天津市咸水沽第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

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本试卷满分 100分，考试用时60 分钟。
可能用到的元素原子量：H：1 C:12 N:14 0:16 Na:23 C1:35.5
一、选择题(共18题，每题3分，满分54分 每道题只有一个正确选项)
1. 我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是( )
A.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. 成语“百炼成钢”不涉及氧化还原反应
2. 下列物质中，属于纯净物的是( )
A. Fe(OH)₃胶体 B. 碘酒 C. 84 消毒液 D. 苛性钠
3. 下列逻辑关系图示中正确的是( )
4. 科学家最近发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径为6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 ( )
A. “碳纳米泡沫”是一种胶体，能产生丁达尔效应
B. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
C. “碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁D. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化无新原子生成，是物理变化
5. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ( )
A. 质量相等的 NaHCO₃与 Na₂CO₃，分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生 CO₂的物质的量相等
B.Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
C. 可以用澄清石灰水鉴别 NaHCO₃与 Na₂CO₃溶液
D. 金属钠投入到 CuSO4溶液中，有红色物质生成
6. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 Fe2+、NO3−、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子，在反应过程中测得 Fe3+、NO3−的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是( )
A. 在反应中 NO3−做氧化剂，发生还原反应
B. 氧化性: NO3−>Fe3+
C. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D. 该反应中 Fe2+被氧化为Fe3+
7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 在澄清石灰水中: K+、H⁺、Cl⁻、SO42−
B. 在无色透明溶液中： NH4+、Cu2−、Ag+、HCO3−
C. 在水溶液中加入 NH₄₂FeSO₄₂⋅6H₂O晶体后 Na+、Mg2+、Cl−、SO42−
D. 加入锌粒后能放出H₂的溶液中： Na+、Fe2+、CO32−、SO42−
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： MgOH₂+2H+=Mg²⁺+2H₂O
B. 向 CaHCO₃ 溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O
C. 将氯气溶于水： Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻
D. 向 CaCl₂溶液中通入 CO₂:Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃+2H⁺
9. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是(

