化剂时，决速步的能垒E正=1.07ev
D.相同条件下，使用P-CS/ZnS催化剂时的平衡转化率更高
13.固氮过程中可能会产生肼(N2H4)，肼常用于航天的燃料，也可催化氧化生产NO：N2H4 (g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)△H”、“(1分)，0.16
(4)(1分)
(5)CO2+H2O+CN-=+HCN
(6)①②④③
(7)碱
(8)5×107
17.(1)加快反应速率，提高镍元素的浸出效率
(2)NiS＋4H+＋2=Ni2++SO2↑＋2NO↑+2H2O
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)5.0≤pHCH3COOH
弱酸
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离常数
Ka=1.75×10-5
Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
Ka=6.2×10-10
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
A13+
3.0
5.0
Ni2+
6.7
9.5
物质
熔点
沸点
性质
SbCl3
73.4℃
101.3kPa 220.3℃
极易水解，最终生成Sb2O3
SbCl5
3.5℃
101.3kPa 176℃ (140℃分解)
极易水解
2.9kPa 79℃