江苏省泰兴市2024-2025学年九年级上学期期中学情调查化学试卷(含答案)

这是一份江苏省泰兴市2024-2025学年九年级上学期期中学情调查化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．改善生态环境，建设美丽泰兴。下列做法不正确的是( )
A.生活垃圾分类B.使用清洁能源C.禁止使用化肥D.积极植树造林
2．下列物质属于纯净物的是( )
A.糖水B.洁净空气C.二氧化碳D.生理盐水
3．下列化学用语表述正确的是( )
A.2个硫酸根:B.氧元素的化合价：
C.2个氮原子:D.一氧化碳的化学式：
4．在加热铜绿的实验中，下列有关操作正确的是( )
A.连接仪器B.取出固体
C.加入样品D.熄灭酒精灯
5．下列变化过程中没有涉及缓慢氧化反应的是( )
A.膜分离制氧B.金属的锈蚀C.食物的腐烂D.有机肥的腐熟
6．嫦娥五号带回的月壤样品中含有钛铁矿石，钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.钛原子的相对原子质量为47.87gB.钛的原子序数为22
C.钛元素属于非金属元素D.示意图中n=8
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.金刚石非常坚硬，可用于制作钻石
B.氖气性质稳定，可用作霓虹灯的填充气
C.镁有银白色光泽，可用于生产烟花
D.常温下碳化学性质稳定，可利于书画保存不褪色
8．下列说法正确的是( )
A.家中燃气泄漏，立即开灯检查B.原子和离子在化学反应中可相互转化
C.光合作用过程将化学能转化为光能D.人体缺乏铁元素，易患侏儒症
9．桂花香气的成分之一是芳樟醇()，下列有关芳樟醇的说法正确的是( )
A.芳樟醇的相对分子质量为154
B.芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为10：18：1
C.芳樟醇中氢元素的质量分数最小
D.芳樟醇是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
10．甲醛是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石(HAP)可将空气中的甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.甲醛的化学式可表示为B.该反应前后分子总数保持不变
C.整个反应过程中涉及到3种氧化物D.HAP可以增大甲醛的转化速率
11．下列实验方案或操作不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．下列推理正确的是( )
A.同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子属于同种元素
B.化学变化中原子种类一定不改变，则原子种类不改变的变化一定是化学变化
C.分子、原子都是不显电性的粒子，则不显电性的粒子一定是分子或原子
D.氢气在氧气中燃烧生成水，则水是由氢元素和氧元素组成的
13．合成氨是20世纪伟大成就之一。工业合成氨气()反应方程式为 ；在能源与环境领域应用广泛，燃烧生成和，未来可用作化石燃料的替代能源；用合金催化氧化制，其反应的微观模型如图-1所示，反应过程中含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图-2所示。
下列说法正确的是( )
A.工业合成的反应类型为分解反应
B.燃烧的化学反应方程式为
C.制过程中，生产17kg，理论上需消耗2kg
D.作为燃料，比甲烷()更符合低碳理念
14．合成氨是20世纪伟大成就之一。工业合成氨气()反应方程式为 ；在能源与环境领域应用广泛，燃烧生成和，未来可用作化石燃料的替代能源；用合金催化氧化制，其反应的微观模型如图-1所示，反应过程中含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图-2所示。
下列说法不正确的是( )
A.图-1反应中，氮、氧元素化合价都发生变化
B.图-1可说明原子是化学变化中的最小微粒
C.由图-2可知，400℃时合金催化氧化的产物只有、
D.由图-2可知，合金催化氧化制，适宜的温度为800℃
二、实验题
15．某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
任务一：调查家用燃料变迁
调查发现泰兴地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→……
【查阅资料】①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物(会形成酸雨)和粉尘。
②1kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示：
(1)天然气点燃之前须先_______。
(2)石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中_______发生改变。
(3)结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是_______(写一点)。
任务二：调查燃料合理使用
(4)西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图-1所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。
①灯油含碳量高，灯油燃烧产生烟气的原因是_______。
②关闭灯罩熄灭灯火的原理是_______。
③雁腹中清水的作用是_______(写一点)。
(5)某同学收集到以下几种调控燃烧的事例，完成下表问题：
(6)“化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如图-2所示：
①加热条件下，空气反应器中发生的化学反应方程式为_______。
