2022年中考化学单元基础达标练习题第十单元课题1　常见的酸和碱含教师版解析

这是一份2022年中考化学单元基础达标练习题第十单元课题1　常见的酸和碱含教师版解析，共4页。试卷主要包含了下列日常所见的溶液中呈酸性的是，下列方程式书写完全正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2010北京中考，21)下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
思路解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。
答案：A
2.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾；②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；③浓硫酸具有脱水性；④硝酸具有氧化性
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
思路解析：在①②中均未有新的物质生成，因而不是化学变化。
答案：A
3.碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有（ ）

思路解析：NaOH和CaO均为碱性物质，都能与HCl、CO2、SO2等气体发生反应，故不能干燥这些气体，而一氧化碳气体不能与NaOH或CaO反应。故答案为C
答案：C
4.下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ ）

思路解析：肥皂水、石灰水、呈碱性；雪碧里溶有二氧化碳呈酸性；蔗糖水呈中性。
答案：C
5.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ ）

思路解析：能使石蕊试液变红色的溶液呈酸性。
答案：A
6.下列方程式书写完全正确的是（ ）
A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
B.2Fe+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl====AlCl3+H2↑
2O3+H2SO4====FeSO4+H2O
思路解析：B选项应生成硫酸亚铁；C选项方程式未配平；D选项应生成硫酸铁。
答案：A
7.如图10-3表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）
图10-3
A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
思路解析：据方程式可看出，每24 g金属Mg反应放出2 g氢气，每18 g金属Al反应放出2 g氢气，因而等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应放出的氢气Al最多；又因Mg比Al活泼，所以Mg反应消耗的时间也少，所以选A。
答案：A
8.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO 化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
思路解析：消石灰、熟石灰均为氢氧化钙；盐酸为氯化氢的水溶液。
答案：D
9.图10-4是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
图10-4
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
思路解析：本题考查几个基本化学反应及其实验现象。氯化钠在溶液中的存在形式为钠离子与氯离子。
答案：D
10.在托盘天平的两边各有盛放等质量的足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡，若在左右两边分别加入8 g氧化铜和铁片，则天平的指针将（ ）

思路解析：铁与硫酸反应放出氢气，使混合后的总质量小于氧化铜与硫酸反应（此反应无气体放出）混合后的总质量。
答案：A
我综合 我发展
11.(2010福建福州中考，16)从①纯碱；②氢氧化钙；③盐酸；④高锰酸钾四种物质中选出适当物质并按下列要求填空：〔除（4）外，其余每小题均用序号填空〕
（1）可用于改良酸性土壤的是_______________。
（2）人的胃液里含有少量的_______________，可以帮助消化。
（3）为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，先加入一些_______________。
（4）写出实验室制取氧气的化学方程式_________________________________________。
思路解析：可用于改良酸性土壤的应是碱性物质，氢氧化钙价廉可大量使用；人的胃液为酸性环境；馒头松软的原因是馒头发酵产生的酸和纯碱反应生成二氧化碳的缘故，这样即降低了酸度，使馒头无酸味，又可使馒头松软可口。
答案：（1）② （2）③ （3）① （4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
12.(2010湖南长沙中考，16)请从H、O、Na、Cl中选择合适的元素，按下列要求写出相应物质的化学式（各写一例）。
（1）最常用的溶剂____________________________________________________________。
（2）可用于钢铁表面除锈的酸__________________________________________________。
（3）可溶于水的碱____________________________________________________________。
答案：（1）H2O （2）HCl （3）NaOH
13.现有白纸，溶质质量分数分别为A.10%的NaOH溶液；B.5%的硫酸溶液；C.5%的紫色石蕊试液。试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取______________（填编号，下同）画上花，再蘸_______________画上叶，将白纸挂上墙，用__________________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是______________________________________________。
答案：B A C 紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝
14.小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应(假设盐酸均足量)，并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图10-5。

图10-5 图10-6
试完成下列问题：
（1）烧杯中物质总质量减少的原因是______________________________。
（2）表示小红实验结果的是图中的曲线_______________（填①或②）。
（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因_____________________________________。
（4）图10-6是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况,请指出表示小明实验的曲线是_______________ (填“A”或“B”)。
思路解析：盐酸越浓反应越快但挥发的程度也大。盐酸与锌反应的过程为放热的过程。
答案：（1）反应放出氢气，氯化氢气体逸出，反应放热导致水分蒸发 （2）① （3）a.曲线②盐酸浓度较大，反应速率较快，所以曲线下降较快；b. 曲线②盐酸浓度较大，逸出的氯化氢气体多，所以最后位置较低 （4）A
15.著名化学家罗伯特·波义耳（Rbert Byle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
思路解析：本题考查的内容主要是酸性指示剂知识的迁移、类比，注重考查学生以实验手段研究问题，发现规律的能力。至于作出何种假设，制定何种实验方案，试题中几乎没有什么限制，只要合理即可，因而该题具有充分的开放度。这样的试题不约束学生的思维空间，尊重学生的思维个性，能使学生在解决问题的过程中体验科学家的思维方法和科学研究成功的乐趣，更深层次地把握知识和运用知识。学生根据已学的知识，可从以下几个方面去假设、验证。（1）由盐酸联想到其他的酸；（2）由紫罗兰花瓣联想到其他的花瓣；（3）由酸联想到碱或盐等；（4）究竟是盐酸中的什么粒子（如氢离子、氯离子、水分子等）使花瓣变红？等等。
答案：
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设
你验证假设的各种实验方案
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设
你验证假设的各种实验方案
（1）其他的酸也能使花瓣变红吗？
将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象
（2）盐酸能使其他种类的花瓣变色吗？
将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象
（3）碱溶液也能使花瓣变色吗？
将氢氧化钠、氢氧化钙等溶液分别滴到花瓣上，观察现象
（4）是溶液中的氯离子使花瓣变红吗？
将氯化钠、氯化钾等溶液滴到花瓣上，观察现象