A. A B. B C. C D. D
10. 如图中a、b、c、d、e、f为含 Cl元素的物质。 (已知a和e的反应方程式为: KClO₃+6HCl浓=KCl+3Cl₂↑+3H₂O)下列说法不正确的是(
A. a溶液的酸性比 d强
B. b、c均可用于自来水消毒
C. 根据氯元素的化合价判断，f和a在一定条件下
可以反应生成b
D. a的浓溶液与 e反应生成3ml b, 转移的电子的物质的量为6 ml
11. 下列说法正确的有(
①将饱和FeCl₃溶液滴入、沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，该液体即氢氧化铁胶体
②Na₂O与Na₂O₂中阳、阴离子的个数比均为2:1
③胶体与溶液的分离可用过滤方法
④电离是需要通电才可以进行的过程
⑤胶体都是均匀、透明的液体
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个12. 下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是( )
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl⁻
B. 氯水放置数天后 pH变大，漂白性增强
C. 久置氯水中无 HClO，液氯无酸性
D. 氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 80mL10ml/L 浓盐酸与过量 MnO₂加热反应，生成的 Cl₂分子数为 0.2NA
B. 标准状况下， 44.8LH₂O中含有的水分子数为 2NA
C. 常温常压下， 32gO₃3和 O₂的混合气体中所含氧原子数为： 2NA
D. 1mlFe与 1mlCl₂充分反应，转移的电子数为： 3NA
14. 下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的 H₂O已略去)( )
A. A B. B C. C D. D
15. 物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是( )
A. 现有CO、CO₂、NO,三种气体, 它们都含有1ml0, 则三种气体的体积之比为2:1:1
B. 等质量的CO和N₂原子数之比为1：1
C. 同温同压下; N₂和CO₂的密度之比为7:11
D.2ml/LMgCl₂溶液中，Cl−的物质的量浓度为4ml/L
16. 某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 ( )
A. 装置C中有色布条Ⅰ褪色Ⅱ不褪色
B. 将装置A中 KMnO₄换成 MnO₂,也能达到实验目的
C. 装置B有除去HCl及作安全瓶的作用
D. F中的 NaOH溶液的作用是吸收氯气的尾气
17. 已知 C₂O₃在酸性溶液中易被还原成 C²⁺,CO₂O₃、Cl、FeCl₃,I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )
A.3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃ B.Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C.CO₂O₃+6HCl=2CCl₂+Cl₂↑+3H₂O D.2Fe3++2I⁻=2Fe2++I₂
18. 下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是(忽略溶液体积的-变化) ( )
A. 向饱和硫化氢溶液中持续通入 SO₂(2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O,SO₂能溶于水形成亚硫酸)
B. 向硫酸铜溶液中持续加入氢氧化钡固体
C. 向 CaHCO32溶液中滴加澄清石灰水至过量
D. 向醋酸溶液中持续通入氨气选项
W
x
Y
Z
A
O₂
C
c
CO₂
B
CO₂
NaOH
Na₂CO₃、
NaHCO₃
C
O₂
Na
Na₂O
Na₂O₂
D
HCl
Na₂CO₃
CO₂
NaHCO₃
二、填空题(共46分)
19. (12分) 按要求完成下列填空：
现有下列物质: ①酒精、②NaHSO₄溶液、⑧H₂SO₄、④NH₃、⑤Ba(OH)2固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液。请填空：
(1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。
(2)②⑧两种分散系的本质区别是 。
(3)③溶于水时的电离方程式为
(4)向 Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液, 使Ba²⁺恰好沉淀完全, 反应的离子方程式
为 ；Ba²⁺恰好沉淀完全后，若继续滴加 NaHSO₄溶液，反应的离子
方程式为 。
20. (10分) 国际化学年中国的宣传口号是“化学 我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1) ①若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。
②小苏打可治疗胃酸过多(主要成分为盐酸)，该反应的离子万程式为 。
(2) 火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑,其中被还原的元素是 ，氧化产物是 。
(3) 人体内铁元素是以 Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。 Fe²⁺易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4) 高铁酸钠是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，其氧化性比 ClO₂更强，制备反应为： 2FeOH₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O,
请用双线桥表明该反应电子转移的方向和数目。
(5) 衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的高锰酸钾，配平该反应的
离子方程式： MnO4−+ H2C2O4+ H+= CO2↑ + Mn2++ H2O

21.(14分)为测定产品中 Na₂CO₃的质量分数(杂质为 NaHCO₃),设计了下列三种实验方案。方案I：样品经加热后测定剩余固体质量，并计算 Na₂CO₃的质量分数。
(1)下列可用来直接加热样品的仪器是 (写仪器名称)。
方案Ⅱ：通过加热分解得到的 CO₂质量进行计算。实验装置示意图如下：
(2)A中反应的化学方程式为 ，若装置C中碱石灰增重m₁g。则混合样品中碳酸钠的质量分数为 。
方案Ⅲ：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。连接好的实验装置如图：
该实验的操作步骤：
① ;
②取一定量样品装入广口瓶中；
③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟；
④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量；
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量。
(3)操作①为 。
(4)操作③鼓入空气的作用是 。
(5)装置中有两支盛放碱石灰的干燥管(图中A和B)，若只保留干燥管A将会使碳酸钠的质量分数的计算结果 (填“偏大”或“偏小”)。原因是 。
22.(10分) 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 ml·L⁻¹((结果保留1位小数)。
(2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL同浓度的消毒液。
①配制该溶液需要使用的图乙中所示仪器有 (填序号)，还缺少的玻璃仪器是 。
②欲配制此溶液，该同学需要称量NaClO 固体的质量为 g。(结果保留整数)
③若实验中出现下列情况，会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是 .
A. 定容时俯视刻度线
B. 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
D. 称量所用的砝码生锈