②X中主要物质的化学式为_______。
③“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是_______(写一点)。
三、填空题
16．某兴趣小组开展以“水”为主题的研究性学习。
任务一：水的电解
(1)实验室用如 图-1所示装置电解水。
①管b中气体的化学式为_______。
②水中加入少量氢氧化钠的作用是_______。
(2)某厂电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图-2所示。
①该反应的化学方程式为_______。
②B电极表面生成1个需得_______个电子。
任务二：水的净化
(一)自来水生产的一般过程如图-3所示：
(3)加絮凝剂的作用是_______。
(4)《生活饮用水卫生标准》规定，自来水厂若用(进行投药消毒，出厂时水中(的限值为0.8mg/L(1L水中含有0.8mg)。
①的名称是_______。
②取1L经消毒的水样置于锥形瓶中，滴加足量KI溶液，使其与水样中残留的充分反应，测得生成的质量为0.254mg。上述过程中发生的化学反应方程式为计算该水样中残留量，并判断是否符合《生活饮用水卫生标准》规定?(写出计算过程)
(二)某兴趣小组自制净水器如图-4所示。
(5)活性炭用于净水是因为其具有_______结构。
(6)经过该装置净化后，水的硬度_______(选填“不变”或“降低”)。
17．氧气是维持生命活动的必需气体。
(一) 工业制
(1)低温下压缩空气使其液化，通过控制温度获得液态氧，此方法是利用物质的物理性质中_______不同获得。
(二) 实验室制
(2)仪器a的名称为_______。
(3)①选择装置A用制备的反应方程式为_______； 试管口放置棉花的作用是_______；用装置E收集，当导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集；气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再把导管从水槽中取出的后果是_______。
② 能用装置C收集的原因是_______。
(三) 家庭制
某家用制氧机的结构示意图如图-2所示，使用说明书如图-3所示。
已知：A剂、B剂是过碳酸钠()或二氧化锰。过碳酸钠为白色颗粒，氧释放剂，过碳酸钠溶于水会生成碳酸钠()和过氧化氢。
(4)制氧机的反应仓与图-1中装置_______(填字母)类似。
(5)为探究制原理中B剂的作用。向盛有水的烧杯中加入一包A剂，观察到有少量小气泡产生； 再向烧杯中加入一包B剂，立即有大量气泡产生。
①待反应完全后，将烧杯中剩余固体经_______(填操作名称)、洗涤、干燥，称得固体质量为3g，则可认为B剂为催化剂。
②通过①中实验确定B剂为催化剂的理由不够充分，原因是_______。
③加入B剂产生大量气泡的化学反应方程式为_______。
18．质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。
(一)质量守恒定律发现史
(1)波义尔实验中，质量：金属灰_______原金属(填“>”、“=”、“
(2)
(3)3.5
(4)注射器活塞回到原位；A；无
(5)反应前后注射器的刻度
(6)AB
(7)
解析：（1）在密闭容器中加热金属，金属与容器中气体发生反应得到金属灰，根据质量守恒定律，金属灰的质量=原金属质量+参加反应气体的质量，故金属灰的质量大于原金属；
（2）锡与氧气在加热条件下生成二氧化锡，该反应的化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，拉瓦锡实验中得到氧气的质量=45.0份-41.5份=3.5份；
（4）①连接好装置后，打开弹簧夹，向外拉注射器的活塞一段距离，松手后观察到注射器活塞回到原位，说明装置气密性良好；
②白磷燃烧过程中放热对压强的影响大于氧气消耗对压强的影响，故燃烧过程中压强变大，注射器活塞向外移动，燃烧结束，温度下降，压强减小，活塞向内移动，故活塞先向外再向内移动；
故选A；
③白磷只要与氧气发生反应即可证明质量守恒定律，故若白磷量不足，对实验结果无影响；
（5）空气中氧气的体积分数=，该实验通过白磷燃烧消耗氧气，利用注射器刻度的变化得出消耗氧气的体积，故需要测定的数据有锥形瓶(含导管) 的容积、反应前后注射器的刻度；
（6）A、氧气与臭氧都是氧元素组成单质，互为同素异形体；
B、金刚石、石墨都是碳元素组成单质，互为同素异形体；
C、一氧化碳、二氧化碳都是碳、氧元素组成的化合物，不属于同素异形体；
故选AB；
（7）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目都不变，反应物中：1个X分子，10个氧原子，生成物中：4个磷原子、10个氧原子，故1个X分子中含有4个磷原子，故X的化学式为。
选项
实验方案
实验目的
A
将带火星的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
鉴别氧气和氮气
B
溶解、过滤
分离食盐和蔗糖的混合物
C
用玻璃棒蘸取样品， 灼烧， 观察现象
区别蒸馏水和氯化钠溶液
D
往80℃热水中的白磷(着火点为40℃)通氧气
验证可燃物燃烧需要与氧气接触
燃料
热量(MJ/kg)
燃料
热量(MJ/kg)
燃料
热量(MJ/kg)
燃料
热量(MJ/kg)
柴草
12
煤
29
石油气
45~50
天然气
45~50
调控方式
用鼓风机给煤炉火送风
调节打火机出气阀
汽车气缸工作时柴油以雾状喷出
调控原理
增加氧气的量
调节燃料的量
_______
波义尔(1663年)
罗蒙诺索夫(1756年)
拉瓦锡(1777年)
实验前先称量金属质量，在密闭容器中加热金属，得到金属灰。立即打开容器，称量金属灰的质量。
锡()在密闭容器里加热，生成白色氧化锡()，容器和容器中物质的总质量加热前后都没有发生变化。
45.0份质量的在密闭容器中加热完全分解，生成41.5份质量的和?份质量的，得到与罗蒙诺索夫相同结论。